Kluczowa różnica między glukonianem żelaza a siarczanem żelaza polega na tym, że glukonian żelaza jest bardziej wchłaniany przez nasz organizm niż siarczan żelaza.
Żelazo to metal w bloku d o symbolu Fe. Jest czwartym najczęstszym elementem skorupy ziemskiej. Żelazo ma stopień utlenienia w zakresie od -2 do +8. Wśród tych form +2 i +3 są najczęstsze. Forma +2 żelaza jest znana jako żelazna, a forma +3 jest znana jako żelazo. Jony te mają postać kryształów jonowych, które tworzą się z różnymi anionami. Żelazo jest potrzebne w układach biologicznych do różnych celów. Na przykład u ludzi żelazo występuje jako czynnik chelatujący w hemoglobinie. Jest również ważny dla syntezy chlorofilu w roślinach. Stąd, gdy występuje niedobór jonów, układy biologiczne wykazują różne choroby. Glukonian żelazawy i siarczan żelazawy to dwa związki jonowe, które można podawać jako suplementy żelaza w celu przezwyciężenia niedoborów żelaza w organizmach żywych.
Co to jest glukonian żelaza?
Glukonian żelazawy jest solą żelaza kwasu glukonowego. Grupa kwasu karboksylowego kwasu glukonowego reaguje z żelazem w celu wytworzenia tej soli. Podczas produkcji tej soli dwa jony glukonianowe oddziałują z jonem żelazawym. Ma wzór cząsteczkowy C12H24FeO14 Masa molowa związku wynosi 448,15. Glukonian żelazawy ma następującą strukturę.
Jest to ciało stałe o wyglądzie od jasnożółtego do brązowo-czarnego io lekkim karmelowym zapachu. Glukonian żelazawy jest rozpuszczalny w wodzie. Stosowany jest jako suplement żelaza do organizmu. Na rynku glukonian żelaza jest sprzedawany pod markami takimi jak Fergon, Ferralet i Simron. W przypadku chorób takich jak niedokrwistość hipochromiczna, spowodowana brakiem żelaza w organizmie, można podać glukonian żelaza. Ponadto glukonian żelaza jest stosowany jako dodatek do żywności.
Co to jest siarczan żelaza?
Siarczan żelazawy jest związkiem jonowym o wzorze chemicznym FeSO4 Może występować w różnych typach kryształów w zależności od liczby przyłączonych cząsteczek wody. Posiada formy bezwodne, monohydratowe, tetrahydratowe, pentahydratowe, heksahydratowe i heptahydratowe. Wśród nich najbardziej rozpowszechniona jest niebiesko-zielona forma heptahydratu. Postacie monohydratu, pentahydratu i heksahydratu są stosunkowo rzadkie. Oprócz niebiesko-zielonych kryształów inne formy siarczanu żelaza to głównie kryształy o białym kolorze.
Po podgrzaniu uwodnione kryształy tracą wodę i stają się bezwodnymi ciałami stałymi. Po dalszym ogrzewaniu rozkłada się na dwutlenek siarki, trójtlenek siarki i tlenek żelaza(III) (barwa czerwonawo-brązowa). Są to bezwonne kryształy. Siarczan żelazawy łatwo rozpuszcza się w wodzie, a jon żelazawy tworzy heksawodny kompleks [Fe(H2O)6]2 +Siarczan żelazawy jest stosowany w leczeniu stanów niedoboru żelaza, takich jak niedokrwistość z niedoboru żelaza. Jest również dodawany do roślin. W warunkach takich jak chloroza żelazowa, gdy liście roślin żółkną, otrzymuje się blady kolor żelaza. Ponadto jest używany jako prekursor do syntezy innych związków. Ponieważ jest to środek redukujący, stosuje się go również w reakcjach redoks.
Jaka jest różnica między glukonianem żelaza a siarczanem żelaza?
W glukonianie żelaza anion żelaza jest połączony z anionem organicznym. W siarczanie żelazawym anion jest nieorganiczny. Glukonian żelazawy jest dużym związkiem w porównaniu do siarczanu żelazawego. Siarczan żelazawy występuje obficie w przyrodzie w porównaniu z glukonianem żelaza. Podawany jako suplement glukonian żelazawy jest lepiej wchłaniany przez nasz organizm niż siarczan żelazawy.
Podsumowanie – glukonian żelaza a siarczan żelaza
Glukonian żelaza jest solą żelaza kwasu glukonowego, a siarczan żelaza jest związkiem jonowym o wzorze chemicznym FeSO4 Są to suplementy żelaza stosowane w leczeniu lub profilaktyce niedoboru żelaza. Kluczowa różnica między glukonianem żelaza a siarczanem żelaza polega na tym, że glukonian żelaza jest bardziej wchłaniany przez nasz organizm niż siarczan żelaza.
Zdjęcie dzięki uprzejmości:
1. „Glukonian żelazawy” Autor: Edgar181 – Praca własna (domena publiczna) przez Commons Wikimedia
2. „Fe(H2O)6SO4” Autor: Smokefoot – Praca własna (CC BY-SA 4.0) przez Commons Wikimedia
