Kluczowa różnica między orbitalami Px Py i Pz polega na tym, że orbital Px ma dwa płaty zorientowane wzdłuż osi x, a orbital Py ma dwa płaty zorientowane wzdłuż osi y, podczas gdy orbital Pz ma dwa płaty zorientowane wzdłuż osi z. Dlatego różnica między orbitalami Px Py i Pz wynika z ich orientacji w przestrzeni.
Orbital atomowy to obszar wokół jądra atomowego, w którym istnieje największe prawdopodobieństwo znalezienia elektronu. Orbitale atomu mogą być orbitalami s, orbitalami p, orbitalami d lub orbitalami f. Ponadto istnieją trzy orbitale p; są to orbitale Px, Py i Pz.
Co to jest orbita Px?
Orbital Px jest jednym z trzech orbitali p i orientuje się wzdłuż osi x. Co więcej, ten orbital ma dwa płaty i ma kształt hantli. Liczby kwantowe to zbiór liczb, które pomagają nazwać orbitale atomowe. Ten system nadaje konkretnemu orbitalowi atomowemu unikalną nazwę.
Rysunek 1: Różne orbitale p i ich orientacje
Liczby kwantowe:
- Podstawowa liczba kwantowa (n) opisuje powłokę elektronową. Np.: n=1, 2, 3…
- Azymutalna liczba kwantowa lub liczba kwantowa momentu pędu (l) wyjaśnia podpowłoki. Np.: l=0, 1, 2…
- Magnetyczna liczba kwantowa (m) wskazuje unikalny stan kwantowy elektronu. Np.: m=…-2, -1, 0, +1, +2…
- Spinowa liczba kwantowa (s) opisuje spin elektronu. Np.: s=±
Rozważając orbital Px, notacja kwantowa wygląda następująco.
- Gdy n=1, nie ma orbitali P.
- Gdy n > 2 i l=1, istnieje p orbitali. Wtedy Px to m=+1 lub m=-1.
- Wraz ze wzrostem wartości n, rozmiar zewnętrznego płata orbitalu Px stopniowo wzrasta, podczas gdy rozmiar wewnętrznego płata maleje.
Co to jest orbital Py?
Orbital Py jest jednym z trzech orbitali p zorientowanych wzdłuż osi y. Ten orbital ma dwa płaty. Notacja kwantowa orbitalu Py wygląda następująco.
- Gdy n=1, nie ma orbitali P.
- Gdy n > 2 i l=1, istnieje p orbitali. Wtedy Py to m=+1 lub m=-1.
- Wraz ze wzrostem wartości n, rozmiar zewnętrznego płata orbitalu Py stopniowo rośnie, podczas gdy rozmiar wewnętrznego płata maleje.
Co to jest orbital Pz?
Orbital Pz jest jednym z trzech orbitali p zorientowanych wzdłuż osi Z. Ten orbital ma dwa płaty i ma kształt hantli. Notacja kwantowa orbitalu Py wygląda następująco:
- Gdy n=1, nie ma orbitali P.
- Gdy n > 2 i l=1, istnieje p orbitali. Wtedy Pz to albo m=0.
- Wraz ze wzrostem wartości n, rozmiar zewnętrznego płata orbitalu Pz stopniowo wzrasta, podczas gdy rozmiar wewnętrznego płata maleje.
Jakie są podobieństwa między orbitalami Px Py i Pz?
- Px Py i Pz Orbitals mają podobny kształt (kształt hantli).
- Wszystkie trzy orbitale P mają podobny rozmiar.
- Rozmiary tych orbitali zmieniają się wraz ze wzrostem wartości n.
- Wszystkie trzy orbitale zawierają dwa płaty wzdłuż tej samej orientacji osi.
Jaka jest różnica między orbitalami Px Py i Pz?
Px Py vs Pz Orbitals |
||
| Orbital Px to orbital p zorientowany wzdłuż osi x. | Orbital Py to orbital p zorientowany wzdłuż osi y. | Orbital Pz to orbital p zorientowany wzdłuż osi z. |
| Orientacja | ||
| Wzdłuż osi X | Wzdłuż osi y | Wzdłuż osi Z |
| Wartość magnetycznej liczby kwantowej (m) | ||
| Wartość magnetycznej liczby kwantowej (m) wynosi +1 lub -1. | Wartość magnetycznej liczby kwantowej (m) wynosi +1 lub -1 | Wartość magnetycznej liczby kwantowej (m) wynosi 0 (zero) |
Podsumowanie – Px Py vs Pz Orbitals
Istnieją trzy p orbitale atomowe w atomie. Nazwy Px, Py i Pz wskazują orientację orbitalu w przestrzeni. Kluczowa różnica między orbitalami Px Py i Pz polega na tym, że orbital Px ma dwa płaty zorientowane wzdłuż osi x, a orbital Py ma dwa płaty zorientowane wzdłuż osi y, podczas gdy orbital Pz ma dwa płaty zorientowane wzdłuż osi z.
