Kluczowa różnica między jednowartościowymi a dwuwartościowymi polega na tym, że pierwiastki jednowartościowe mogą usunąć lub wzmocnić jeden elektron, aby stać się stabilnym, podczas gdy pierwiastki dwuwartościowe mogą usunąć lub wzmocnić dwa elektrony, aby stać się stabilnym.
Terminy jednowartościowe i dwuwartościowe mogą opisywać wartościowość pierwiastka chemicznego. Te dwa terminy opisują liczbę elektronów, które atom może zyskać lub stracić, aby osiągnąć stabilną konfigurację elektronową.
Co to jest Walencja?
Walencję można opisać jako maksymalną liczbę elektronów, które atom może stracić, zyskać lub podzielić, aby stać się stabilnym. Rozważając metale i niemetale, reguła oktetu opisuje najbardziej stabilną formę atomu. Zgodnie z zasadą oktetu, jeśli najbardziej zewnętrzna powłoka atomu jest całkowicie wypełniona ośmioma elektronami, konfiguracja ta jest stabilna. Oznacza to, że jeśli suborbitale s i p są całkowicie wypełnione, mając ns2np6, ta konfiguracja elektronów jest stabilna. Ogólnie rzecz biorąc, atomy gazu szlachetnego mają ten typ konfiguracji elektronowej. Wskazuje to, że inne pierwiastki chemiczne muszą albo stracić, zyskać lub podzielić się elektronami, aby przestrzegać zasady oktetu. Maksymalna liczba elektronów biorących udział w tym procesie stabilizacji nazywana jest wartościowością tego atomu.
Na przykład, liczba elektronów na najbardziej zewnętrznym orbicie siarki wynosi 6. Aby się ustabilizować, liczba elektronów na najbardziej zewnętrznym orbicie powinna wynosić 8 (zgodnie z regułą oktetów). Siarka musi zdobyć lub podzielić się jeszcze dwoma elektronami z zewnątrz. Dlatego wartościowość siarki wynosi 2.
Jednak elementy przejściowe mogą mieć różne wartościowości. Dzieje się tak, ponieważ metale przejściowe można stabilizować, usuwając różne liczby elektronów.
Co to jest monowalentny?
Termin jednowartościowy oznacza jednowartościowość. Innym terminem dla tego imienia jest jednowartościowy, co oznacza „wartościowość=jeden”. Atomy jednowartościowe mogą tworzyć pojedyncze wiązanie chemiczne, ponieważ te atomy mogą albo stracić, albo zyskać tylko jeden elektron, aby stać się stabilnym. Niektóre atomy mają tendencję do dzielenia tego pojedynczego elektronu, tworząc pojedyncze wiązanie kowalencyjne, np. większość niemetali. Jednak niektóre atomy mają tendencję do całkowitego usuwania lub pozyskiwania elektronu, tworząc wiązanie jonowe, np. metale. Pierwiastki chemiczne z grupy 1 układu okresowego (metale alkaliczne) są zwykle jednowartościowe, ponieważ mogą stracić tylko jeden elektron znajdujący się na najbardziej zewnętrznym orbicie.
Co to jest dwuwartościowy?
Termin dwuwartościowy oznacza posiadanie wartościowości dwóch. Atomy dwuwartościowe mogą tworzyć dwa wiązania chemiczne, ponieważ atomy te mogą albo stracić, albo zyskać dwa elektrony, aby uzyskać stabilną konfigurację elektronową. Niektóre atomy dwuwartościowe mają tendencję do tworzenia dwóch pojedynczych wiązań kowalencyjnych, dzieląc te dwa elektrony z dwoma różnymi atomami. Niektóre atomy mają tendencję do tworzenia wiązania podwójnego z innym atomem, dzieląc te dwa elektrony. Jednak metale z grupy 2 w układzie okresowym mają tendencję do tworzenia wiązań jonowych z dwuwartościowymi anionami poprzez całkowite usunięcie dwóch elektronów znajdujących się na najbardziej zewnętrznym orbicie atomowej.
Jaka jest różnica między jednowartościowym a dwuwartościowym?
Terminy jednowartościowe i dwuwartościowe to przymiotniki opisujące wartościowość atomu. Kluczową różnicą między jednowartościowymi a dwuwartościowymi jest to, że jednowartościowe pierwiastki mogą usunąć lub wzmocnić jeden elektron, aby stać się stabilnym, podczas gdy pierwiastki dwuwartościowe mogą usunąć lub wzmocnić dwa elektrony, aby stać się stabilnym. Ponadto pierwiastki chemiczne w grupie 1 układu okresowego (metale alkaliczne) są zwykle jednowartościowe, podczas gdy pierwiastki z grupy 2 układu okresowego są dwuwartościowe.
Poniżej znajduje się zestawienie podsumowujące różnice między jednowartościowymi a dwuwartościowymi.
Podsumowanie - monowalentne kontra dwuwartościowe
Terminy jednowartościowe i dwuwartościowe to przymiotniki opisujące wartościowość atomu. Kluczowa różnica między jednowartościowymi a dwuwartościowymi polega na tym, że jednowartościowe pierwiastki mogą usunąć lub wzmocnić jeden elektron, aby stać się stabilnym, podczas gdy pierwiastki dwuwartościowe mogą usunąć lub wzmocnić dwa elektrony, aby stać się stabilnym.
