Kluczowa różnica między wiązaniem elektrowalencyjnym a kowalencyjnym polega na tym, że wiązanie elektrowalencyjne powstaje poprzez przeniesienie elektronów z jednego atomu na drugi, podczas gdy wiązanie kowalencyjne powstaje w wyniku dzielenia się elektronami walencyjnymi między atomami. Wiązanie jonowe jest również nazywane wiązaniem elektrowalencyjnym. Elektrony walencyjne, które są elektronami znajdującymi się w najbardziej zewnętrznych powłokach atomu, biorą udział w obu typach wiązań chemicznych.
Wiązania chemiczne są kluczem do tworzenia różnego rodzaju związków chemicznych. Działa jak klej do łączenia atomów lub cząsteczek. Głównym celem wiązania chemicznego jest wytworzenie stabilnego związku chemicznego. Kiedy tworzy się wiązanie chemiczne, energia jest uwalniana, tworząc stabilny związek. Istnieją trzy główne typy wiązań chemicznych znane jako wiązanie jonowe, wiązanie kowalencyjne oraz wiązanie metaliczne lub niekowalencyjne.
Co to jest wiązanie elektrowalencyjne?
Wiązanie elektrowalentne lub jonowe to rodzaj wiązania chemicznego, które powstaje w wyniku przeniesienia elektronów z jednego atomu na drugi. Ten transfer powoduje, że jeden atom zostaje naładowany dodatnio, a drugi ujemnie. Atom donora elektronów zostaje naładowany dodatnio; stąd nazywa się to kationem, podczas gdy atom odbierający elektron staje się naładowany ujemnie i nazywany jest anionem. Przyciąganie elektrostatyczne powstaje między tym kationem a anionem z powodu przeciwnych ładunków elektrycznych. Duża różnica elektroujemności między dwoma atomami powoduje, że to wiązanie występuje. W wiązanie to zaangażowane są zarówno atomy metaliczne, jak i niemetaliczne.
Jednak żadne z wiązań elektrowalencyjnych nie jest czystymi wiązaniami jonowymi. Każdy związek jonowy może mieć pewien procent wiązania kowalencyjnego. Zatem ujawnia, że związek jonowy ma większy charakter jonowy i niski stopień charakteru kowalencyjnego. Ale istnieją pewne związki o znacznym stopniu charakteru kowalencyjnego. Ten rodzaj wiązania nazywa się polarnymi wiązaniami kowalencyjnymi.
Charakterystyka związków zbudowanych z wiązań elektrowalencyjnych różni się od związków zbudowanych z wiązań kowalencyjnych. Rozważając właściwości fizyczne, można zwykle zaobserwować wyższe temperatury wrzenia i temperatury topnienia. Ale rozpuszczalność w wodzie i przewodność elektryczna są znacznie wysokie. Przykłady związków z wiązaniami jonowymi mogą obejmować halogenki metali, tlenki metali, siarczki metali itp.
Rysunek 01: Wiązanie elektrowalencyjne
Co to jest wiązanie kowalencyjne?
Wiązanie kowalencyjne to rodzaj wiązania chemicznego, które powstaje w wyniku dzielenia par elektronów między atomami niemetalicznymi. To współdzielenie elektronów następuje z powodu niskiej różnicy elektroujemności między dwoma atomami zaangażowanymi w wiązanie. W wiązaniu kowalencyjnym zwykle zaangażowane są atomy niemetaliczne. Atomy te mają niekompletną konfigurację elektronową na swoich orbitalach zewnętrznych, dlatego dzielą niesparowane elektrony, aby uzyskać konfigurację elektronową podobną do gazu szlachetnego. Dzieje się tak, ponieważ niepełna konfiguracja elektronów powoduje, że dany atom jest niestabilny. W przeciwieństwie do wiązania jonowego, wiązanie kowalencyjne może mieć pojedyncze, podwójne lub potrójne wiązania między dwoma atomami. Wiązania te są utworzone w taki sposób, że dwa atomy podlegają regule oktetu. Wiązanie zachodzi poprzez nakładanie się orbitali atomowych. Pojedyncze wiązanie powstaje, gdy dwa elektrony są wspólne. Podwójne wiązanie powstaje, gdy cztery elektrony są wspólne. Dzielenie się sześcioma elektronami może skutkować potrójnym wiązaniem.
Charakterystyka związków z wiązaniami kowalencyjnymi obejmuje silne wiązania między dwoma atomami ze względu na podobne wartości elektroujemności. Tak więc rozpuszczalność i przewodność elektryczna (w stanie rozpuszczalnym) są słabe lub nieobecne. Związki te mają również niższe temperatury topnienia i wrzenia w porównaniu ze związkami jonowymi. Szereg związków organicznych i nieorganicznych można przyjąć jako przykłady związków z wiązaniem kowalencyjnym.
Rysunek 02: Wiązanie kowalencyjne
Jaka jest różnica między wiązaniem elektrowalencyjnym a kowalencyjnym?
Wiązanie elektrowalentne a wiązanie kowalencyjne |
|
| Wiązanie elektrowalencyjne to wiązanie chemiczne między dwoma atomami w wyniku przeniesienia elektronu(ów) z jednego atomu na drugi. | Wiązanie kowalencyjne to rodzaj wiązania chemicznego, który powstaje w wyniku współdzielenia par elektronów między atomami. |
| Metale kontra niemetale | |
| Wiązania elektrowalencyjne można zaobserwować między metalami i niemetalami. | Wiązania kowalencyjne można zwykle zaobserwować między dwoma niemetalami. |
| Różnica w elektroujemności | |
| Różnica elektroujemności między dwoma atomami jest wyższa w przypadku wiązania elektrowalencyjnego. | Różnica elektroujemności między dwoma atomami jest stosunkowo mniejsza. |
| Rozpuszczalność w wodzie i przewodności elektrycznej | |
| Rozpuszczalność w wodzie i przewodność elektryczna są wyższe w związkach z wiązaniem elektrowalencyjnym. | Rozpuszczalność w wodzie i przewodnictwo elektryczne są stosunkowo niższe w przypadku związków z wiązaniem kowalencyjnym. |
| Punkty wrzenia i topnienia | |
| Temperatury wrzenia i topnienia są wyższe w przypadku wiązania elektrowalencyjnego. | Temperatury wrzenia i topnienia są stosunkowo niższe w przypadku wiązania kowalencyjnego. |
Podsumowanie – Wiązania elektrowalencyjne a kowalencyjne
Wiązania elektrowalentne i kowalencyjne to dwa rodzaje wiązań chemicznych, które różnią się od siebie. Główną różnicą między wiązaniami elektrowalencyjnymi i kowalencyjnymi jest ich natura; wiązanie elektrowalencyjne jest rodzajem przyciągania elektrostatycznego między dwoma atomami, podczas gdy wiązanie kowalencyjne to dzielenie par elektronów między dwoma atomami.
