Kluczowa różnica między stałą krytyczną a stałą Van der Waalsa polega na tym, że stała krytyczna odnosi się do wartości temperatury, ciśnienia i gęstości substancji w punkcie krytycznym, podczas gdy stałe Van der Waalsa podają temperaturę, ciśnienie i gęstość wartości dla substancji w dowolnym momencie.
Jedyną różnicą między wartościami stałej krytycznej a wartościami stałych Van der Waalsa jest punkt, w którym wartości są obliczane. Dlatego możemy wyprowadzić krytyczne wartości stałe za pomocą wartości stałych Van der Waalsa, używając wartości punktów krytycznych w równaniu Van der Waalsa.
Co to jest stała krytyczna?
Stała krytyczna to temperatura krytyczna, ciśnienie krytyczne lub gęstość krytyczna dowolnej substancji. Termin ten jest zwykle traktowany jako rzeczownik w liczbie mnogiej, ponieważ może odnosić się do trzech warunków (temperatury, ciśnienia lub gęstości) w tym samym punkcie. Możemy skrócić temperaturę krytyczną jako Tc, ciśnienie krytyczne jako Pc, a gęstość krytyczną jako Vc. Co więcej, możemy obliczyć stałe krytyczne za pomocą wartości stałych Van der Waalsa.
Rysunek 01: Diagram fazowy
Zazwyczaj wartości stałych krytycznych są podawane dla punktu krytycznego substancji. Punktem krytycznym substancji jest punkt końcowy krzywej równowagi fazowej tej substancji. Krzywa równowagi fazowej lub diagram fazowy to wykres ciśnienia w funkcji temperatury, na którym pokazane są zmiany fazowe substancji. Pokazuje temperatury i ciśnienie, w których substancja istnieje w postaci ciała stałego, cieczy lub gazu. Punktem krytycznym jest temperatura i ciśnienie, w których współistnieją fazy ciekłej i parowej.
Co to jest stała Van Der Waalsa?
Stałe Van der Waalsa to wartości stałe, których używamy w równaniu Van der Waalsa. Równanie Van der Waala jest zmodyfikowaną wersją prawa gazu doskonałego. To równanie może być stosowane zarówno dla gazów doskonałych, jak i dla gazów rzeczywistych. Prawo gazu doskonałego nie może byćstosowane dla gazów rzeczywistych, ponieważ objętość cząsteczek gazu jest znaczna w porównaniu z objętością gazu rzeczywistego, a między cząsteczkami gazu rzeczywistego występują siły przyciągania (cząsteczki gazu idealnego mająniewielką objętość w porównaniu z objętością całkowitą, i nie ma sił przyciągania między cząsteczkami gazu).
Rysunek 02: Równanie Van Der Waalsa
Tutaj „a” jest stałą zależną od rodzaju gazu, a „b” jest również stałą, która podaje objętość na mol gazu (zajętą przez cząsteczki gazu). Są one używane jako poprawki równania idealnego prawa.
Objętość rzeczywistej cząsteczki gazu nie jest bez znaczenia (w przeciwieństwie do gazów doskonałych). Dlatego korekta głośności jest wykonywana. (V-b) to korekcja głośności. Daje to rzeczywistą objętość, która jest dostępna do poruszania się cząsteczki gazu (rzeczywista objętość=objętość całkowita – objętość efektywna).
Ciśnienie gazu to ciśnienie wywierane przez cząsteczkę gazu na ściankę pojemnika. Ponieważ między rzeczywistymi cząsteczkami gazu występują siły przyciągania, ciśnienie różni się od idealnego zachowania. Następnie należy dokonać korekty ciśnienia. (P + a{n/V}2) to poprawka na ciśnienie. (Idealne ciśnienie=zaobserwowane ciśnienie + korekta ciśnienia).
Jaka jest różnica między stałą krytyczną a stałą Van der Waalsa?
Stała krytyczna i stała Van der Waala to terminy, które nieco się od siebie różnią. Kluczową różnicą między stałą krytyczną a stałą Van der Waalsa jest to, że stała krytyczna odnosi się do wartości temperatury, ciśnienia i gęstości substancji w punkcie krytycznym, podczas gdy stałe Van der Waalsa podają wartości temperatury, ciśnienia i gęstości dla substancja w dowolnym momencie.
Poniższa tabela podsumowuje różnicę między stałą krytyczną a stałą Van der Waalsa.
Podsumowanie – Stała krytyczna kontra stała Van der Waalsa
Stała krytyczna i stała Van der Waala to terminy, które nieco się od siebie różnią. Kluczową różnicą między stałą krytyczną a stałą Van der Waalsa jest to, że termin stała krytyczna odnosi się do wartości temperatury, ciśnienia i gęstości substancji w punkcie krytycznym, podczas gdy stałe Van der Waalsa podają wartości temperatury, ciśnienia i gęstości dla substancji w dowolnym momencie.
