Różnica między elementami bloku D a elementami przejściowymi

2024 Autor: Alex Aldridge | [email protected]. Ostatnio zmodyfikowany: 2023-12-17 13:47

Kluczowa różnica – elementy bloku D a elementy przejścia

Różnica między elementami bloku D a elementami przejściowymi jest dość myląca. Oba słowa są używane zamiennie, a wiele osób używa słowa „elementy przejściowe” dla elementów d-block. Kluczową różnicą między elementami bloku D a elementami przejściowymi jest to, że chociaż wszystkie elementy przejściowe są elementami bloku D, nie wszystkie elementy bloku D są elementami przejściowymi. Oczywiste jest, że elementy bloku d mają d-elektrony w powłoce d-sub. Pierwiastki przejściowe to pierwiastki, które tworzą stabilne jony o niecałkowicie wypełnionych orbitalach d. Na przykład Cynk i Scandium są pierwiastkami d-block; ale nie elementy przejściowe.

Co to są elementy D-block?

Elementy bloku D można wyraźnie zidentyfikować za pomocą konfiguracji elektronowej i położenia układu okresowego pierwiastków. Główną cechą elementu bloku d jest posiadanie co najmniej jednego elektronu w powłoce d-sub. Dziwna rzecz dzieje się, gdy wypełnianie elektronów zgodnie z zasadą Aufbau w elementach bloku d jest takie, że 4s -elektrony są najpierw wypełniane przed 3d -elektronami; co oznacza, że elektrony 3d mają wyższą energię niż elektrony 4s. Ale kiedy usuwają elektrony, tworząc jony; 4s - elektrony są najpierw usuwane z atomu.

Element		Konfiguracja elektronowa
Skandium	Sc	[Ar] 3d14s2
Tytan	Ti	[Ar] 3d24s2
Wanad	V	[Ar] 3d34s2
Chrom	Cr	[Ar] 3d54s1
Mangan	Mn	[Ar] 3d54s2
Żelazny	Fe	[Ar] 3d64s2
Kob alt	Co	[Ar] 3d74s2
Nikiel	Ni	[Ar] 3d84s2
Miedź	Cu	[Ar] 3d104s1
Cynk	Zn	[Ar] 3d104s2

Uwaga: [Ar]=1s²2s²2p⁶3s 2^3p6

Czym są elementy przejściowe?

Elementy przejściowe to pierwiastki, które tworzą stabilne jony z niecałkowicie wypełnionymi orbitalami d. Gdy jony są tworzone przez elementy z bloków d; najpierw eliminują s -elektrony (poziom n), a następnie usuwają d -elektrony (poziom n-1). Cynk i Scandium to dwa specjalne elementy w d-block; nie tworzą jonów z niekompletnie wypełnionymi orbitalami d; dlatego nie są uważane za elementy przejściowe. Wszystkie inne pierwiastki w grupie d tworzą stabilne jony, których d-elektrony są niecałkowicie wypełnione.

Przejściowe rozwiązania metalowe

Jaka jest różnica między elementami blokującymi D a elementami przejściowymi?

Definicja elementów bloku D i elementów przejściowych

Elementy D-Block: Elementy posiadające jeden lub więcej d-elektronów w d-sub powłoce są znane jako d-block elementy. Większość elementów d-block to metale.

Elementy przejściowe: Pierwiastki, które mogą tworzyć stabilne jony z niekompletnie wypełnionymi orbitami d, nazywane są elementami przejściowymi.

Uwaga:

Zn i Sc nie są elementami przejściowymi. Nie tworzą tylko Zn²⁺i Sc^{3+ jony, które nie zawierają niewypełnionych orbitali d.}

Zn²⁺=1s²2s²2p⁶ 3s²3p⁶3d¹⁰

Sc³⁺=1s²2s²2p⁶ 3s²3p⁶3d¹⁰

Następujące jony zawierają niewypełnione orbitale d. Dlatego te elementy są uważane za elementy przejściowe.

Cu²⁺=1s²2s²2p⁶ 3s²3p⁶3d⁹

Ni⁴⁺=1s²2s²2p⁶ 3s²3p⁶3d⁶

Mn²⁺=1s²2s²2p⁶ 3s²3p⁶3d⁵

Fe²⁺=1s²2s²2p⁶ 3s²3p⁶3d⁶

Stany utleniania:

Elementy bloku D: Niektóre elementy bloku D wykazują wiele stopni utlenienia, a kilka z nich wykazuje pojedynczy stopień utlenienia.

Przykład:

Cynk pokazuje tylko stopień utlenienia +2, a Scandium pokazuje tylko stopień utlenienia +3.

Inne pierwiastki w bloku d wykazują wiele stopni utlenienia.

Elementy przejściowe: Elementy przejściowe wykazują wiele stopni utlenienia. Co najmniej jeden stan zawiera niewypełnione orbitale d.

Przykład:

Tytan +2, +4

Wanad +2, +3, +4, +5

Chrom +2, +3, +6

Mangan +2, +3, +4, +6, +7

Żelazny +2, +3

Kob alt +2, +3

Nikiel +2, +4

Miedź +1, +2