Kluczowa różnica między wiązaniem dπ-dπ a wiązaniem delta polega na tym, że wiązanie dπ-dπ tworzy się między wypełnionym orbitalem atomowym d a pustym orbitalem atomowym d, podczas gdy wiązanie delta tworzy się między czterema płatami jednego zaangażowanego orbitalu atomowego i czterech płatów innego zaangażowanego orbitalu atomowego.
Zarówno wiązanie dπ-dπ, jak i wiązanie delta powstają poprzez nakładanie się orbitali atomowych. Nakładanie się orbitali w tworzeniu wiązania dπ-dπ tworzy wiązanie koordynacyjne, podczas gdy nakładanie się w tworzeniu wiązania delta tworzy kowalencyjne wiązanie chemiczne.
Co to jest dπ-dπ Bond?
Wiązanie dπ-dπ jest rodzajem kowalencyjnego wiązania chemicznego, w którym metal wiąże się z ligandem poprzez nakładanie się ich orbitali d. Innymi słowy, ten typ kowalencyjnych wiązań chemicznych tworzy się, gdy wypełniony orbital d metalu przejściowego przekazuje część swoich elektronów pustym orbitalom d liganda, aby utworzyć koordynacyjne wiązania chemiczne. Dlatego te związki chemiczne nazywane są kompleksami koordynacyjnymi.
Rysunek 01: Współrzędny związek kowalencyjny
W przeciwieństwie do wiązań delta, które przypominają strukturę wiązania dπ-dπ, wiązanie dπ-dπ występuje pomiędzy wypełnionym orbitalem d a pustym orbitalem d. Również wiązanie delta może wystąpić pomiędzy dowolnymi dwoma atomami z zaangażowanymi orbitalami atomowymi, podczas gdy wiązanie dπ-dπ występuje pomiędzy metalem przejściowym o zakończonej konfiguracji elektronowej d a ligandem mającym puste orbitale w powłoce elektronowej d.
Co to jest obligacja Delta?
Wiązanie delta jest rodzajem wiązania chemicznego, w którym cztery płaty jednego zaangażowanego orbitalu atomowego mają tendencję do nakładania się na cztery płaty innego zaangażowanego orbitalu atomowego, tworząc to wiązanie. Ten rodzaj nakładania się orbitali prowadzi do powstania orbitalu molekularnego (wiązania), który składa się z dwóch płaszczyzn węzłowych zawierających oś międzyjądrową i przechodzi przez oba atomy. Grecka litera oznaczająca znak delta „” jest używana do zapisu wiązania delta.
Rysunek 02: Tworzenie wiązania chemicznego Delta
Ogólnie rzecz biorąc, orbitalna symetria wiązania delta jest podobna do zwykłego typu orbitali atomowych d, biorąc pod uwagę oś wiązania. Ten typ wiązania chemicznego możemy zaobserwować w atomach mających zajęte orbitale atomowe d, które zawierają niską energię do udziału w kowalencyjnym wiązaniu chemicznym. Na przykład metale przejściowe, które są w postaci związków metaloorganicznych wykazują wiązanie delta; związki chemiczne niektórych metali, takich jak ren, molibden i chrom, zawierają wiązania poczwórne. Wiązanie poczwórne składa się z wiązania sigma, dwóch wiązań pi i wiązania delta.
Rozważając symetrię orbitalną wiązania delta, możemy zaobserwować, że symetria jest inna niż w przypadku orbitalu antywiążącego pi. Orbital antywiążący pi zawiera jedną płaszczyznę węzłową składającą się z osi międzyjądrowej i inną płaszczyznę węzłową, która jest prostopadła do osi między atomami.
Naukowiec Robert Mulliken wprowadził notację delta w 1931 roku. Najpierw zidentyfikował to wiązanie przy użyciu związku chemicznego oktachlorodirhenian(III) potasu.
Jaka jest różnica między dπ-dπ Bond a Delta Bond?
Wiązanie dπ-dπ i wiązanie delta to dwa rodzaje kowalencyjnych wiązań chemicznych. Kluczową różnicą między wiązaniem dπ-dπ a wiązaniem delta jest to, że wiązanie dπ-dπ tworzy się między wypełnionym orbitalem atomowym d i pustym orbitalem atomowym d, podczas gdy wiązanie delta tworzy się między czterema płatami jednego zaangażowanego orbitalu atomowego i czterema płatami innego zaangażowanego orbitalu atomowego.
Przed infografiką podsumowuje różnice między wiązaniem dπ-dπ a wiązaniem delta w formie tabelarycznej.
Podsumowanie – dπ-dπ Bond vs Delta Bond
Wiązanie dπ-dπ i wiązanie delta to dwa rodzaje kowalencyjnych wiązań chemicznych. Kluczową różnicą między wiązaniem dπ-dπ a wiązaniem delta jest to, że wiązanie dπ-dπ tworzy się między wypełnionym orbitalem atomowym d i pustym orbitalem atomowym d, podczas gdy wiązanie delta tworzy się między czterema płatami jednego zaangażowanego orbitalu atomowego i czterema płatami innego zaangażowanego orbitalu atomowego.
Zdjęcie dzięki uprzejmości:
1. „CoA6Cl3” – założono Smokefoot – Brak źródła nadającego się do odczytu maszynowego. Zakładana praca własna (na podstawie roszczeń autorskich). (Domena publiczna) przez Commons Wikimedia
2. „Delta-bond-formation-2D” Ben Mills – Praca własna (domena publiczna) przez Commons Wikimedia
