Kluczowa różnica między sprzężonym kwasem a sprzężoną zasadą polega na tym, że sprzężone kwasy oddają protony, podczas gdy sprzężone zasady akceptują protony.
W 1923 roku dwóch naukowców, Bronsted i Lowry, przedstawili teorię dotyczącą zachowania kwasowo-zasadowego. Zgodnie z teorią Bronsteda-Lowry'ego kwas jest donorem protonów, a zasada jest akceptorem protonów. Dlatego cząsteczka zachowująca się jak kwas powinna napotkać akceptor protonów. Z drugiej strony, cząsteczka, aby zachowywać się jak zasada, powinna napotkać donor protonów. Dlatego w przypadku reakcji kwasowo-zasadowej powinny tam być zarówno donory, jak i akceptory protonów. Jednak woda może działać zarówno jako kwas, jak i zasada. Kiedy woda przyjmuje proton, tworzy jon hydroniowy, a gdy oddaje proton, wytwarza jon wodorotlenowy.
Co to jest kwas sprzężony?
Kwas sprzężony to substancja wytworzona z zasady. Kiedy zasada przyjmuje proton z innej cząsteczki, tworzy sprzężony kwas. Kwas sprzężony może usunąć elektron i powrócić do macierzystej zasady. Zatem sprzężone kwasy mają właściwości kwasowe.
Rysunek 01: Tworzenie kwasu koniugatu i zasady koniugatu
Na przykład możemy rozważyć sytuację, w której amoniak rozpuszcza się w wodzie.
NH3+ H2O ⇌ NH4+ + OH–
W powyższym przykładzie jon amonowy jest sprzężonym kwasem amoniaku. Podobnie, biorąc pod uwagę reakcję wsteczną, woda jest sprzężonym kwasem zasady wodorotlenku.
Co to jest baza sprzężona?
Sprzężona zasada jest substancją, która tworzy się po tym, jak kwas odda proton zasadzie. Ale to może ponownie przyjąć proton; w związku z tym ma podstawowe cechy. Potencjalnym akceptorem protonów utworzonym z macierzystego kwasu jest zasada koniugatu. Kiedy sprzężona zasada przyjmie proton, jest ponownie odwrócona do macierzystego kwasu.
Poza tym wiele rozpuszczalników może działać jako donory lub akceptory protonów. W związku z tym mogą wywoływać kwasowe lub zasadowe zachowanie substancji rozpuszczonych. Na przykład, gdy amoniak rozpuszcza się w wodzie, woda działa jak kwas i daje amoniakowi proton, tworząc w ten sposób jon amonowy. Tymczasem cząsteczka wody przekształca się w anion wodorotlenkowy. Tutaj sprzężoną zasadą wody jest anion wodorotlenkowy. A sprzężoną zasadą amonu jest amoniak.
Jaka jest różnica między kwasem sprzężonym a zasadą sprzężoną?
Kluczowa różnica między sprzężonym kwasem a sprzężoną zasadą polega na tym, że sprzężone kwasy mogą oddawać protony, podczas gdy sprzężone zasady mogą przyjmować protony. Ponadto z zasad powstają sprzężone kwasy; odwrotnie, sprzężone zasady powstają z kwasów. Jednak sprzężone kwasy i zasady powstające w spontanicznej reakcji są znacznie słabsze niż ich cząsteczki macierzyste.
Podsumowanie – sprzężony kwas kontra sprzężona zasada
Sprzężony kwas i sprzężona zasada to para związków chemicznych, które mają przeciwne zachowanie chemiczne. Kluczową różnicą między sprzężonym kwasem a sprzężoną zasadą jest to, że sprzężone kwasy mogą oddawać protony, podczas gdy sprzężone zasady mogą przyjmować protony.
