Różnica między kwasem a zasadą

2024 Autor: Alex Aldridge | [email protected]. Ostatnio zmodyfikowany: 2023-12-17 13:47

Kluczowa różnica między kwasem a zasadą polega na tym, że pH kwasów leży poniżej pH 7, podczas gdy pH zasad jest powyżej pH 7.

Kwasy i zasady to dwa ważne pojęcia w chemii. Mają sprzeczne właściwości. Alkaliczne to podzbiór zasad. Dzięki temu ma wszystkie podstawowe cechy. Poza tym istnieją różne metody rozróżniania kwasów i zasad, które omówimy poniżej.

Co to jest kwas?

Istnieje kilka definicji kwasów pochodzących od różnych naukowców. Arrhenius definiuje kwas jako substancję, która przekazuje jony H₃O⁺ w roztworze. Natomiast Bronsted-Lowry definiuje kwas jako substancję, która może oddać proton. Jednak definicja kwasu Lewisa jest znacznie bardziej powszechna niż dwie powyższe. Zgodnie z nią każdy akceptor par elektronów jest kwasem. Zgodnie z definicją Arrheniusa lub Bronsteda-Lowry'ego związek, by nazwać go kwasem, powinien zawierać wodór i zdolność oddawania go jako proton. Ale według Lewisa istnieją cząsteczki, które nie zawierają wodoru, ale mogą działać jak kwas. Na przykład BCl_{3 jest kwasem Lewisa, ponieważ może przyjąć parę elektronów. Alkohol jest kwasem Bronsteda-Lowry'ego, ponieważ może oddawać proton, jednak według Lewisa jest to zasada.}

Rysunek 01: Kolor lakmusowy dla kwasów i zasad

Niezależnie od powyższych definicji, zwykle identyfikujemy kwas jako donor protonów. Kwasy mają kwaśny smak. Sok z limonki, ocet to dwa kwasy, które spotykamy w naszych domach. Reagują z zasadami wytwarzając wodę, a także reagują z metalami tworząc H_{2, zwiększając w ten sposób szybkość korozji metalu. Kwasy możemy podzielić na dwie klasy, w zależności od ich zdolności do dysocjacji i wytwarzania protonów. Są to mocne kwasy i słabe kwasy.}

Mocne i słabe kwasy

Silne kwasy, takie jak HCl, HNO₃ mogą całkowicie jonizować w roztworze, dając protony. Słabe kwasy, takie jak CH_{3COOH mogą częściowo dysocjować, dając mniejsze ilości protonów. Ka jest stałą dysocjacji kwasu. Wskazuje zdolność do utraty protonu słabego kwasu. Aby sprawdzić, czy dana substancja jest kwasem, czy nie, możemy użyć kilku wskaźników, takich jak papierek lakmusowy lub papierek pH. W skali pH reprezentowane są kwasy od 1 do 6 (poniżej pH 7). Kwas o pH 1 jest bardzo silny i wraz ze wzrostem wartości pH kwasowość spada. Ponadto kwasy zmieniają niebieski lakmus w czerwony.}

Co to jest alkaliczna?

Alkaliczne mają pH powyżej 7. Dlatego pH substancji alkalicznej jest powyżej pH 7. Pierwiastki grupy 1 i grupy 2, które nazywamy metalami alkalicznymi i metalami ziem alkalicznych, są powszechnymi substancjami alkalicznymi i dają roztwory alkaliczne, gdy rozpuścimy je w wodzie. Wodorotlenek sodu, wodorotlenek potasu, wodorotlenek magnezu, węglan wapnia to tylko niektóre z przykładów tych substancji alkalicznych.

Rysunek 02: Kwasy i zasady w skali pH

Arrhenius definiuje zasady jako substancje, które wytwarzają OH^– w roztworach. Powyższe cząsteczki tworzą OH^–, gdy rozpuszczamy je w wodzie, dlatego działają jak zasady. Roztwory alkaliczne łatwo reagują z kwasami, wytwarzając cząsteczki wody i soli. Wykazują wartość pH wyższą niż 7 i zmieniają kolor z czerwonego lakmusu na niebieski. Istnieją inne zasady oprócz zasad alkalicznych, takich jak NH_{3 Mają one również te same podstawowe właściwości.}

Jaka jest różnica między kwasem a zasadą?

Kwasy i zasady to dwie formy związków, które klasyfikujemy według ich pH. Dlatego kluczowa różnica między kwasem a zasadą polega na tym, że pH kwasów leży poniżej pH 7, podczas gdy pH zasad jest powyżej pH 7. Ponadto kwasy mogą jonizować, tworząc protony lub H^{+ jony, podczas gdy związki alkaliczne mogą jonizować, tworząc jony wodorotlenowe. Rozważając smak i konsystencję tych dwóch związków, możemy uzyskać kolejną różnicę między związkami kwasowymi i zasadowymi. Oznacza to, że kwasy mają kwaśny smak i lepkość, podczas gdy zasadowe są gorzkie i śliskie.}

Poniższa infografika podsumowuje różnicę między kwasem a zasadą w formie tabelarycznej.

Podsumowanie – Kwas kontra zasada

Kwasy i zasady mają przeciwstawne właściwości chemiczne i fizyczne ze względu na ich różne zachowania chemiczne. Kluczową różnicą między kwasem a zasadą jest to, że pH kwasów leży poniżej pH 7, podczas gdy pH zasad jest powyżej pH 7.