Kluczowa różnica między wyrównywaniem a neutralizacją polega na tym, że wyrównywanie odnosi się do równoważenia atomów w równaniu reakcji chemicznej, podczas gdy neutralizacja polega na równoważeniu kwasowości lub zasadowości w celu uzyskania roztworu obojętnego.
Chociaż terminy wyrównywanie i neutralizacja brzmią podobnie, różnią się od siebie znaczeniem i zastosowaniem. Jednak oba te terminy odnoszą się do procesu bilansowania składników chemicznych.
Co to jest wyrównywanie?
Wyrównywanie to technika równoważenia atomów w równaniu reakcji chemicznej. Tutaj musimy zrównać liczbę atomów po stronie reagenta z liczbą atomów po stronie produktu. Oznacza to, że atomowość przed i po reakcji chemicznej musi być równa. W tym celu możemy użyć współczynników stechiometrycznych przed reagentami i produktami (współczynnik stechiometryczny to liczba, która pojawia się przed symbolem indywiduum chemicznego w równaniu reakcji chemicznej. Wartości te są wartościami niemianowanymi).
Poniższe kroki pomagają nam zrównoważyć równanie chemiczne dla prostej reakcji chemicznej.
- Zapisz niezrównoważone równanie. (Np. C3H8 + O2 ⟶ CO2 + H2O)
- Określ liczbę każdego atomu obecnego zarówno po stronie reagenta, jak i produktu. (po stronie reagentów znajduje się 8 atomów wodoru, 3 atomy węgla i 2 atomy tlenu. Po stronie produktu znajdują się 2 atomy wodoru, 3 atomy tlenu i jeden atom węgla).
- Zaoszczędź atomy wodoru i tlenu na koniec.
- Użyj współczynników stechiometrycznych do zrównoważenia pojedynczych elementów. (użyj współczynnika stechiometrycznego „3” przed CO2) np. C3H8 + O2 ⟶ 3CO2 + H2O
- Zrównoważ liczbę atomów wodoru. (po stronie reagentów znajduje się 8 atomów wodoru, ale tylko 2 po stronie produktu, więc przed H2O należy zastosować współczynnik stechiometryczny 4). C3H8 + O2 ⟶ 3CO2 + 4H2O
- Zrównoważ liczbę atomów tlenu. Np. C3H8 + 5O2 ⟶ 3CO2 + 4H2O
Co to jest neutralizacja?
Reakcja neutralizacji to reakcja chemiczna między kwasem a zasadą, w wyniku której powstaje obojętny roztwór. Neutralny roztwór zawsze będzie miał pH 7. Ta reakcja polega na połączeniu jonów H+ i OH– w celu wytworzenia cząsteczek wody.
Jeśli końcowe pH kwasowo-zasadowej mieszaniny reakcyjnej wynosi 7, oznacza to, że w tym miejscu przereagowały równe ilości jonów H+ i OH– (aby utworzyć cząsteczkę wody, jeden jon H+ i jeden jon OH– są wymagany). Przereagowane kwasy i zasady mogą być mocne lub słabe. Reakcje różnią się w zależności od tego faktu.
Rysunek 01: Miareczkowanie neutralizujące silne kwasy i zasady
Istnieją cztery różne typy reakcji neutralizacji: silne reakcje kwasowo-silne zasady, silne reakcje kwasowo-słabo zasadowe, słabe reakcje kwasowo-słabozasadowe i słabe reakcje kwasowo-słabo zasadowe. Reakcje te ulegają neutralizacji w różnym stopniu, w zależności od mocy kwasu i zasady.
Jaka jest różnica między wyrównywaniem a neutralizacją?
Kluczowa różnica między wyrównywaniem a neutralizacją polega na tym, że wyrównywanie odnosi się do równoważenia atomów w równaniu reakcji chemicznej, podczas gdy neutralizacja jest równoważeniem kwasowości lub zasadowości w celu uzyskania roztworu obojętnego. Ponadto wyrównywanie polega na wykorzystaniu liczby atomów w substratach i produktach oraz wykorzystaniu stopni utlenienia atomów, natomiast neutralizacja polega na określeniu mocy kwasów i zasad biorących udział w reakcji.
Poniższa infografika podsumowuje różnicę między wyrównaniem a neutralizacją.
Podsumowanie – Wyrównywanie kontra neutralizacja
Chociaż terminy wyrównywanie i neutralizacja brzmią podobnie, różnią się od siebie definicją i zastosowaniem. Kluczowa różnica między wyrównywaniem a neutralizacją polega na tym, że wyrównywanie odnosi się do równoważenia atomów równania reakcji chemicznej, podczas gdy neutralizacja polega na równoważeniu kwasowości lub zasadowości w celu uzyskania roztworu obojętnego.
Zdjęcie dzięki uprzejmości:
2. „Titolazion” Luigi Chiesa – narysowany przez Luigi Chiesa (domena publiczna) przez Commons Wikimedia
