Kluczowa różnica między rozpuszczalnością molową a stałą rozpuszczalności produktu polega na tym, że rozpuszczalność molowa opisuje rozpuszczanie substancji na litr roztworu, podczas gdy stała rozpuszczalności produktu opisuje rozpuszczanie substancji stałej w roztworze wodnym.
Zarówno molowa rozpuszczalność, jak i stała rozpuszczalności produktu to pojęcia chemiczne opisujące rozpuszczanie substancji w roztworach. Rozpuszczalność molową możemy obliczyć ze stałej rozpuszczalności produktu. Dlatego są ze sobą powiązane.
Co to jest rozpuszczalność molowa?
Rozpuszczalność molowa to liczba moli substancji, która rozpuszcza się na litr roztworu przed nasyceniem. To znaczy; molowa rozpuszczalność określa ilość substancji, którą możemy rozpuścić w roztworze, zanim roztwór zostanie nasycony tą konkretną substancją. Możemy obliczyć tę ilość za pomocą stałej rozpuszczalności produktu lub Ksp i stechiometrii. Jednostką rozpuszczalności molowej jest mol/L. Termin ten możemy oznaczyć jako „M”. Możemy obliczyć molową rozpuszczalność za pomocą Ksp, ale musimy znać jony wytwarzane przez dysocjację podczas rozpuszczania substancji w roztworze.
Rozważmy przykład; jeśli AB jest rozpuszczony w roztworze wodnym, dysocjuje na produkty jonowe A i B. Równanie tego rozwiązania jest następujące:
AB(s) ⇌ A(aq) + B(aq)
Zgodnie ze stechiometrią tej reakcji, jeśli końcowe stężenie A wynosi „x”, to końcowe stężenie B również wynosi „x”. Następnie równanie iloczynu rozpuszczalności dla tej reakcji to;
Ksp=[A][B]
=[x][x]
=x2
Tutaj x jest molową rozpuszczalnością. Dlatego, jeśli znamy Ksp reakcji, możemy obliczyć x, molową rozpuszczalność reakcji.
Co to jest stała rozpuszczalności produktu?
Stała rozpuszczalności produktu lub stała iloczynu rozpuszczalności to stała równowagi dla rozpuszczania substancji stałej w roztworze wodnym. Dlatego opisuje rozpuszczanie substancji stałej w roztworze wodnym i reprezentuje poziom, na którym substancja rozpuszczona rozpuszcza się w roztworze. Możemy to oznaczyć jako Ksp. Ogólnie Ksp oblicza się mnożąc stężenia produktów jonowych po rozpuszczeniu substancji. Dla rozpuszczenia AB2 reakcja jest następująca:
AB2(s) ⇌ A(aq) + 2B(aq)
Dla powyższej reakcji stała rozpuszczalności produktu lub Ksp jest następująca:
Ksp=[A(aq)][B(aq)]2
Jaka jest różnica między rozpuszczalnością molową a stałą rozpuszczalności produktu?
Zarówno, molowa rozpuszczalność, jak i stała rozpuszczalności produktu, opisują rozpuszczanie substancji w roztworze. Jednak kluczowa różnica między rozpuszczalnością molową a stałą rozpuszczalności produktu polega na tym, że rozpuszczalność molowa opisuje rozpuszczanie substancji na litr roztworu, podczas gdy stała rozpuszczalności produktu opisuje rozpuszczanie substancji stałej w roztworze wodnym.
Poza tym rozpuszczalność molowa to liczba moli substancji, która rozpuszcza się na litr roztworu przed nasyceniem. Tymczasem stała rozpuszczalności produktu lub stała produktu rozpuszczalności jest stałą równowagi dla rozpuszczania substancji stałej w roztworze wodnym. Rozpuszczalność molową możemy oznaczyć jako „M”, a stałą rozpuszczalności produktu jako „Ksp”.
Poniższa infografika podsumowuje różnicę między rozpuszczalnością molową a stałą rozpuszczalności produktu.
Podsumowanie – Rozpuszczalność molowa a stała rozpuszczalności produktu
Podsumowując, zarówno molowa rozpuszczalność, jak i stała rozpuszczalności produktu, opisują rozpuszczanie substancji w roztworze. Jednak kluczowa różnica między rozpuszczalnością molową a stałą rozpuszczalności produktu polega na tym, że rozpuszczalność molowa opisuje rozpuszczanie substancji na litr roztworu, podczas gdy stała rozpuszczalności produktu opisuje rozpuszczanie substancji stałej w roztworze wodnym.
