Kluczowa różnica między miareczkowaniem a neutralizacją polega na tym, że miareczkowanie jest techniką analityczną, podczas gdy neutralizacja jest reakcją chemiczną.
Miareczkowanie i neutralizacja to bardzo ważne terminy w chemii. Miareczkowanie to technika wymagająca specyficznego aparatu, przebiegająca w oparciu o reakcję neutralizacji. Reakcje neutralizacji to reakcje chemiczne, w których kwasowość jest równoważona przez dodanie zasady lub odwrotnie w celu uzyskania roztworu obojętnego.
Co to jest miareczkowanie?
Miareczkowanie to technika analityczna przydatna do pomiaru stężenia określonego roztworu chemicznego. Możemy to zrobić za pomocą roztworu o znanym stężeniu. Proces miareczkowania wymaga specjalnego aparatu.
W aparacie do miareczkowania znajduje się biureta, która zwykle zawiera roztwór wzorcowy o znanym stężeniu. Jeżeli roztwór w biurecie nie jest roztworem wzorcowym, należy go standaryzować przy użyciu wzorca pierwotnego. Kolba do miareczkowania jest wypełniona próbką zawierającą składnik chemiczny o nieznanym stężeniu. Jeśli standaryzowany roztwór (w biurecie) nie może działać jako samowskaźnik, należy dodać odpowiedni wskaźnik do próbki w kolbie do miareczkowania.
Rysunek 01: Reakcja miareczkowania
Podczas procesu miareczkowania standaryzowany roztwór jest powoli dodawany do kolby, aż do zmiany koloru. Zmiana koloru roztworu analitu wskazuje na punkt końcowy miareczkowania. Chociaż nie jest to dokładny punkt, w którym kończy się miareczkowanie, możemy założyć, że jest to punkt równoważności, ponieważ istnieje tylko niewielka różnica (punkt równoważności to punkt, w którym reakcja faktycznie się zatrzymuje).
Odczyt biurety jest przydatny do określenia ilości roztworu wzorcowego, który przereagował z próbką. Następnie korzystając z reakcji chemicznych i zależności stechiometrycznych, możemy obliczyć stężenie nieznanego.
Co to jest neutralizacja?
Termin neutralizacja odnosi się do reakcji chemicznej między kwasem a zasadą, w wyniku której powstaje obojętny roztwór. pH roztworu obojętnego wynosi pH=7. Reakcja neutralizacji obejmuje kombinację jonów H+ i jonów OH– w celu wytworzenia cząsteczek wody.
Rysunek 02: Neutralizacja wodorotlenku sodu i kwasu solnego
Jeśli końcowe pH mieszaniny reakcyjnej kwasu i zasady wynosi 7, oznacza to równe ilości jonów H+ i OH– przereagowały w tej reakcji (w celu utworzenia cząsteczki wody jeden jon H+ reaguje z jednym jonem OH–). Przereagowane kwasy i zasady mogą być mocne lub słabe. W zależności od charakteru kwasu i zasady, istnieje kilka rodzajów reakcji neutralizacji:
- Silna reakcja kwasowo-zasadowa
- Silna reakcja kwasowo-słaba zasada
- Słaba reakcja kwasowo-zasadowa
- Słaba reakcja kwasowo-silna zasada
Wśród tych czterech typów, tylko reakcja pomiędzy mocnymi kwasami i mocnymi zasadami daje zneutralizowany roztwór o dokładnie pH=7. Inne reakcje dają zneutralizowane roztwory o różnych wartościach pH z powodu zmian pH kwasu/zasady.
Jaka jest różnica między miareczkowaniem a neutralizacją?
Miareczkowanie i neutralizacja to bardzo ważne terminy w chemii. Miareczkowanie to technika wymagająca specyficznego aparatu, przebiegająca w oparciu o reakcję neutralizacji. Kluczowa różnica między miareczkowaniem a neutralizacją polega na tym, że miareczkowanie jest techniką analityczną, podczas gdy neutralizacja jest reakcją chemiczną.
Poniższa infografika porównuje różnicę między miareczkowaniem a neutralizacją w formie tabelarycznej.
Podsumowanie – miareczkowanie vs neutralizacja
Miareczkowanie i neutralizacja to bardzo ważne terminy w chemii. Miareczkowanie to technika wymagająca specyficznego aparatu, przebiegająca w oparciu o reakcję neutralizacji. Kluczowa różnica między miareczkowaniem a neutralizacją polega na tym, że miareczkowanie jest techniką analityczną, podczas gdy neutralizacja jest reakcją chemiczną.
