Kluczowa różnica między elektrodą dodatnią a elektroujemną polega na tym, że elektrododatni odnosi się do zdolności do utraty elektronów, tworząc kationy, podczas gdy elektroujemny odnosi się do zdolności do pozyskiwania elektronów, tworząc aniony.
Pojęcia elektropozytywny i elektroujemny wiążą się z przyciąganiem lub odpychaniem pierwiastków chemicznych w kierunku elektronów. Możemy kategoryzować pierwiastki chemiczne według tej cechy; albo tracą, albo zyskują elektrony podczas reakcji chemicznej.
Co to jest elektrododatni?
Elektropozytywny oznacza, że pierwiastki chemiczne mają tendencję do utraty elektronów. Utrata elektronów tworzy kationy lub dodatnio naładowane jony w reakcjach chemicznych. Jest to miara zdolności elementu do oddawania elektronów. Elementy mają tendencję do utraty swoich elektronów, aby uzyskać konfigurację elektronową gazu szlachetnego.
Zazwyczaj wszystkie metale są uważane za elektropozytywne pierwiastki chemiczne, ponieważ mają łatwo usuwalne elektrony na swoich najbardziej zewnętrznych orbitalach. Wśród nich metale alkaliczne (pierwiastki chemiczne grupy 1) są najbardziej elektrododatnimi pierwiastkami. Teoretycznie, frans jest najbardziej elektrododatnim pierwiastkiem chemicznym, chociaż jest niestabilny z natury. Chociaż wodór znajduje się w grupie 1 układu okresowego, może albo stracić, albo zyskać elektrony; dlatego możemy go skategoryzować zarówno jako elementy elektrododatnie, jak i elektroujemne.
Co to jest elektroujemny?
Elektronoujemny odnosi się do zdolności pierwiastka chemicznego do pozyskiwania elektronów. Pozyskiwanie elektronów z zewnątrz tworzy aniony; aniony to ujemnie naładowane związki chemiczne. Elektroujemność jest przeciwieństwem elektropozytywności. Symbolem tego zjawiska jest. Termin może odnosić się do przyciągania wspólnej pary elektronów lub gęstości elektronowej do siebie. Istnieją dwa główne czynniki, które wpływają na elektroujemność pierwiastka chemicznego: liczba atomowa i odległość między jądrem a elektronami walencyjnymi.
Rysunek 01: Wartości skali Paulinga dla pierwiastków chemicznych
Skala Paulinga to metoda, której używamy do nadania wartości elektroujemności pierwiastka chemicznego. Skalę zaproponował Linus Pauling. Jest to ilość bezwymiarowa. Ponadto jest to skala względna, która uwzględnia elektroujemność w zakresie od 0,79 do 3,98. Elektroujemność wodoru wynosi 2,20. Najbardziej elektroujemnym pierwiastkiem jest fluor, a jego wartość w skali Paulinga wynosi 3.98 (zwykle przyjmujemy to jako 4). Zazwyczaj wszystkie halogeny (pierwiastki grupy 7) są silnie elektroujemne.
Jaka jest różnica między elektrodą dodatnią a elektroujemną?
Kluczowa różnica między elektrodą dodatnią a elektroujemną polega na tym, że termin elektrododatni odnosi się do zdolności do utraty elektronów, tworzenia kationów, podczas gdy elektroujemny odnosi się do zdolności do pozyskiwania elektronów, tworzenia anionów. Ponadto, biorąc pod uwagę pierwiastki chemiczne na górze listy, na liście pierwiastków elektrododatnich, najbardziej elektrododatnim pierwiastkiem jest frank, podczas gdy wśród pierwiastków elektroujemnych najbardziej elektroujemnym pierwiastkiem jest fluor.
Skala Paulinga to skala, której używamy do nadania wartości każdemu elementowi elektrododatniemu i elektroujemnemu. Jednak ta skala daje elektroujemność elementu; dlatego możemy określić, że bardzo niska wartość elektroujemności wskazuje, że pierwiastek jest bardziej elektrododatni.
Poniższa infografika podsumowuje różnicę między elektrodą dodatnią a elektroujemną.
Podsumowanie – Elektrododatni kontra Elektroujemny
Pojęcia elektropozytywny i elektroujemny opisują przyciąganie lub odpychanie pierwiastków chemicznych w kierunku elektronów. Kluczową różnicą między elektrodą dodatnią a elektroujemną jest to, że termin elektrododatni odnosi się do zdolności do utraty elektronów tworzących kationy, podczas gdy elektroujemny odnosi się do zdolności do zyskania elektronów tworzących aniony.
Skala Paulinga to skala, której używamy do nadania wartości każdemu elementowi elektrododatniemu i elektroujemnemu. Skala daje elektroujemność elementu; dlatego możemy określić, że bardzo niska wartość elektroujemności wskazuje, że element jest bardziej elektrododatni.
