Kluczowa różnica – elementy blokowe S i P
Kluczową różnicę między elementami blokowymi s i p można najlepiej wyjaśnić za pomocą ich konfiguracji elektronicznej. W elementach bloku s, ostatni elektron wypełnia podpowłokę s, aw elementach bloku p, ostatni elektron wypełnia podpowłokę p. Kiedy tworzą jony; s elementy blokowe łatwo usuwają swoje elektrony z zewnętrznej podpowłoki s, podczas gdy elementy blokowe p przyjmują elektrony do podpowłoki p lub usuwają elektrony z podpowłoki p. Niektóre pierwiastki w grupie p tworzą jony dodatnie, usuwając elektrony z zewnętrznej podpowłoki p, a niektóre pierwiastki (najbardziej elektroujemne pierwiastki) tworzą jony ujemne przyjmując elektron od innych. Biorąc pod uwagę właściwości chemiczne, istnieje znacząca różnica między elementami bloku s i p; jest to zasadniczo spowodowane konfiguracją elektronów.
Co to są elementy S-block?
Pierwiastki bloku S to pierwiastki chemiczne z grupy I i grupy II w układzie okresowym. Ponieważ podpowłoka s może pomieścić tylko dwa elektrony, pierwiastki te zwykle mają jeden (grupa I) lub dwa (grupa II) elektrony w najbardziej zewnętrznej powłoce. Elementy z grupy I i II pokazano powyżej w tabeli.
| IA | II A | |
| 2 | Li | Bądź |
| 3 | Na | Mg |
| 4 | K | Ca |
| 5 | Rb | Sr |
| 6 | Cs | Ba |
| 7 | Pt | Ra |
| IA | Metale alkaliczne |
| II A | Metale ziem alkalicznych |
Wszystkie pierwiastki w bloku s tworzą jony dodatnie i są bardzo reaktywne.
Umieszczenie elementów bloku S w układzie okresowym
Co to są elementy P-block?
P-blokowe elementy to elementy, których ostatni elektron wypełnia podpowłokę p. Istnieją trzy orbitale p; każdy orbital może pomieścić dwa elektrony, co daje w sumie sześć p-elektronów. Dlatego elementy p-blokowe mają od jednego do sześciu elektronów p w swojej najbardziej zewnętrznej powłoce. Blok P zawiera zarówno metale, jak i niemetale; dodatkowo są też metaloidy.
| 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | |
| 2 | B | C | N | O | F | Nie |
| 3 | Al | Si | P | S | Cl | Ar |
| 4 | Ga | Ge | Jako | Se | Br | Kr |
| 5 | W | Sn | Sb | Te | I | Xe |
| 6 | Tl | Pb | Bi | Po | W | Rn |
Jaka jest różnica między elementami bloku S i P?
Wspólna konfiguracja elektronów:
Elementy bloku S: Elementy bloku S mają wspólną konfigurację elektronową: [gaz szlachetny]ns1 (dla pierwiastków z grupy I) i [gaz szlachetny]ns 2 (dla elementów grupy II).
Elementy typu P-blok: Elementy typu P-block mają wspólną konfigurację elektronową [gazu szlachetnego]ns2 np1-6. Ale hel ma konfigurację 1s2; to szczególna sytuacja.
Stany utleniania:
S-blokowe elementy: S-blokowe elementy nie wykazują wielu stopni utlenienia jak elementy p-blokowe. Na przykład pierwiastki z grupy I wykazują stopień utlenienia +1, a elementy z grupy II wykazują stopień utlenienia +2.
P-elementy bloku: W przeciwieństwie do s-bloku pierwiastki z bloku p mają wspólny stopień utlenienia dla ich odpowiedniej grupy w układzie okresowym oraz kilka innych dodatkowych stopni utlenienia w zależności od stabilności jonu.
| Grupa | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 |
| Ogólna konfiguracja elektronów | ns2np1 | ns2np2 | ns2np3 | ns2np4 | ns2np5 | ns2np6 |
| 1st członek grupy | Bądź | C | N | O | F | On |
| Wspólna liczba utlenienia | +3 | +4 | +5 | -2 | -1 | 0 |
| Inne stany utlenienia | +1 | +2, -4 | +3, -3 | +4, +2, | +3, +5, +1, +7 | – |
Właściwości:
Elementy S-block: Ogólnie rzecz biorąc, wszystkie elementy S-block są metalami. Są błyszczącymi, dobrymi przewodnikami elektrycznymi i cieplnymi oraz łatwymi do usunięcia elektronów z powłoki walencyjnej. Są to najbardziej reaktywne pierwiastki w układzie okresowym.
P-block Elementy: Większość elementów p-block to niemetale. Mają niskie temperatury wrzenia, słabe przewodniki i trudne do usunięcia elektrony z zewnętrznej powłoki. Zamiast tego zyskują elektrony. Niektóre z niemetali są ciałami stałymi (C, P, S, Se) w temperaturze pokojowej, a niektóre są gazami (tlen, azot). Brom nie jest metalem i jest cieczą w temperaturze pokojowej.
Ponadto blok p zawiera pewne elementy metaliczne; aluminium (Al), gal (Ga), ind (In), cyna (Sn), tal (Tl), ołów (Pb) i bizmut (Bi).
