Kluczowa różnica między masą atomową a średnią masą atomową polega na tym, że masa atomowa jest masą atomu, podczas gdy średnia masa atomowa jest masą atomu konkretnego pierwiastka chemicznego obliczoną z uwzględnieniem izotopów tego pierwiastka.
Często używamy terminów masa atomowa i średnia masa atomowa zamiennie; jednak są to dwa różne terminy.
Co to jest masa atomowa?
Masa atomowa to całkowita masa nukleonów obecnych w jądrze atomu. Nukleon to p7p lub neutron. Stąd masa atomowa jest całkowitą masą protonów i neutronów obecnych w jądrze. Chociaż elektrony są również obecne w atomach, masa elektronów nie jest uwzględniana w obliczeniach, ponieważ elektrony są tak małe i mają znikomą masę w porównaniu z protonami i neutronami.
W przeciwieństwie do względnej masy atomowej, tutaj obliczamy masę każdego atomu bez obliczania średniej wartości. Dlatego otrzymujemy różne wartości mas atomowych różnych izotopów. Dzieje się tak, ponieważ liczba nukleonów obecnych w izotopach tego samego pierwiastka różni się od siebie.
Rozważmy przykład:
Masa atomowa wodoru=2
Więc masa atomowa izotopu wodoru-2 (deuter) jest obliczana w następujący sposób.
Liczba protonów w jądrze=1
Liczba neutronów w jądrze=1
Dlatego masa atomowa wodoru=(1 amu + 1 amu)=2 amu
Tutaj tMasa atomowa jest podana przez jednostkę amu (jednostki masy atomowej). Jeden proton lub neutron ma masę 1 amu.
Jaka jest średnia masa atomowa?
Średnia masa atomowa to masa atomu danego pierwiastka chemicznego obliczona z uwzględnieniem izotopów tego pierwiastka. W tym przypadku wartość masy zależy od naturalnej liczebności pierwiastka chemicznego.
Obliczanie średniej masy atomowej odbywa się w dwóch krokach.
- Pomnóż masę atomową każdego izotopu z naturalnej liczebności (biorąc liczebność jako procent) oddzielnie.
- Dodaj otrzymane wartości razem, aby uzyskać średnią masę atomową.
Rozważmy przykład:
Istnieją dwa izotopy węgla jako węgiel-12 i węgiel-13. Ich liczebność wynosi odpowiednio 98% i 2. Następnie możemy wyznaczyć średnią masę atomową węgla za pomocą obliczeń. Tutaj musimy pomnożyć masy atomowe każdego izotopu przez wartość liczebności. Następnie musimy przyjąć obfitość jako wartość do dwóch miejsc po przecinku, a nie jako procent. Następnie możemy dodać otrzymane wartości.
Węgiel-12: 0,9812=11,76
Węgiel-13: 0,0213=0,26
Wtedy średnia masa atomowa węgla wynosi=11,76+0,26=12,02 g/mol.
Jaka jest różnica między masą atomową a średnią masą atomową?
Chociaż terminy masa atomowa i średnia masa atomowa brzmią podobnie, są to dwa różne terminy. Kluczowa różnica między masą atomową a średnią masą atomową polega na tym, że masa atomowa jest masą atomu, podczas gdy średnia masa atomowa jest masą atomu konkretnego pierwiastka chemicznego obliczoną z uwzględnieniem izotopów tego pierwiastka. Termin masa atomowa odnosi się do masy pojedynczego atomu, podczas gdy termin średnia masa atomowa odnosi się do masy pierwiastka chemicznego.
Podsumowanie – masa atomowa a średnia masa atomowa
Masa atomowa odnosi się do masy pojedynczego atomu, ale średnia masa atomowa odnosi się do średniej masy atomu określonego pierwiastka chemicznego. Dlatego kluczowa różnica między masą atomową a średnią masą atomową polega na tym, że masa atomowa jest masą atomu, podczas gdy średnia masa atomowa jest masą atomu konkretnego pierwiastka chemicznego obliczoną z uwzględnieniem izotopów tego pierwiastka.
