Koordynacyjne wiązanie kowalencyjne a wiązanie kowalencyjne
Jak zaproponował amerykański chemik G. N. Lewis, atomy są stabilne, gdy zawierają osiem elektronów w powłoce walencyjnej. Większość atomów ma mniej niż osiem elektronów w powłokach walencyjnych (z wyjątkiem gazów szlachetnych z grupy 18 układu okresowego); dlatego nie są stabilne. Te atomy mają tendencję do reagowania ze sobą, aby stać się stabilnymi. W ten sposób każdy atom może osiągnąć konfigurację elektronową gazu szlachetnego. Wiązania kowalencyjne są głównym rodzajem wiązań chemicznych, które łączą atomy w związku chemicznym.
Polarność wynika z różnic w elektroujemności. Elektroujemność daje pomiar atomu przyciągający elektrony w wiązaniu. Zwykle do wskazania wartości elektroujemności używana jest skala Paulinga. W układzie okresowym istnieje wzorzec, w jaki sposób zmieniają się wartości elektroujemności. Od lewej do prawej przez okres wzrasta wartość elektroujemności. Dlatego halogeny mają większe wartości elektroujemności w okresie, a pierwiastki grupy 1 mają stosunkowo niskie wartości elektroujemności. W dół grupy wartości elektroujemności maleją. Kiedy dwa z tego samego atomu lub atomów o tej samej elektroujemności tworzą między sobą wiązanie, te atomy ciągną parę elektronów w podobny sposób. Dlatego mają tendencję do dzielenia się elektronami, a ten rodzaj wiązań jest znany jako niepolarne wiązania kowalencyjne.
Wiązanie kowalencyjne
Gdy dwa atomy o podobnej lub bardzo małej różnicy elektroujemności reagują ze sobą, tworzą wiązanie kowalencyjne przez wspólne elektrony. Oba atomy mogą uzyskać konfigurację elektronową gazu szlachetnego, dzieląc w ten sposób elektrony. Cząsteczka jest produktem powstałym w wyniku tworzenia wiązań kowalencyjnych między atomami. Na przykład, gdy te same atomy są połączone, tworząc cząsteczki takie jak Cl2, H2 lub P4, każdy atom jest połączony wiązaniem kowalencyjnym.
Koordynacyjne wiązanie kowalencyjne
Jest to również rodzaj wiązania kowalencyjnego, w którym dwa elektrony w wiązaniu są przekazywane tylko przez jeden atom. Jest to również znane jako więź celownika. Ten typ wiązań kowalencyjnych powstaje, gdy zasada Lewisa przekazuje parę elektronów kwasowi Lewisa. Dlatego można to również wyjaśnić jako wiązanie między kwasem Lewisa a zasadą Lewisa. Teoretycznie, aby pokazać atom dawcy i nie-dawcy, umieszczamy ładunek dodatni dla atomu dawcy i ładunek ujemny dla drugiego atomu. Na przykład, gdy amoniak przekazuje wolną parę elektronową azotu do baru BF3, powstaje koordynacyjne wiązanie kowalencyjne. Po utworzeniu wiązanie to jest podobne do polarnego wiązania kowalencyjnego i nie można go odróżnić jako oddzielnego wiązania, chociaż ma odrębną nazwę.
Jaka jest różnica między wiązaniem kowalencyjnym a wiązaniem koordynacyjnym?
• W wiązaniu kowalencyjnym oba atomy wnoszą taką samą liczbę elektronów do wiązania, ale w koordynacyjnym wiązaniu kowalencyjnym dwa elektrony są przekazywane przez pojedynczy atom.
• W wiązaniu kowalencyjnym różnica elektroujemności między dwoma atomami może wynosić zero lub bardzo niską wartość, ale we współrzędnym wiązaniu kowalencyjnym powstaje typ polarnego wiązania kowalencyjnego.
• Aby powstało współrzędne wiązanie kowalencyjne, atom w cząsteczce powinien mieć wolną parę.
