Kluczowa różnica między estryfikacją a neutralizacją polega na tym, że w wyniku estryfikacji powstaje ester z kwasu i alkoholu, podczas gdy neutralizacja wytwarza sól z kwasu i zasady.
Estryfikacja i neutralizacja to dwie ważne reakcje chemiczne. Estryfikacja, jak sama nazwa wskazuje, jest reakcją chemiczną, w wyniku której na końcu reakcji powstaje ester. Neutralizacja odnosi się do równoważenia kwasowości z zasadowością.
Co to jest estryfikacja?
Estryfikacja to proces tworzenia estru z kwasu i alkoholu. Kwasem jest zwykle kwas karboksylowy, a alkoholem musi być alkohol pierwszorzędowy lub drugorzędowy. A reakcja zachodzi w środowisku kwaśnym. Dlatego do reakcji używamy kwasu siarkowego jako mocnego kwasu. Działa jako katalizator reakcji, ponieważ mieszanina kwasu karboksylowego i alkoholu nic nie daje, jeśli środowisko nie jest kwaśne. Jako produkt uboczny powstają cząsteczki wody. Dlatego jest to reakcja kondensacji.
Wiązanie pi w grupie karbonylowej kwasu karboksylowego może działać jako zasada z powodu zniekształcenia elektronów z powodu różnicy elektroujemności między atomami tlenu i węgla. Elektrony w wiązaniu pi są podane jednemu atomowi wodoru w cząsteczce kwasu siarkowego. W ten sposób przekształca się wiązanie –C=O w –C-OH.
Rysunek 01: Przykład reakcji estryfikacji
Tutaj atom węgla ma ładunek dodatni, ponieważ wokół niego znajdują się tylko trzy wiązania chemiczne. Nazywamy to karbokacją. W obecności alkoholu, pojedyncze pary elektronów w atomie tlenu alkoholu mogą dawać elektrony atomowi węgla karbokationu. Dlatego alkohol działa jak nukleofil. Następnie zachodzą przegrupowania i tworzą ester i cząsteczkę wody.
Co to jest neutralizacja?
Neutralizacja to rodzaj reakcji chemicznej, w której kwas reaguje z zasadą, tworząc sól i wodę. Dlatego ta reakcja obejmuje kombinację jonów H+ oraz jonów OH– i generuje wodę. W związku z tym po zakończeniu reakcji w mieszaninie reakcyjnej nie ma nadmiaru jonów wodorowych ani wodorotlenowych.
Jeśli mocny kwas reaguje z mocną zasadą, pH końcowej mieszaniny reakcyjnej wynosi 7. Poza tym pH mieszaniny reakcyjnej zależy od siły kwasu reagentów. Przy rozważaniu zastosowań neutralizacji ważne jest określenie nieznanych stężeń kwasów lub zasad, w procesach oczyszczania ścieków, neutralizacji nadmiaru kwasu żołądkowego tabletkami zobojętniającymi kwas itp.
Jakie są podobieństwa między estryfikacją a neutralizacją?
- Obie reakcje produkują wodę jako produkt uboczny
- Obie reakcje obejmują kombinację jonów H+ i OH–
Jaka jest różnica między estryfikacją a neutralizacją?
Estryfikacja i neutralizacja to ważne reakcje w chemii. Kluczowa różnica między estryfikacją a neutralizacją polega na tym, że estryfikacja wytwarza ester z kwasu i alkoholu, podczas gdy neutralizacja wytwarza sól z kwasu i zasady. Ponadto reagentami do estryfikacji są kwas karboksylowy i alkohole, natomiast do zobojętniania reagentami są kwasy i zasady.
Ponadto inną różnicą między estryfikacją a neutralizacją jest to, że estryfikacja wymaga katalizatora, takiego jak kwas siarkowy, podczas gdy neutralizacja nie wymaga żadnego katalizatora.
Podsumowanie – Estryfikacja vs Neutralizacja
Estryfikacja i neutralizacja to ważne reakcje w chemii. Podsumowując, kluczowa różnica między estryfikacją a neutralizacją polega na tym, że estryfikacja daje ester z kwasu i alkoholu, podczas gdy neutralizacja daje sól z kwasu i zasady.
