Kluczowa różnica – energia wiązania vs entalpia wiązania
Zarówno energia wiązania, jak i entalpia wiązania opisują tę samą koncepcję chemiczną; ilość energii potrzebna do rozbicia mola cząsteczek na atomy składowe. Mierzy siłę wiązania chemicznego. Dlatego nazywa się to również siłą wiązania. Energia wiązania jest obliczana jako średnia wartość energii dysocjacji wiązania przy 298 K dla związków chemicznych w fazie gazowej. Nie ma znaczącej różnicy między terminami energia wiązania i entalpia wiązania, ale energia wiązania jest oznaczona przez „E”, podczas gdy entalpia wiązania jest oznaczona przez „H”.
Co to jest energia obligacji?
Energia wiązania lub entalpia wiązania jest miarą siły wiązania. Energia wiązania to ilość energii potrzebna do rozbicia mola cząsteczki na atomy składowe. Oznacza to, że energia wiązania to energia wymagana do zerwania wiązania chemicznego. Energia wiązania jest oznaczona jako „E”. Jednostką miary jest kJ/mol.
Wiązania chemiczne powstają między atomami w celu uzyskania stabilnego stanu, gdy poszczególne atomy mają wysoką energię, która jest niestabilna. Oznacza to, że tworzenie wiązań chemicznych zmniejsza energię systemu. Dlatego część energii jest uwalniana (zwykle w postaci ciepła) podczas tworzenia wiązań chemicznych. Dlatego tworzenie wiązania jest reakcją egzotermiczną. Aby zerwać to wiązanie chemiczne, należy zapewnić energię (równą ilość energii, jaka jest uwalniana podczas tworzenia wiązania). Ta ilość energii jest znana jako energia wiązania lub entalpia wiązania.
Rysunek 1: Wykres energii dla tworzenia wiązań (po lewej) i dysocjacji wiązania (po prawej).
Energia wiązania jest równa różnicy między entalpią produktów (atomów) i substratów (cząsteczka początkowa). Każda cząsteczka powinna mieć własne wartości energii wiązania. Ale są wyjątki. Na przykład energia wiązania wiązania C-H zależy od cząsteczki, w której występuje wiązanie. Dlatego energia wiązania jest obliczana jako średnia wartość energii dysocjacji wiązania.
Energia wiązania to średnie energie dysocjacji wiązania dla tego samego składnika w fazie gazowej (w temperaturze 298 K). Na przykład energia wiązania cząsteczki metanu (CH4) to ilość energii potrzebna do utworzenia atomu węgla i 4 rodników wodorowych. Następnie energię wiązania wiązania C-H można obliczyć, biorąc sumę energii dysocjacji wiązania każdego wiązania C-H i dzieląc całkowitą wartość przez 4.
Ex: Energia wiązania wiązania O-H w cząsteczce H2O można obliczyć w następujący sposób.
Ilość energii wymagana do zerwania wiązania H-OH=498,7 kJ/mol
Ilość energii potrzebna do zerwania wiązania O-H (w pozostałym rodniku OH)=428 kJ/mol
Średnia energia dysocjacji wiązania=(498,7 + 428) / 2
=463,35 kJ/mol ≈ 464 kJ/mol
W związku z tym energia wiązania O-H w cząsteczce H2O jest uważana za 464 kJ/mol.
Co to jest entalpia obligacji?
Entalpia wiązania lub energia wiązania to ilość energii wymagana do rozdzielenia cząsteczki na jej składniki atomowe. Jest to miara siły wiązania. Entalpia wiązania jest oznaczona jako „H”.
Jaka jest różnica między energią wiązania a entalpią wiązania?
- Energia wiązania lub entalpia wiązania to ilość energii wymagana do rozbicia mola cząsteczki na atomy składowe.
- Energia wiązania jest oznaczona jako „E”, podczas gdy entalpia wiązania jest oznaczona jako „H”.
Podsumowanie – Energia z wiązania kontra entalpia wiązania
Energia wiązania lub entalpia wiązania to ilość energii wymagana do rozdzielenia mola cząsteczki na jego składniki atomowe w fazie gazowej. Oblicza się ją na podstawie wartości energii dysocjacji wiązania wiązań chemicznych. Dlatego energia wiązania jest średnią wartością energii dysocjacji wiązania. Jest to zawsze wartość dodatnia, ponieważ dysocjacja wiązania jest endotermiczna (tworzenie wiązania jest egzotermiczne). Nie ma znaczącej różnicy między energią wiązania a entalpią wiązania.
