Kluczowa różnica między halogenami i halogenkami polega na tym, że halogeny są pierwiastkami chemicznymi posiadającymi jeden niesparowany elektron na swoim zewnętrznym orbicie p, podczas gdy halogenki nie mają niesparowanych elektronów.
Halogeny to pierwiastki z grupy 7. Ponieważ mają one niesparowane elektrony na orbitalach p, najczęstszym stopniem utlenienia halogenów jest -1, ponieważ mogą się one ustabilizować poprzez otrzymanie jednego elektronu. To zdobywanie elektronów tworzy halogenek. Dlatego halogenki są anionową formą halogenów.
Co to są halogeny?
Halogeny to pierwiastki chemiczne z grupy 7 mające 5 elektronów na zewnętrznym orbicie p. Co więcej, pierwiastki te mają jeden niesparowany elektron na swoim zewnętrznym orbicie p. Dlatego bardzo reaktywne jest pozyskiwanie elektronu z zewnątrz i ustabilizowanie się. Z łatwością tworzą formę anionową, halogenek, przez otrzymanie jednego elektronu.
Rysunek 01: Wygląd halogenów. (Od lewej do prawej: chlor, brom, jod.)
Członkowie tej grupy to fluor (F), chlor (Cl), brom (Br), jod (I) i Astat (At). Ponadto powodem nadania im nazwy halogen jest to, że wszystkie mogą tworzyć sole sodowe o podobnych właściwościach. W tej grupie widzimy wszystkie fazy materii; fluor i chlor są gazami z natury, brom jest cieczą, a jod w normalnych warunkach jest związkiem stałym. Astatyna jest pierwiastkiem radioaktywnym. Ponadto ogólna konfiguracja elektronowa tych pierwiastków to ns2np5
Co to są halogenki?
Halogenki to anionowe formy halogenów. Dlatego te związki chemiczne tworzą się, gdy halogen otrzymuje elektron z zewnątrz, aby uzyskać stabilną konfigurację elektronową. Wtedy konfiguracja elektronowa staje się ns2np6 Jednak halogenek zawsze będzie miał ładunek ujemny. Do tej grupy należą fluorki (F−), chlorki (Cl−), bromki (Br−), jodek (I−) i astat (At−). Sole zawierające te jony są solami halogenkowymi. Ponadto wszystkie te halogenki są bezbarwne i występują w stałych związkach krystalicznych. Te ciała stałe mają wysoką ujemną entalpię tworzenia. Dlatego oznacza to, że te ciała stałe łatwo się formują.
Istnieją specjalne testy, na podstawie których możemy zidentyfikować obecność halogenku. Na przykład możemy użyć azotanu srebra do wskazania obecności chlorków, bromków i jodków. Dzieje się tak dlatego, że gdy dodamy azotan srebra do roztworu zawierającego jony chlorkowe, wytrąca się chlorek srebra. Jeśli do roztworu zawierającego bromek dodamy azotan srebra, powstanie kremowy osad bromku srebra. W przypadku roztworów zawierających jony jodkowe daje zielony osad. Ale nie możemy zidentyfikować fluoru na podstawie tego testu, ponieważ fluorki nie mogą tworzyć osadów z azotanem srebra.
Jaka jest różnica między halogenami a halogenkami?
Halogeny to pierwiastki chemiczne z grupy 7 mające 5 elektronów na zewnętrznym orbicie p, w tym elektron niesparowany. Halogenki są anionowymi formami halogenów i nie mają żadnych niesparowanych elektronów. To jest główna różnica między halogenami a halogenkami. Ponadto członkami grupy halogenowej są fluor (F), chlor (Cl), brom (Br), jod (I) i astat (At). Z drugiej strony członkami grupy halogenków są fluorki (F−), chlorki (Cl−), bromki (Br −), jodek (I−) i astat (At−). Poniżej podano szczegółową różnicę między halogenami i halogenkami w formie tabelarycznej.
Podsumowanie – Halogeny kontra halogenki
Halogeny to pierwiastki z grupy 7 mające niesparowany elektron na zewnętrznym orbicie. Tworzą się w halogenki, zdobywając elektron i stając się stabilnymi. Dlatego kluczowa różnica między halogenami i halogenkami polega na tym, że halogeny są pierwiastkami chemicznymi posiadającymi jeden niesparowany elektron na ich najbardziej zewnętrznym orbicie p, podczas gdy halogenki nie mają niesparowanych elektronów.
