Kluczowa różnica między magnetyczną liczbą kwantową a spinową liczbą kwantową polega na tym, że magnetyczna liczba kwantowa jest przydatna do rozróżniania orbitali dostępnych w podpowłokach, podczas gdy spinowa liczba kwantowa opisuje energię, kształt i orientację orbitalu.
Liczby kwantowe to zbiór wartości opisujących unikalny stan kwantowy elektronu w atomie. Istnieją cztery konkretne liczby kwantowe: główna liczba kwantowa, kątowa liczba kwantowa, magnetyczna liczba kwantowa i spinowa liczba kwantowa.
Co to jest magnetyczna liczba kwantowa?
Magnetyczna liczba kwantowa różnicuje orbitale dostępne w podpowłokach. Symbolem tej wartości jest mi Zgodnie z definicją ta liczba kwantowa oznacza, że elektrony w każdej podpowłoce mają kątowe liczby kwantowe w zakresie od –l do +l plus zero. Dlatego podpowłoki s, p, d i f zawierają różną liczbę orbitali. Poniższa tabela pokazuje liczbę orbitali obecnych w każdej podpowłoce.
| Podpowłoka | Wartości magnetycznej liczby kwantowej | Liczba orbitali |
| s | mi=0 | 1 |
| p | mi=-1, 0, +1 | 3 |
| d | mi=-2, -1, 0, +1, +2 | 5 |
| f | mi=-3, -2, -1, 0, +1, +2, +3 | 7 |
Magnetyczna liczba kwantowa określa przesunięcie energii orbity, które następuje z powodu przyłożonego zewnętrznie pola magnetycznego. Efekt ten nazywamy „efektem Zeemana”. Rzeczywisty moment magnetyczny wynika z dwóch czynników: momentu kątowego elektronu i spinu elektronu, które są opisane przez magnetyczną liczbę kwantową.
Co to jest Spin Quantum Number?
Spinowa liczba kwantowa opisuje energię, kształt i orientację orbitalu. Symbolem tej wartości jest „s”. Spinowa liczba kwantowa jest parametrem wewnętrznego momentu pędu atomu. Spinowy moment pędu elektronu na orbicie podany jest jako s=1/2.
Rysunek 02: Wpływ zewnętrznego pola magnetycznego na elektron
Orbital może zawierać parę elektronów; stąd te dwa elektrony mają s=-1/2 i s=+1/2 spinowe liczby kwantowe. Odnosi się do orientacji elektronów „spin-up” i „spin-down”. Liczba kwantowa określa stan kwantowy konkretnego elektronu atomu. Ponadto możemy podać „całkowitą spinową liczbę kwantową” (S), która łączy spiny kilku niesparowanych elektronów niektórych atomów.
Jaka jest różnica między magnetyczną liczbą kwantową a spinową liczbą kwantową?
Liczby kwantowe to zbiór wartości opisujących unikalny stan kwantowy elektronu w atomie. Kluczową różnicą między magnetyczną liczbą kwantową a spinową liczbą kwantową jest to, że magnetyczna liczba kwantowa jest przydatna w rozróżnianiu orbitali dostępnych w podpowłokach, podczas gdy spinowa liczba kwantowa opisuje energię, kształt i orientację orbitali. Wartości magnetycznej liczby kwantowej podane są jako –l, 0 i +l. Symbolem tej wartości jest mi Ale spinowa liczba kwantowa jest podawana jako -1/2 i +1/2. Symbolem tej wartości jest „s”.
Ponadto, kolejna różnica między magnetyczną liczbą kwantową a spinową liczbą kwantową polega na tym, że magnetyczna liczba kwantowa opisuje przesunięcie energii orbity, które następuje z powodu przyłożonego zewnętrznie pola magnetycznego, podczas gdy spinowa liczba kwantowa opisuje samoistny kąt pęd atomu.
Podsumowanie – Magnetyczna liczba kwantowa a spinowa liczba kwantowa
Liczby kwantowe to zbiór wartości opisujących unikalny stan kwantowy elektronu w atomie. Kluczową różnicą między magnetyczną liczbą kwantową a spinową liczbą kwantową jest to, że magnetyczna liczba kwantowa jest przydatna w rozróżnianiu orbitali dostępnych w podpowłokach, podczas gdy spinowa liczba kwantowa opisuje energię, kształt i orientację orbitali.
