Kluczowa różnica – energia dysocjacji wiązań homolitycznych i heterolitycznych
Energia dysocjacji wiązania jest miarą siły wiązania chemicznego. Wiązanie może być zdysocjowane w sposób homolityczny lub heterolityczny. Energia dysocjacji wiązań jest definiowana jako standardowa zmiana entalpii, gdy wiązanie chemiczne jest rozrywane przez homolizę. Energia dysocjacji wiązania homolitycznego to ilość energii wymagana do dysocjacji wiązania chemicznego poprzez hemolizę, podczas gdy energia dysocjacji wiązania heterolitycznego to ilość energii wymagana do clave wiązania chemicznego przez heterolizę. Wartość energii dysocjacji wiązania homolitycznego różni się od energii dysocjacji wiązania heterolitycznego dla tego samego związku. Jest to kluczowa różnica między energią dysocjacji wiązania homolitycznego i heterolitycznego.
Co to jest energia dysocjacji wiązania homolitycznego?
Homolityczna energia dysocjacji wiązania to ilość energii wymagana do dysocjacji wiązania chemicznego poprzez hemolizę. Hemoliza wiązania chemicznego to symetryczne rozszczepienie wiązania tworzące dwa rodniki, a nie dwa jony. Tutaj elektrony wiążące między atomami są podzielone na dwie połowy i są przejmowane przez dwa atomy. Na przykład homolityczne rozszczepienie wiązania sigma tworzy dwa rodniki z jednym niesparowanym elektronem na każdy rodnik.
Rysunek 1: Homoliza
Energia dysocjacji wiązania jest definiowana jako ilość energii wymagana do rozerwania wiązania chemicznego przez hemolizę w standardowych warunkach. Energia dysocjacji wiązania homolitycznego określa, czy wiązanie chemiczne jest silne czy słabe. Jeśli wartość energii dysocjacji wiązania homolitycznego jest wyższa, oznacza to, że należy zapewnić dużą ilość energii w celu rozerwania tego wiązania; stąd jest to silna więź.
Co to jest energia dysocjacji wiązań heterolitycznych?
Energia dysocjacji wiązań heterolitycznych to ilość energii wymagana do rozszczepienia wiązania chemicznego przez heterolizę. Heteroliza to rozerwanie wiązania chemicznego w sposób asymetryczny. Heteroliza tworzy kationy i aniony. Dzieje się tak, ponieważ w heterolizie para elektronów wiązania jest przejmowana przez atom elektroujemny (jest przekształcany w anion), podczas gdy drugi atom nie przyjmuje elektronów (tworzy kation).
Rysunek 2: Heteroliza wiązań chemicznych
W porównaniu z homolizą cząsteczki, heteroliza tej samej cząsteczki ma inną wartość niż homoliza. Oznacza to, że energia dysocjacji wiązania homolitycznego związku różni się od energii dysocjacji wiązania heterolitycznego tej samej cząsteczki.
Przykład: Rozważmy rozszczepienie wiązania H-H w cząsteczce wodoru.
Homolityczna dysocjacja wiązania: H2 → H● + H● (energia dysocjacji wiązania wynosi 104 kcal/mol)
Dysocjacja wiązania heterolitycznego: H2 → H+ + H– (dysocjacja wiązania energia wynosi 66 kcal/mol)
Jaka jest różnica między energią dysocjacji wiązań homolitycznych i heterolitycznych?
Homolityczna a heterolityczna energia dysocjacji wiązań |
|
| Homolityczna energia dysocjacji wiązania to ilość energii wymagana do dysocjacji wiązania chemicznego poprzez hemolizę. | Energia dysocjacji wiązań heterolitycznych to ilość energii wymagana do rozszczepienia wiązania chemicznego przez heterolizę. |
| Produkt | |
| Homolityczna energia dysocjacji wiązań jest związana z powstawaniem rodników poprzez rozszczepianie wiązań chemicznych. | Energia dysocjacji wiązań heterolitycznych jest związana z tworzeniem kationów i anionów przez rozszczepianie wiązań chemicznych. |
Podsumowanie – Energia dysocjacji wiązań homolitycznych i heterolitycznych
Energia dysocjacji wiązania to energia wymagana do rozerwania wiązania chemicznego przez homolizę w standardowych warunkach. Istnieją dwa rodzaje rozszczepiania wiązań, takie jak homoliza i heteroliza. Rozszczepienie wiązania homolitycznego tworzy rodniki, podczas gdy rozszczepienie wiązania heterolitycznego tworzy kationy i aniony. Kluczowa różnica między energią dysocjacji wiązania homolitycznego i heterolitycznego polega na tym, że wartość energii dysocjacji wiązania homolitycznego jest różna od energii dysocjacji wiązania heterolitycznego dla tego samego związku.
