Kluczowa różnica między aktywowaną teorią kompleksów a teorią kolizji polega na tym, że aktywowana teoria kompleksów jest bardziej dokładna i wiarygodna przy opisywaniu szybkości reakcji, podczas gdy teoria kolizji jest mniej wiarygodna.
Aktywowana teoria kompleksów i teoria zderzeń to dwa ważne pojęcia opisujące termodynamikę reakcji chemicznych. Teorie te można wykorzystać do przewidywania szybkości reakcji chemicznych. Aktywowana teoria kompleksu jest również nazywana teorią stanu przejściowego. Jednak aktywowana teoria kompleksu jest uważana za dokładniejszą w porównaniu z teorią kolizji.
Co to jest aktywowana teoria złożona?
Teoria kompleksu aktywowanego to teoria termodynamiczna, która opisuje obecność stanu przejściowego między reagentami a produktami końcowymi. Dlatego nazywa się ją również teorią stanu przejściowego lub teorią TST. Teoria ta dostarcza dokładniejszych i bardziej wiarygodnych informacji w porównaniu z teorią kolizji. Teoria ta została opracowana przez Henry'ego Eyringa w 1935 roku.
Teoria kompleksu aktywowanego opisuje energię aktywacji (Ea) mieszaniny reakcyjnej i właściwości termodynamiczne dotyczące stanu przejściowego. Teoria ta jest rozwinięciem teorii zderzeń i wykorzystuje podstawę równania Arrheniusa. Teoria ta opisuje również statystyczny współczynnik częstotliwości v, który jest podstawowym czynnikiem tej teorii.
Zgodnie z teorią kompleksu aktywowanego istnieje stan pośredni między stanem reagentów a stanem produktów mieszaniny reakcyjnej. Nazywa się to stanem przejściowym, który zawiera aktywowany związek złożony. Ten aktywowany kompleks tworzy się przez połączenie reagentów. Zgodnie z tą teorią istnieją ważne fakty, które musimy wziąć pod uwagę, aby ustalić, czy reakcja wystąpi. Fakty są następujące:
- Stężenie kompleksu aktywowanego w stanie przejściowym
- Tempo rozpadu tego aktywowanego kompleksu
- Sposób rozpadu aktywowanego kompleksu (kompleks może się rozpaść tworząc produkty lub może ponownie tworzyć reagenty)
Oprócz tego, teoria kompleksu aktywowanego sugeruje również koncepcję energii aktywacji w odniesieniu do reakcji chemicznej. Energia aktywacji jest barierą energetyczną reakcji; pewna ilość energii jest niezbędna do zajścia reakcji chemicznej. Aktywowany kompleks jest kompleksem o wysokiej energii, który jest niestabilny i ma maksymalną energię procesu reakcji. Jeżeli mieszanina reakcyjna otrzyma energię równą tej energii aktywacji, wówczas mieszanina reakcyjna może pokonać barierę energetyczną i dać produkty reakcji.
Co to jest teoria kolizji?
Teoria kolizji to teoria termodynamiczna, która opisuje przebieg reakcji chemicznej poprzez zderzenie między reagentami, aby utworzyć produkty. Zgodnie z tą teorią, jeśli dwie cząsteczki zderzają się ze sobą, aby zaszła reakcja chemiczna, czynniki wpływające na łatwość zderzenia są ważne w przewidywaniu postępu reakcji. Np. im więcej energii dostarczono do mieszaniny reakcyjnej, tym szybciej reagenty poruszają się, zderzając się ze sobą. Podobnie warunki o wysokiej temperaturze mogą powodować więcej kolizji między reagentami i wysokie szybkości reakcji.
W teorii zderzeń szybkość, z jaką cząsteczki substratów zderzają się ze sobą, nazywana jest częstotliwością zderzeń, z. Daje jednostki kolizji na jednostkę czasu. Zgodnie z teorią zderzeń energia mieszaniny reagentów i stężenie reagentów wpływają na szybkość reakcji. Jednak, aby doszło do udanego zderzenia między reagentami, reagenty muszą zderzać się ze sobą z wystarczającą energią kinetyczną, aby rozbić wiązania chemiczne w reagentach i utworzyć nowe wiązania chemiczne, tworząc produkt końcowy. Ta ilość energii nazywana jest energią aktywacji.
Jaka jest różnica między aktywowaną teorią zespoloną a teorią zderzeń?
Aktywna teoria kompleksów i teoria zderzeń to ważne teorie termodynamiczne. Kluczowa różnica między aktywowaną teorią kompleksów a teorią kolizji polega na tym, że aktywowana teoria kompleksów jest bardziej dokładna i wiarygodna przy opisywaniu szybkości reakcji, podczas gdy teoria kolizji jest mniej wiarygodna.
Poniższa infografika bardziej szczegółowo przedstawia różnice między aktywowaną teorią złożonych a teorią kolizji.
Podsumowanie – aktywowana teoria złożona a teoria zderzeń
Aktywna teoria kompleksów i teoria zderzeń to ważne teorie termodynamiczne. Kluczowa różnica między aktywowaną teorią kompleksów a teorią kolizji polega na tym, że aktywowana teoria kompleksów jest bardziej dokładna i wiarygodna przy opisywaniu szybkości reakcji, podczas gdy teoria kolizji jest mniej wiarygodna.
