Kluczowa różnica między pierwiastkami z grupy 1 i grupy 2 polega na tym, że wszystkie pierwiastki z grupy 1 mają niesparowane elektrony na swoim najbardziej zewnętrznym orbitalu, podczas gdy pierwiastki z grupy 2 mają sparowane elektrony na swoim najbardziej zewnętrznym orbitalu.
Grupy 1 i 2 układu okresowego zawierają elementy blokowe. To znaczy; pierwiastki te mają swoje skrajne elektrony na orbicie s. Grupy 1 i 2 różnią się od siebie w zależności od liczby elektronów na ich skrajnym orbicie. Jeden orbital s może zawierać tylko dwa elektrony, ponieważ magnetyczna liczba kwantowa tego orbitalu wynosi 0.
Czym są elementy grupy 1?
Pierwiastki grupy 1 to pierwiastki chemiczne mające niesparowany elektron na najbardziej zewnętrznym orbicie s. Jest to pierwsza kolumna bloku s układu okresowego. Zawiera wodór i metale alkaliczne. Członkami tej grupy 1 są:
- Wodór (H)
- Lit (Li)
- Sód (Na)
- Potas (K)
- Rubid (Rh)
- Cez (Cs)
- Franciu (Fr)
Rysunek 01: Układ okresowy pierwiastków z różnymi grupami w różnych kolorach
Chociaż wodór należy do tej grupy ze względu na swoją konfigurację elektronową, ma właściwości różne od metali alkalicznych. Na przykład wodór istnieje jako gaz, podczas gdy inne pierwiastki z tej grupy to metale. Wszystkie te metale są błyszczące, bardzo reaktywne i bardzo miękkie (możemy je łatwo ciąć prostym nożem).
Ogólnie rzecz biorąc, pierwiastki z grupy 1 wykazują niskie gęstości, niskie temperatury topnienia, niskie temperatury wrzenia i mają sześcienne struktury krystaliczne skupione wokół ciała. Ponadto posiadają wyraźne kolory płomieni, dzięki czemu możemy je łatwo odróżnić wystawiając próbkę na palnik Bunsena. Schodząc w dół grupy metali alkalicznych, istnieją pewne okresowe zmiany wymienione poniżej.
- Rozmiar atomowy wzrasta
- Temperatura topnienia i wrzenia spada ze względu na zdolność do tworzenia silnych wiązań zmniejsza się w dół grupy (gdy atom staje się duży, utworzone wiązanie jest słabe).
- Gęstość wzrasta.
- Pierwsza energia jonizacji zmniejsza się, ponieważ w dużych atomach najbardziej zewnętrzny elektron jest luźno związany i można go łatwo usunąć.
- Elektronegatywność
- Reaktywność spada.
- Metale alkaliczne mają niskie powinowactwo elektronowe niż inne pierwiastki.
Czym są elementy grupy 2?
Pierwiastki z grupy 2 to pierwiastki chemiczne mające swoją najbardziej zewnętrzną parę elektronów na orbicie s. Dlatego ich elektrony walencyjne mają postać ns2 Ponadto ta grupa jest drugą kolumną bloku s. Nazywamy je metalami ziem alkalicznych. Członkami tej grupy są:
- Beryl (Be)
- Magnez (Mg)
- Wapń (Ca)
- Stront (Sr)
- Bar (Ba)
- Rad (Ra)
Rysunek 02: Punkty topnienia pierwiastków
Te metalowe pierwiastki mają tendencję do stabilizowania swojej konfiguracji elektronowej poprzez usunięcie dwóch skrajnych elektronów s w celu uzyskania konfiguracji elektronowej gazu szlachetnego. Dlatego te pierwiastki mają tendencję do tworzenia kationów +2. Te metale są mniej reaktywne w porównaniu do pierwiastków grupy 1. Ponadto pierwiastki te mają wyższe temperatury topnienia w porównaniu do pierwiastków grupy 1, a ich wodorotlenki są stosunkowo mniej zasadowe.
Jaka jest różnica między elementami grupy 1 i grupy 2?
Grupy 1 i 2 różnią się od siebie w zależności od liczby elektronów na ich zewnętrznym orbicie. Kluczowa różnica między elementami grupy 1 i grupy 2 polega na tym, że wszystkie elementy z grupy 1 mają niesparowane elektrony na swoim najbardziej zewnętrznym orbitalu, podczas gdy elementy z grupy 2 mają sparowane elektrony na swoim najbardziej zewnętrznym orbitalu.
Poniższa infografika pokazuje więcej porównań dotyczących różnicy między elementami grupy 1 i grupy 2.
Podsumowanie - elementy grupy 1 kontra grupy 2
Grupy 1 i 2 różnią się od siebie w zależności od liczby elektronów na ich zewnętrznym orbicie. Kluczowa różnica między elementami grupy 1 i grupy 2 polega na tym, że wszystkie elementy z grupy 1 mają niesparowane elektrony na swoim najbardziej zewnętrznym orbitalu, podczas gdy elementy z grupy 2 mają sparowane elektrony na swoim najbardziej zewnętrznym orbitalu.
