Kluczowa różnica między entalpią wiązania a entalpią sieciową polega na tym, że entalpia wiązania to ilość energii potrzebna do rozbicia wiązania chemicznego, natomiast energia sieciowa to ilość energii potrzebna do utworzenia jednego mola związku jonowego z kationów i anionów w stanie gazowym.
Oba te terminy opisują wymianę energii między systemem a jego otoczeniem. Entalpia wiązania jest przeciwieństwem entalpii sieciowej. Entalpia wiązania wyjaśnia zerwanie wiązania, podczas gdy entalpia sieci wyjaśnia tworzenie wiązania. Dlatego są to zjawiska przeciwstawne do siebie.
Co to jest entalpia obligacji?
Entalpia wiązania to ilość energii potrzebna do rozbicia wiązania chemicznego. Jeśli zastosujemy tutaj standardową definicję, mówi ona, że entalpia wiązania jest zmianą entalpii, gdy jeden mol wiązań zostaje zerwany w substancji w 298 K. Ponieważ termin ten dotyczy zrywania wiązania, możemy go również nazwać energią dysocjacji wiązania. Inne synonimy to siła wiązania i średnia energia wiązania.
Rysunek 01: Energie wiązań niektórych wiązań chemicznych
Jeśli wartość entalpii więzi jest wysoka, oznacza to, że więź jest bardzo silna i trudna do zerwania. Dlatego wymaga więcej energii, aby rozbić tę konkretną więź. Zazwyczaj jednostkami, których używamy do określenia wartości entalpii wiązania, są kcal/mol (kilokalorie na mol) lub kJ/mol (kilodżule na mol).
Co to jest entalpia sieciowa?
Entalpia sieciowa to ilość energii potrzebna do wytworzenia jednego mola związku jonowego w standardowych warunkach przy użyciu kationów i anionów w stanie gazowym. Ponieważ mamy tu do czynienia z sieciami krystalicznymi, termin entalpia sieciowa jest używany dla sieci krystalicznych; innymi słowy, jest stosowany do związków stałych. Jest to miara sił wiążących jony (siły kohezyjne).
Rysunek 02: Struktura kratownicowa
Ogólnie rzecz biorąc, energia sieci jest ważna przy określaniu niektórych właściwości fizycznych, w tym rozpuszczalności kryształów, twardości i lotności. Zazwyczaj energia sieciowa jest energią ujemną, ale entalpia sieciowa jest wartością dodatnią. Dzieje się tak, ponieważ objętość mola krystalicznego ciała stałego zmniejsza się podczas tworzenia sieci.
Jaka jest różnica między entalpią wiązania a entalpią kratową?
Entalpia wiązania jest procesem odwrotnym do entalpii sieciowej, ponieważ entalpia wiązania zajmuje się rozrywaniem wiązania, podczas gdy entalpia sieciowa zajmuje się tworzeniem wiązania. Stąd kluczowa różnica między entalpią wiązania a entalpią sieciową polega na tym, że entalpia wiązania to ilość energii wymagana do rozbicia wiązania chemicznego, podczas gdy energia sieciowa to ilość energii wymagana do utworzenia jednego mola związku jonowego z kationy i aniony w stanie gazowym. Entalpia wiązania to zmiana entalpii, gdy jeden mol wiązań zostaje rozerwany w substancji w temperaturze 298 K. Dlatego możemy to również nazwać entalpią dysocjacji wiązania.
Podsumowanie – Entalpia wiązania kontra entalpia kratowa
Entalpia wiązania dotyczy zrywania wiązania, podczas gdy entalpia sieci dotyczy tworzenia wiązania. Stąd kluczowa różnica między entalpią wiązania a entalpią sieciową polega na tym, że entalpia wiązania to ilość energii wymagana do rozbicia wiązania chemicznego, podczas gdy energia sieciowa to ilość energii wymagana do utworzenia jednego mola związku jonowego z kationy i aniony w stanie gazowym.
