Różnica między kwasem siarkowym a kwasem siarkowym

2024 Autor: Alex Aldridge | [email protected]. Ostatnio zmodyfikowany: 2023-12-17 13:47

Kluczowa różnica – kwas siarkowy a kwas siarkowy

Kwas siarkowy (H₂SO₄) i kwas siarkowy (H₂SO _{3) to dwa kwasy nieorganiczne zawierające siarkę, wodór i tlen jako pierwiastki. Kluczową różnicą między kwasem siarkowym a kwasem siarkowym jest stopień utlenienia siarki. Co więcej, gdy porównamy dwa kwasy pod względem kwasowości, kwas siarkowy jest bardziej kwaśny niż kwas siarkowy. Innymi słowy, kwas siarkowy jest bardzo silnym kwasem, a kwas siarkowy jest stosunkowo słaby.}

Co to jest kwas siarkowy?

Kwas siarkowy jest bardzo silnym dwuprotonowym kwasem mineralnym, który jest całkowicie mieszalny z wodą w dowolnych proporcjach. Rozpuszczanie kwasu siarkowego w wodzie jest reakcją egzotermiczną. Jest żrącą i szkodliwą cieczą i powoduje wiele obrażeń, takich jak oparzenia kwasem skóry lub oczu. Obejmuje to zarówno efekty krótko-, jak i długoterminowe, w zależności od stężenia kwasu i czasu kontaktu. Kwas siarkowy jest silnie żrący ze względu na kilka czynników; kwasowość, zdolność utleniania, odwodnienie spowodowane przez stężone roztwory oraz ciepło uwalniane w wyniku reakcji egzotermicznej.

Co to jest kwas siarkowy?

Kwas siarkawy ma wzór chemiczny H₂SO_{3, gdzie stopień utlenienia siarki jest równy +4. Jest klarownym, bezbarwnym, słabym i niestabilnym kwasem. Ma ostry zapach palącej siarki. Powstaje, gdy dwutlenek siarki rozpuszcza się w wodzie, a czysta bezwodna postać kwasu siarkowego nigdy nie została wyizolowana ani wykryta. Kwas siarkawy szybko rozkłada się i dysocjuje na swoje składniki chemiczne; ponieważ jest termodynamicznie niestabilny. Reakcja rozkładu to}

H₂SO_3(aq) → H₂O _(l) + SO_{2 (g)}

Jaka jest różnica między kwasem siarkowym a kwasem siarkowym?

Struktura i wzór chemiczny:

Kwas siarkowy: Wzór chemiczny kwasu siarkowego to H₂SO_{4 gdzie stopień utlenienia siarki wynosi +6. Struktura geometryczna tej cząsteczki jest czworościenna.}

Kwas siarkowy: Wzór chemiczny kwasu siarkowego to H₂SO_{3 gdzie stopień utlenienia siarki wynosi +4. Struktura geometryczna tej cząsteczki jest trygonalna piramidalna.}

Kwasowość:

Kwas siarkowy: siarkowy jest jednym z najsilniejszych kwasów i jest to kwas dwuprotonowy. Stałe dysocjacji kwasowej kwasu siarkowego to; K₁=2,4×10⁶(mocny kwas) i K₂=1,0×10 −2.

Kwas siarkowy: Kwasowość kwasu siarkawego w skali pH wynosi 1,5. Nie jest uważany za bardzo mocny kwas, ale nie jest też zbyt słabym kwasem.

Właściwości:

Kwas siarkowy: Kwas siarkowy, oprócz właściwości kwasowych, ma zarówno właściwości utleniające, jak i redukujące. Dlatego reaguje zarówno z metalami, jak i niemetalami; reaguje jak inne kwasy z metalami wytwarzając gazowy wodór i odpowiednią sól metalu.

Reakcje z metalami:

Fe (s) + H₂SO₄ (aq) → H₂ (g) + FeSO_{4 (aq)}

Cu + 2 H₂SO₄ → SO₂ + 2 H 2_{O + SO}42− ^{+ Cu}2+

Reakcje z niemetalami:

C + 2 H₂SO₄ → CO₂ + 2 SO 2 _{+ 2 H}2_O

S + 2 H₂SO₄ → 3 SO₂ + 2 H _2O

Kwas siarkawy: Kwas siarkawy nie istnieje jako roztwór w postaci bezwodnej, podobnie jak kwas siarkowy. Istnieją jednak dowody, że cząsteczki siarki istnieją w fazie gazowej. W przeciwieństwie do H₂SO_{4, Kwas siarkawy wykazuje bardzo ograniczoną liczbę reakcji chemicznych.}

CaCO₃(s) + H₂SO₃(aq) → CO ₂(g) + H₂O(l) + CaSO_3(aq)

Zastosowania:

Kwas siarkowy: Kwas siarkowy jest szeroko stosowany na całym świecie w wielu gałęziach przemysłu. Na przykład jest używany do produkcji nawozów, materiałów wybuchowych, papieru, detergentów, barwników i materiałów barwiących. Ponadto ma duże znaczenie w syntezie chemicznej, obróbce powierzchni, przemyśle naftowym i tekstylnym.

Kwas siarkawy: Kwas siarkawy jest używany jako bardzo silny środek redukujący. Ma pewne właściwości wybielające i jest używany jako środek wybielający.