Amina kontra aminokwasy
Aminy i aminokwasy to związki zawierające azot.
Amina
Aminy można uznać za organiczne pochodne amoniaku. Aminy mają azot związany z węglem. Aminy można podzielić na aminy pierwszorzędowe, drugorzędowe i trzeciorzędowe. Ta klasyfikacja opiera się na liczbie grup organicznych, które są przyłączone do atomu azotu. W związku z tym pierwszorzędowa amina ma jedną grupę R przyłączoną do azotu; aminy drugorzędowe mają dwie grupy R, a aminy trzeciorzędowe mają trzy grupy R. Zwykle w nomenklaturze aminy pierwszorzędowe są nazywane alkiloaminami. Istnieją aminy arylowe, takie jak anilina, a także aminy heterocykliczne. Ważne aminy heterocykliczne mają nazwy zwyczajowe, takie jak pirol, pirazol, imidazol, indol itp. Aminy mają trójkątny bipiramidalny kształt wokół atomu azotu. Kąt wiązania C-N-C trimetyloaminy wynosi 108,7, co jest bliskie kątowi wiązania H-C-H metanu. Tak więc atom azotu aminy jest uważany za zhybrydyzowany sp33. Tak więc niewspólna para elektronów w azocie znajduje się również na zhybrydyzowanym orbitalu sp3. Ta niewspólna para elektronów jest głównie zaangażowana w reakcje amin. Aminy są umiarkowanie polarne. Ich temperatury wrzenia są wyższe niż odpowiadających im alkanów ze względu na zdolność dokonywania oddziaływań polarnych. Jednak ich temperatury wrzenia są niższe niż odpowiednich alkoholi. Cząsteczki aminy pierwszorzędowej i drugorzędowej mogą tworzyć silne wiązania wodorowe między sobą iz wodą, ale cząsteczki aminy trzeciorzędowej mogą tworzyć wiązania wodorowe tylko z wodą lub innymi rozpuszczalnikami hydroksylowymi (nie mogą tworzyć wiązań wodorowych między sobą). Dlatego aminy trzeciorzędowe mają niższą temperaturę wrzenia niż cząsteczki amin pierwszorzędowych lub drugorzędowych. Aminy są stosunkowo słabymi zasadami. Chociaż są mocniejszymi zasadami niż woda, w porównaniu z jonami alkoholanowymi czy wodorotlenowymi są znacznie słabsze. Gdy aminy działają jak zasady i reagują z kwasami, tworzą sole aminowe, które są naładowane dodatnio. Aminy mogą również tworzyć czwartorzędowe sole amoniowe, gdy azot jest przyłączony do czterech grup i w ten sposób staje się naładowany dodatnio.
Aminokwas
Aminokwas jest prostą cząsteczką utworzoną z C, H, O, N i może być S. Ma następującą ogólną strukturę.
Istnieje około 20 popularnych aminokwasów. Wszystkie aminokwasy mają grupy –COOH, -NH2 oraz –H związane z węglem. Węgiel jest węglem chiralnym, a aminokwasy alfa są najważniejsze w świecie biologicznym. D-aminokwasy nie występują w białkach i nie wchodzą w skład metabolizmu organizmów wyższych. Jednak kilka jest ważnych w strukturze i metabolizmie niższych form życia. Oprócz zwykłych aminokwasów istnieje wiele aminokwasów niepochodzących od białek, z których wiele jest albo półproduktami metabolicznymi, albo częściami biocząsteczek niebiałkowych (ornityna, cytrulina). Grupa R różni się od aminokwasu do aminokwasu. Najprostszym aminokwasem z grupą R będącą H jest glicyna. Zgodnie z grupą R, aminokwasy można podzielić na alifatyczne, aromatyczne, niepolarne, polarne, naładowane dodatnio, naładowane ujemnie lub nienaładowane polarne itp. Aminokwasy obecne jako jony obojnacze w fizjologicznym pH 7,4. Aminokwasy są budulcem białek.
Jaka jest różnica między aminami a aminokwasami?
• Aminy mogą być pierwszorzędowe, drugorzędowe lub trzeciorzędowe. W aminokwasach widać pierwszorzędową grupę aminową.
• Aminokwasy mają grupę karboksylową, która nadaje im właściwości kwasowe w porównaniu z aminami.
