Kluczowa różnica między nitrometanem a azotynem metylu polega na tym, że w strukturze chemicznej nitrometanu atom węgla grupy metylowej jest bezpośrednio przyłączony do atomu azotu, podczas gdy w azotynie metylu między atomem węgla znajduje się atom tlenu i atomy azotu.
Nitrometan i azotyn metylu to związki organiczne zawierające atomy azotu i tlenu. Oba te związki mają grupy metylowe i wiązania azot-tlen przyłączone do tych grup organicznych. Ponadto nitrometan występuje jako ciecz w temperaturze pokojowej, gdzie azotyn metylu jest związkiem gazowym.
Co to jest nitrometan?
Nitrometan to związek organiczny o wzorze chemicznym CH3NO2. Należy do kategorii związków nitro i jest najprostszym związkiem nitro. W temperaturze pokojowej związek ten występuje w postaci płynnej, bezbarwnej i oleistej. Jest to powszechny rozpuszczalnik polarny, który jest przydatny do celów ekstrakcji.
Rysunek 01: Struktura chemiczna nitrometanu
Dla celów przemysłowych nitrometan można wytwarzać przez połączenie propanu z kwasem azotowym. Ta reakcja zachodzi w fazie gazowej. Jest to reakcja egzotermiczna, która zachodzi w wysokiej temperaturze. Jako produkty tej reakcji powstają cztery ważne związki organiczne: nitrometan, nitroetan, 1-nitropropan i 2-nitropropan. Ponadto nitrometan możemy wytworzyć w laboratorium poprzez reakcję chlorooctanu sodu z azotynem sodu w fazie ciekłej.
Istnieje wiele zastosowań nitrometanu – głównym zastosowaniem jest jego znaczenie w stabilizacji rozpuszczalników chlorowanych. Te chlorowane rozpuszczalniki są używane w pralni chemicznej, obróbce półprzewodników, odtłuszczaniu itp. Ponadto nitrometan jest ważny jako rozpuszczalnik do rozpuszczania takich środków, jak monomery akrylanowe. Ten rozpuszczalnik ma znacznie wysoką polarność.
Co to jest azotyn metylu?
Azotyn metylu to związek organiczny o wzorze chemicznym CH3ONO. Należy do kategorii azotynów alkilowych i jest najprostszym spośród związków azotynów alkilowych. Związek ten występuje w temperaturze pokojowej jako gaz o żółtym zabarwieniu. Występuje jako mieszanina konformerów cis i trans azotynu metylu. Struktura cis jest bardziej stabilna niż struktura trans.
Rysunek 02: Struktura chemiczna azotynu metylu
Azotyn metylu może być wytwarzany w reakcji między azotynem srebra i jodometanem. Azotyn srebra występuje w swoim roztworze w postaci zdysocjowanej – oddzielne jony srebra i jony azotynowe. Dlatego w reakcji z jodometanem grupa metylowa jest atakowana przez grupę azotynową, uwalniając jony jodkowe.
Rozważając zastosowania azotynu metylu, jest to środek utleniający i materiał wybuchowy wrażliwy na ciepło. W związku z tym jest przydatny jako paliwo rakietowe i jednopaliwowe. Związek ten jest również przydatny jako prekursor i półprodukt do syntezy innych związków chemicznych.
Jaka jest różnica między nitrometanem a azotynem metylu?
Kluczowa różnica między nitrometanem a azotynem metylu polega na tym, że w strukturze chemicznej nitrometanu atom węgla grupy metylowej jest bezpośrednio przyłączony do atomu azotu, podczas gdy w azotynie metylu między atomem węgla znajduje się atom tlenu i atomy azotu. Ponadto nitrometan występuje jako ciecz w temperaturze pokojowej, podczas gdy azotyn metylu jest związkiem gazowym.
Poniższa tabela podsumowuje różnicę między nitrometanem a azotynem metylu.
Podsumowanie – Nitrometan kontra azotyn metylu
Nitrometan i azotyn metylu to związki organiczne zawierające atomy azotu i tlenu. Kluczowa różnica między nitrometanem a azotynem metylu polega na tym, że w strukturze chemicznej nitrometanu atom węgla grupy metylowej jest bezpośrednio przyłączony do atomu azotu, podczas gdy w azotynie metylu między atomami węgla i azotu znajduje się atom tlenu.
