Kluczowa różnica między szybkością reakcji a stałą szybkości polega na tym, że szybkość reakcji to szybkość, z jaką reagenty są przekształcane w produkty, podczas gdy stała szybkości jest współczynnikiem proporcjonalności odnoszącym szybkość reakcji chemicznej w danej temperaturze do stężenia reagenta lub produktu stężeń reagentów.
Gdy jeden lub więcej reagentów jest przekształcanych w produkty, mogą one przechodzić różne modyfikacje i zmiany energii. Wiązania chemiczne w reagentach ulegają zerwaniu i powstają nowe wiązania, aby wytworzyć produkty, które są całkowicie różne od reagentów. Ta modyfikacja chemiczna jest znana jako reakcje chemiczne. Szybkość reakcji i stała szybkości to ważne pojęcia chemiczne, które mogą dostarczyć więcej informacji o reakcjach chemicznych.
Co to jest szybkość reakcji?
Szybkość reakcji lub szybkość reakcji to szybkość, z jaką reagenty są przekształcane w produkty. Szybkość reakcji to po prostu wskazanie szybkości reakcji. Dlatego możemy ją traktować jako parametr określający, jak szybko lub jak wolno przebiega reakcja. Oczywiście niektóre reakcje są bardzo powolne, więc nie możemy nawet zobaczyć reakcji, jeśli nie obserwujemy jej przez bardzo długi czas. Na przykład wietrzenie skał w wyniku procesów chemicznych jest reakcją powolną, która zachodzi przez lata. Natomiast reakcja kawałka potasu z wodą jest bardzo szybka, wytwarzając dużą ilość ciepła; dlatego uważa się to za energiczną reakcję.
Rozważ następującą reakcję, w której reagenty A i B są przekształcane w produkty C i D.
a A + b B ⟶ c C + d D
Możemy podać szybkość reakcji w odniesieniu do jednego z dwóch reagentów lub produktów.
Część=-(1/a) (dA/dt)=-(1/b) (dB/dt)=(1/c) (dC/dt)=(1/d) (dD/ dt)
Tutaj a, b, c i d są współczynnikami stechiometrycznymi reagentów i produktów. W przypadku reagentów powinniśmy zapisać równanie szybkości ze znakiem minus, ponieważ produkty wyczerpują się w miarę postępu reakcji. Jednak wraz ze wzrostem ilości produktów musimy używać pozytywnych znaków.
Rysunek 01: Wzrost określonej szybkości reakcji wraz ze wzrostem temperatury
Kinetyka chemiczna to badanie szybkości reakcji i istnieje wiele czynników wpływających na szybkość reakcji. Czynniki te obejmują stężenia reagentów, katalizatorów, temperaturę, działanie rozpuszczalnika, pH, stężenia produktu itp. Możemy zoptymalizować te czynniki, aby uzyskać maksymalną szybkość reakcji, lub możemy dostosować te czynniki, aby manipulować wymaganymi szybkościami reakcji.
Co to jest stała szybkość?
Stała szybkości to współczynnik proporcjonalności odnoszący szybkość reakcji chemicznej w danej temperaturze do stężenia reagenta lub iloczynu stężeń reagentów. Jeśli zapiszemy równanie szybkości w odniesieniu do reagenta A dla reakcji podanej powyżej, wygląda to następująco.
R=-K [A]a [B]b
W tej reakcji k jest stałą szybkości. Jest to stała proporcjonalności zależna od temperatury. Szybkość i stałą szybkości reakcji możemy określić eksperymentalnie.
Jaka jest różnica między szybkością reakcji a stałą szybkością?
Kluczowa różnica między szybkością reakcji a stałą szybkości polega na tym, że szybkość reakcji lub szybkość reakcji to szybkość, z jaką reagenty są przekształcane w produkty, podczas gdy stała szybkości jest współczynnikiem proporcjonalności odnoszącym się do szybkości reakcji chemicznej w danym temperatury do stężenia reagenta lub do produktu stężeń reagentów. Zarówno szybkość reakcji, jak i stała szybkości wskazują na szybkość reakcji. Jednak sama stała szybkości nie może dać prawidłowego stwierdzenia szybkości reakcji.
Podsumowanie – Szybkość reakcji a stała szybkości
Kluczowa różnica między szybkością reakcji a stałą szybkości polega na tym, że szybkość reakcji lub szybkość reakcji to szybkość, z jaką reagenty są przekształcane w produkty, podczas gdy stała szybkości jest współczynnikiem proporcjonalności odnoszącym się do szybkości reakcji chemicznej w danym temperatura do stężenia reagenta lub do produktu stężeń reagentów.
