Kluczowa różnica między homolizą a heterolizą polega na tym, że homoliza to rozkład związku chemicznego na dwie chemicznie równe części, podczas gdy heteroliza to rozkład związku chemicznego na dwie chemicznie różne części.
Możemy wykorzystać energie dysocjacji wiązań związków chemicznych do opisania procesów homolizy i heterolizy. Energia dysocjacji wiązania jest miarą siły wiązania chemicznego. Wiązanie może być zdysocjowane w sposób homolityczny lub heterolityczny. Energia dysocjacji wiązań jest definiowana jako standardowa zmiana entalpii, gdy wiązanie chemiczne jest rozrywane przez homolizę.
Co to jest homoliza?
Homoliza to rozerwanie wiązania chemicznego w taki sposób, że daje dwie chemicznie równe części związku chemicznego. Wiązanie chemiczne (wiązanie kowalencyjne) zawiera dwa elektrony. W tej formie rozszczepienia każdy z fragmentów otrzymuje jeden niesparowany elektron. Kiedy ta dysocjacja wiązania zachodzi w obojętnej cząsteczce, która ma parzystą liczbę elektronów, tworzy dwa równe wolne rodniki.
Rysunek 01: Ogólny mechanizm rozszczepienia homolitycznego
Homolityczna energia dysocjacji wiązania to ilość energii wymagana do dysocjacji wiązania chemicznego poprzez hemolizę. Hemoliza wiązania chemicznego to symetryczne rozszczepienie wiązania tworzącego dwa rodniki, a nie dwa jony. Tutaj elektrony wiążące między atomami są podzielone na dwie połowy i są przejmowane przez dwa atomy. Na przykład, homolityczne rozszczepienie wiązania sigma tworzy dwa rodniki mające jeden niesparowany elektron na rodnik.
Co to jest heteroliza?
Heteroliza to rozerwanie wiązania chemicznego w taki sposób, że daje dwie chemicznie różne części związku chemicznego. Rozszczepienie heterolityczne to dysocjacja wiązania chemicznego i utworzenie dwóch nierównych fragmentów. Wiązanie chemiczne (wiązanie kowalencyjne) zawiera dwa elektrony. W tej formie rozszczepienia jeden fragment otrzymuje obie pary elektronów wiązania, podczas gdy drugi fragment nie otrzymuje żadnego z elektronów wiązania.
Rysunek 02: Dwa rodzaje rozszczepienia heterolitycznego
Energia dysocjacji wiązań heterolitycznych to ilość energii wymagana do rozszczepienia wiązania chemicznego przez heterolizę. Heteroliza to rozerwanie wiązania chemicznego w sposób asymetryczny. Heteroliza tworzy kationy i aniony, ponieważ w heterolizie para elektronów wiązania jest przejmowana przez atom elektroujemny (jest przekształcana w anion), podczas gdy drugi atom nie przyjmuje elektronów (tworzy kation).
Jaka jest różnica między homolizą a heterolizą?
Homoliza i heteroliza to procesy chemiczne, które są sobie przeciwstawne. Kluczowa różnica między homolizą a heterolizą polega na tym, że homoliza to rozkład związku chemicznego na dwie chemicznie równe części, podczas gdy heteroliza to rozkład związku chemicznego na dwie chemicznie różne części. Co więcej, energia dysocjacji wiązania homolitycznego określa energię wymaganą do zajścia homolizy, podczas gdy energia dysocjacji wiązania heterolitycznego określa energię wymaganą do zajścia heterolizy.
Poniższa infografika podsumowuje różnicę między homolizą a heterolizą w formie tabelarycznej.
Podsumowanie – Homoliza kontra heteroliza
Homoliza i heteroliza to procesy chemiczne, które są sobie przeciwstawne. Kluczowa różnica między homolizą a heterolizą polega na tym, że homoliza to rozkład związku chemicznego na dwie chemicznie równe części, podczas gdy heteroliza to rozkład związku chemicznego na dwie chemicznie różne części.
