Kluczowa różnica między chlorem a podchlorynem sodu polega na tym, że chlor (Cl2) jest gazem o jasnożółtym kolorze, podczas gdy podchloryn sodu (NaOCl) jest zielonkawo-żółtym ciałem stałym w temperaturze pokojowej.
Chlor i podchloryn sodu są związkami chemicznymi pierwiastka chemicznego chloru (Cl). Termin chlor chemicznie opisuje pierwiastek chemiczny, ale powszechnie jest to nazwa gazowego chloru, którego używamy do celów czyszczenia. Z drugiej strony podchloryn sodu jest powszechnie stosowanym wybielaczem w płynie.
Co to jest chlor?
Chlor to gaz w temperaturze pokojowej o wzorze chemicznym Cl2Ma wygląd jasnożółty i jest środkiem niezwykle reaktywnym. Dlatego może działać jako silny środek utleniający. Poza tym gaz ten ma ostry i drażniący zapach podobny do wybielacza, którego zwykle używamy. W nomenklaturze IUPAC nazywamy ten związek chlorem molekularnym.
Masa molowa tego związku wynosi 70,9 g/mol. Cząsteczka chloru gazowego zawiera dwa atomy chloru połączone ze sobą kowalencyjnym wiązaniem chemicznym. Dlatego nazywamy to cząsteczką dwuatomową. Ponadto gaz ten jest słabo rozpuszczalny w wodzie. Gaz ten możemy również skroplić w temperaturze około -35◦C. Albo możemy go skroplić, stosując zewnętrzne ciśnienie, aby sprężyć gaz w temperaturze pokojowej. Gazowy chlor jest łatwopalny, ale może wspomagać spalanie.
Rysunek 01: Skroplony chlor gazowy
Wdychanie chloru gazowego jest toksyczne. Działa również drażniąco na oczy. Poza tym gaz ten jest cięższy niż normalne powietrze. Dlatego łatwo gromadzi się w niższej atmosferze. Ponieważ występuje jako gaz w temperaturze pokojowej, temperatury topnienia i wrzenia wynoszą odpowiednio -101°C i -35°C. Rozważając zastosowania tego gazu, istnieją trzy główne zastosowania; zastosowania sanitarne, dezynfekcyjne i antyseptyczne. Co więcej, niektórzy używają go również jako broni chemicznej.
Co to jest podchloryn sodu?
Podchloryn sodu jest związkiem nieorganicznym o wzorze chemicznym NaOCl. Jest zielonkawo-żółtym ciałem stałym w temperaturze pokojowej. Cząsteczka zawiera kation sodu i anion podchlorynu. Te dwa jony łączą się ze sobą poprzez oddziaływania elektrostatyczne. Co więcej, możemy sklasyfikować ten związek jako sól sodową kwasu podchlorawego, biorąc pod uwagę cząsteczkę macierzystą związku; cząsteczką macierzystą jest kwas podchlorawy.
Rysunek 02: Cząsteczka podchlorynu sodu
Masa molowa wynosi 74,44 g/mol. Ma zapach podobny do chloru. A jednak ma słodki zapach. Ponieważ istnieje jako ciało stałe w temperaturze pokojowej, temperatury topnienia i wrzenia są wartościami dodatnimi; temperatury topnienia i wrzenia wynoszą odpowiednio 18°C i 101°C.
Często zielonkawo-żółty roztwór nazywamy podchlorynem sodu, ponieważ ten roztwór powstały z rozpuszczenia ciała stałego w wodzie daje zwykły, płynny wybielacz, którego używamy w gospodarstwie domowym. Ponadto stały związek jest niestabilny. W ten sposób może rozkładać się wybuchowo. Możemy skrystalizować ten związek jako jego pentahydrat. Ten uwodniony związek jest bardzo stabilny; dzięki temu możemy przechowywać go w lodówce. W postaci płynnego wybielacza związek chemiczny w roztworze uwalnia gazowy chlor. Jednak ten związek chemiczny nie jest tak toksyczny ani żrący jak gazowy chlor. Główne zastosowania tego związku to wybielanie, czyszczenie, dezynfekcja, dezodoryzacja, oczyszczanie ścieków itp.
Jaka jest różnica między chlorem a podchlorynem sodu?
Chlor to gaz w temperaturze pokojowej o wzorze chemicznym Cl2, podczas gdy podchloryn sodu jest związkiem nieorganicznym o wzorze chemicznym NaOCl. Jest to podstawowa różnica między chlorem a podchlorynem sodu. Oba są ważne jako środki wybielające, dezynfekujące itp. Rozważając wiązanie chemiczne, różnica między chlorem a podchlorynem sodu polega na tym, że chlor ma kowalencyjne wiązanie chemiczne między dwoma atomami chloru, podczas gdy podchloryn sodu ma siłę przyciągania elektrostatycznego między kationami sodu i anion podchlorynowy. Możemy uznać ich wygląd za kluczową różnicę między chlorem a podchlorynem sodu. Chlor jest gazem o jasnożółtym zabarwieniu, podczas gdy podchloryn sodu jest zielonkawo-żółtym ciałem stałym w temperaturze pokojowej. Ponadto chlor gazowy jest wysoce toksyczny w porównaniu z toksycznością podchlorynu sodu.
Poniższa infografika zawiera więcej informacji na temat różnicy między chlorem a podchlorynem sodu.
Podsumowanie – Chlor kontra podchloryn sodu
Zarówno chlor gazowy, jak i podchloryn sodu są ważne jako środki wybielające i dezynfekujące. Sam chlor gazowy jest utleniający, podczas gdy podchloryn sodu może uwalniać gazowy chlor do swoich zastosowań. Kluczowa różnica między chlorem a podchlorynem sodu polega na tym, że chlor jest gazem o jasnożółtym zabarwieniu, podczas gdy podchloryn sodu jest zielonkawo-żółtym ciałem stałym w temperaturze pokojowej.
