Kwas siarkowy a kwas solny
Zwykle identyfikujemy kwas jako donor protonów. Kwasy mają kwaśny smak. Sok z limonki i ocet to dwa kwasy, które spotykamy w naszych domach. Reagują z zasadami wytwarzając wodę i reagują z metalami tworząc H2; w ten sposób zwiększ szybkość korozji metalu. Kwasy można podzielić na dwie kategorie, w oparciu o ich zdolność do dysocjacji i wytwarzania protonów. Silne kwasy są całkowicie zjonizowane w roztworze, dając protony. Słabe kwasy częściowo dysocjują i dają mniej protonów. Ka jest stałą dysocjacji kwasu. Wskazuje zdolność do utraty protonu słabego kwasu. Aby sprawdzić, czy dana substancja jest kwasem, czy nie, możemy użyć kilku wskaźników, takich jak papierek lakmusowy lub papierek pH. W skali pH reprezentowane są od 1-6 kwasów. Mówi się, że kwas o pH 1 jest bardzo silny, a wraz ze wzrostem wartości pH kwasowość spada. Ponadto kwasy zmieniają niebieski lakmus w czerwony. Wszystkie kwasy można podzielić na dwa jako kwasy organiczne i kwasy nieorganiczne w zależności od ich struktury. Kwas siarkowy i kwas solny są powszechnie stosowanymi mocnymi kwasami nieorganicznymi. Są one również znane jako kwasy mineralne i pochodzą ze źródeł mineralnych. Kwasy nieorganiczne uwalniają protony po rozpuszczeniu w wodzie.
Kwas siarkowy
Wzór cząsteczkowy kwasu siarkowego to H2SO4 Siarka jest centralnym atomem cząsteczki i jest związana z dwoma grupami OH grupy i dwa tleny (z wiązaniami podwójnymi). Cząsteczka jest ułożona czworościennie. Siarka jest silną, żrącą i lepką cieczą. Jest bardzo polarną cieczą o dużej stałej dielektrycznej i łatwo rozpuszczalną w wodzie. Reakcja jonizacji siarki jest następująca.
H2SO4 → HSO4 –+ H+
HSO4 – → SO4 2-+ H+
Kwas siarkowy jest silnym donorem protonów; dlatego w roztworze całkowicie dysocjuje i daje dwa protony. Jest średnio silnym środkiem utleniającym. Ponieważ siarka jest na stopniu utlenienia +6 (który jest najwyższym stopniem utlenienia siarki), może ulec redukcji do stopnia +4 i działa jako środek utleniający. W rozcieńczonych roztworach siarka może tworzyć dwie płytki, sól wodorosiarczanową i sól siarczanową. Siarka może również działać jako środek odwadniający: dlatego jest stosowana w reakcjach kondensacji organicznej, takich jak estryfikacja.
Kwas solny
Kwas solny, oznaczany jako HCl, jest kwasem mineralnym, który jest bardzo silny i silnie żrący. Jest to bezbarwna, niepalna ciecz. Jest stabilny, ale łatwo reaguje z zasadami i metalami. Ma zdolność jonizacji i oddania tylko jednego protonu. Poniżej znajduje się reakcja dysocjacji HCl w środowisku wodnym.
HCl +H2O → H3O+ + Cl –
Ponieważ jest to mocny kwas, stała dysocjacji kwasu HCl jest bardzo duża. HCl jest stosowany w przemyśle nawozowym, gumowym, tekstylnym i farbiarskim. Jest powszechnie stosowanym kwasem w laboratoriach do miareczkowania zasad, dostarczania kwaśnych pożywek lub neutralizacji roztworów zasadowych itp.
Jaka jest różnica między kwasem siarkowym a kwasem solnym?
• HCl ma jeden atom wodoru i jeden atom chloru. Kwas siarkowy to H2SO4 i ma dwa atomy wodoru, jeden siarki i cztery atomy tlenu.
• Kwas siarkowy jest kwasem dwuprotonowym, natomiast chlorowodorowy jest kwasem jednoprotonowym.
