Kluczowa różnica – masa formuły a masa molowa
Wzór masy i masa molowa to dwie fizyczne właściwości cząsteczek, które wykazują pewne różnice między nimi. Oba te parametry, masa wzoru i masa molowa, są związane z masą pierwiastków chemicznych (atomów, cząsteczek, komórek elementarnych). Ponieważ atomy, cząsteczki i komórki elementarne są niezwykle małymi cząsteczkami; masa jednej cząstki jest pomijalnie mała. Dlatego jako jednostkę w analizie ilościowej stosuje się masę 1 mola (masa 6,021023 cząstek w gramach). Różne pierwiastki chemiczne mają różne wartości masy molowej (C -12,01 g mol-1, Mg-24.3050 g mol-1), ponieważ mają różną liczbę pozycji w jądrze. Podobnie prowadzi to do posiadania różnych unikalnych wartości mas molowych dla związków chemicznych (NaCl–58,4426 g mol-1). Masę wzoru oblicza się biorąc pod uwagę wzór empiryczny związku. Jest to suma wartości mas atomowych poszczególnych składników we wzorze empirycznym (H2O-18.00 g mol-1). Kluczowa różnica między masą formuły a masą molową polega na tym, że masa formuły cząsteczki lub związku jest sumą mas atomowych atomów we wzorze empirycznym, podczas gdy masa molowa to masa w gramach 1 mola substancji.
Co to jest Formuła Masowa?
Wzorzec masy cząsteczki lub związku jest sumą mas atomowych atomów we wzorze empirycznym. Jednostki masy we wzorze „jednostka masy atomowej” (amu).
Obliczanie masy według wzoru
Przykład 1:
Jaka jest masa wzorcowa NaCl (masa atomowa Na=22,9898 amu, masa atomowa Cl=35,4527 amu)?
Wzór masy NaCl=Na + Cl
=22.9898 amu + 35.4527 amu
=58.4425 amu
Przykład 2:
Jaka jest masa wzoru C2H5OH (C=12,011 amu, H=1,00794 amu, O – 15,9994 amu)?
Wzór masy C2H5OH=2C + 6H + O
=2(12.011 amu) + 6 (1.00794 amu) + (15.9994 amu)
=46 amu
Co to jest masa molowa?
Masa molowa jest definiowana jako masa 1 mola substancji. Posiada jednostki g/mol lub kg/mol. Każdy pierwiastek chemiczny lub związek chemiczny ma unikalną wartość masy molowej.
Masa molowa=Masa jednej cząstki(NA – stała Avogadro)
NA= 6,0221023mol-1
Masa molowa pierwiastków
Różne pierwiastki mają unikalną wartość masy molowej, ponieważ zawierają różną liczbę elektronów, protonów i neutronów. Na przykład
Masa molowa węgla wynosi 12,01 g mol-1.
Masa molowa magnezu wynosi 24.3050 g mol-1.
Masa molowa cząsteczek i związków
Masa molowa wody (H2O) wynosi 18,00 g mol-1
Masa molowa Mg(OH)2 wynosi 58,3197 g mol-1
| 1 mol | Liczba cząstek | Masa molowa |
| C (element) | 6.0221023 atomy | 12.011 g mol-1 |
| Cu (element) | 6.0221023 atomy | 63,546 g mol-1 |
| Fe2O3 (związek jonowy) | 6.0221023 komórki jednostkowe | 159,70 g mol-1 |
| Al(OH)3 (związek jonowy) | 6.0221023 komórki jednostkowe | 78.00 g mol-1 |
| CF4 (związek kowalencyjny) | 6.0221023 cząsteczki | 88,01 g mol-1 |
| N2O5 (związek kowalencyjny) | 6.0221023 cząsteczki | 108.011 g mol-1 |
| SiO2 (związek kowalencyjny) | 6.0221023 cząsteczki | 60,09 g mol-1 |
Jaka jest różnica między masą formuły a masą molową?
Definicja masy wzoru i masy molowej
Masa wzoru: Masa wzoru (waga wzoru) cząsteczki to suma mas atomowych atomów we wzorze empirycznym.
Masa molowa: Masa molowa to masa w gramach 1 mola substancji (liczba cząstek w molu jest równa 6,0221023).
Użyj
Masa wzoru: Masa wzoru jest obliczana dla związków chemicznych. Oblicza się go za pomocą wzoru empirycznego.
Masa molowa: Masa molowa jest obliczana dla substancji chemicznych, które zawierają wiele jednostek elementarnych, takich jak pierwiastki chemiczne, jonowe i kowalencyjne związki chemiczne.
Podstawa obliczeń
Masa wzoru: Różne pierwiastki chemiczne w związkach chemicznych dają różne masy wzoru.
Masy molowe: Różne masy atomowe prowadzą do różnic w masach molowych. Masa atomowa pierwiastka (w jednostkach masy atomowej – amu) jest równa jego „masie molowej”
Przykład: Rozważ NH4NIE3
Wzór masy (NH4NO3): N + H + O
=(14,01 amu2) + (1,008 amu 4) + (16,00 amu3)
=80.05 amu
Masa molowa (NH4NO3) : 80,05 g mol-1
