Kluczowa różnica między chloroformem a dichlorometanem polega na tym, że chloroform zawiera trzy atomy chloru w cząsteczce, podczas gdy dichlorometan zawiera dwa atomy chloru w cząsteczce.
Chloroform i dichlorometan to molekuły chloroorganiczne o podobnej atomowości i podobnej geometrii lub kształcie cząsteczki.
Co to jest chloroform?
Chloroform jest związkiem organicznym o wzorze chemicznym CHCl3 Jest użyteczny jako silny środek znieczulający. Nazwa IUPAC tego związku to trichlorometan. Jest bezbarwną i gęstą cieczą o słodkim zapachu. Chloroform jest produkowany na dużą skalę jako prekursor do produkcji PTFE. Ponadto większość chloroformu w środowisku (około 90%) pochodzi z emisji pochodzenia naturalnego. Na przykład wiele rodzajów wodorostów i grzybów wytwarza ten związek i uwalnia go do atmosfery.
Masa molowa chloroformu wynosi 119,37 g/mol i wygląda jak bezbarwna ciecz w temperaturze pokojowej. Ten płyn ma ciężki eteryczny zapach. Jego temperatura topnienia wynosi -63,5 °C, a temperatura wrzenia 61,15 °C. Ponadto chloroform rozkłada się w 450°C. Ta cząsteczka ma geometrię czworościenną.
Rysunek 01: Struktura chemiczna chloroformu
Na skalę przemysłową możemy wyprodukować ten związek poprzez ogrzewanie mieszaniny chloru i chlorometanu (lub czasami używamy również metanu). Po podgrzaniu następuje halogenowanie wolnorodnikowe w temperaturze 400–500 °C. Tworzy to chlorowane związki chlorometanu (lub metanu), które dają chloroform. Związek ten może ulegać dalszemu chlorowaniu, tworząc czterochlorek węgla. Jednak produktem końcowym tej reakcji jest mieszanina chlorometanów, którą możemy rozdzielić poprzez destylację, aby otrzymać chloroform.
Istnieje wiele zastosowań chloroformu. Jest przydatny jako rozpuszczalnik, ponieważ atom wodoru w tej cząsteczce może podlegać wiązaniu wodorowemu. Możemy go również użyć jako odczynnika do wielu reakcji chemicznych. Np. jako źródło grupy dichlorokarbenowej. Co ważniejsze, chloroform jest dobrze znany ze swoich właściwości znieczulających.
Co to jest dichlorometan?
Dichlorometan jest związkiem organicznym o wzorze chemicznym CH2Cl2 Jest to związek chloroorganiczny i możemy go określić jako DCM. Związek ten występuje w postaci lotnej, bezbarwnej cieczy o słodkim zapachu podobnym do chloroformu. Dichlorometan jest głównie użyteczny jako rozpuszczalnik. Ta ciecz nie miesza się z wodą, chociaż jest związkiem polarnym. Może jednak mieszać się z wieloma innymi rozpuszczalnikami organicznymi.
Rysunek 02: Struktura chemiczna dichlorometanu
Istnieją naturalne źródła dichlorometanu, które obejmują źródła oceaniczne, makroalgi, tereny podmokłe i wulkany. Możemy jednak zaobserwować, że większość dichlorometanu w środowisku pochodzi z emisji przemysłowych. Możemy wytwarzać dichlorometan poprzez obróbkę chlorometanu lub metanu gazowym chlorem w wysokich temperaturach.
Jaka jest różnica między chloroformem a dichlorometanem?
Chloroform i dichlorometan to cząsteczki chloroorganiczne. Kluczowa różnica między chloroformem a dichlorometanem polega na tym, że chloroform zawiera trzy atomy chloru na cząsteczkę, podczas gdy dichlorometan zawiera dwa atomy chloru na cząsteczkę. Ponadto chloroform można wytwarzać przez ogrzewanie mieszaniny chloru i chlorometanu, podczas gdy dichlorometan można wytwarzać przez obróbkę chlorometanu lub metanu gazowym chlorem w wysokich temperaturach.
Poniższa infografika przedstawia różnice między chloroformem i dichlorometanem w formie tabelarycznej.
Podsumowanie – chloroform kontra dichlorometan
W skrócie, chloroform i dichlorometan to molekuły chloroorganiczne. Kluczowa różnica między chloroformem a dichlorometanem polega na tym, że chloroform zawiera trzy atomy chloru na cząsteczkę, podczas gdy dichlorometan zawiera dwa atomy chloru na cząsteczkę.
