Kluczowa różnica między zlokalizowanymi i zdelokalizowanymi wiązaniami chemicznymi polega na tym, że zlokalizowane wiązanie chemiczne jest specyficznym wiązaniem lub pojedynczą parą elektronów na określonym atomie, podczas gdy zdelokalizowane wiązanie chemiczne jest specyficznym wiązaniem, które nie jest związane z pojedynczym atomem lub wiązanie kowalencyjne.
Wiązanie chemiczne to połączenie między dwoma atomami. To połączenie występuje z powodu nakładania się orbitali molekularnych. Istnieją dwie główne formy wiązań, takie jak zlokalizowane i zdelokalizowane wiązania chemiczne. Zlokalizowane wiązania chemiczne to normalne nakładanie się orbitali molekularnych, takie jak wiązania sigma i wiązania pi. Jednak zdelokalizowane wiązania chemiczne są inne. Wiązania te tworzą się, gdy kilka zlokalizowanych wiązań miesza się ze sobą. Więcej szczegółów poniżej.
Co to są zlokalizowane wiązania chemiczne?
Zlokalizowane wiązania chemiczne to normalne wiązania sigma i pi lub pojedyncze pary elektronów, które istnieją na pojedynczym atomie. Wiązania te są skoncentrowane na ograniczonym obszarze cząsteczki. Regiony te mają skoncentrowany rozkład elektronów. Innymi słowy gęstość elektronowa tego obszaru jest bardzo wysoka.
Rysunek 01: Wiązanie Sigma – zlokalizowane wiązanie chemiczne
Zlokalizowane wiązanie tworzy się, gdy dwa orbitale molekularne dwóch oddzielnych atomów nakładają się na siebie. Wiązania Sigma mogą tworzyć się z powodu nakładania się dwóch orbitali s, dwóch orbitali p lub nakładania się s-p.
Czym są zdelokalizowane wiązania chemiczne?
Zdelokalizowane wiązania chemiczne to wiązania chemiczne, które nie wiążą się tylko z pojedynczym atomem, ale z kilkoma atomami lub innymi wiązaniami chemicznymi. Elektrony w tych wiązaniach nazywamy „elektronami zdelokalizowanymi”. Delokalizacja występuje w sprzężonym systemie pi. Sprzężony system pi ma podwójne wiązania i pojedyncze wiązania w naprzemiennym wzorze.
Rysunek 02: Delokalizacja elektronów
Na przykład pierścień benzenowy ma trzy wiązania pojedyncze i trzy wiązania podwójne w naprzemiennym wzorze. Każdy atom węgla w tym pierścieniu ma orbital p, który nie podlega frontalnemu nakładaniu. Dlatego te p orbitale mogą mieć nakładanie się boków. Ten rodzaj nakładania się to delokalizacja. Możemy to wskazać jako dwa kółka na górze pierścienia benzenowego i na dole pierścienia. Elektrony te mogą swobodnie poruszać się w cząsteczce, ponieważ nie mają trwałego wiązania z pojedynczym atomem lub wiązaniem kowalencyjnym.
Jaka jest różnica między zlokalizowanymi a zdelokalizowanymi wiązaniami chemicznymi?
Zlokalizowane wiązania chemiczne to normalne wiązania sigma i pi lub pojedyncze pary elektronów, które istnieją na pojedynczym atomie. Wiązania te tworzą się z powodu czołowego nakładania się między orbitalami s, orbitalami p lub orbitalami s i p. Ponadto elektrony te są ograniczone do określonego obszaru pomiędzy dwoma oddzielnymi atomami. Zdelokalizowane wiązania chemiczne to wiązania chemiczne, które nie wiążą się tylko z jednym atomem, ale z kilkoma atomami lub innymi wiązaniami chemicznymi. Wiązania te mają elektrony rozproszone w całej cząsteczce, które mogą się swobodnie poruszać. Wiązania te tworzą się z powodu bocznego nakładania się p orbitali. Jest to główna różnica między zlokalizowanymi i zdelokalizowanymi wiązaniami chemicznymi.
Podsumowanie – Zlokalizowane a zdelokalizowane wiązania chemiczne
Wiązanie chemiczne to połączenie między dwoma atomami. Istnieją dwie formy wiązań chemicznych jako zlokalizowane i zdelokalizowane wiązania chemiczne. Różnica między zlokalizowanymi i zdelokalizowanymi wiązaniami chemicznymi polega na tym, że zlokalizowane wiązanie chemiczne jest specyficznym wiązaniem lub pojedynczą parą elektronów na określonym atomie, podczas gdy zdelokalizowane wiązanie chemiczne jest specyficznym wiązaniem, które nie jest związane z pojedynczym atomem lub wiązaniem kowalencyjnym.
