Kluczowa różnica między metalami z grupy 1 a metalami przejściowymi polega na tym, że metale z grupy 1 tworzą związki bezbarwne, podczas gdy metale przejściowe tworzą związki kolorowe.
Metale grupy 1 są również znane jako metale alkaliczne, ponieważ te pierwiastki mogą tworzyć związki alkaliczne. Jednak grupa 1 układu okresowego zawiera wodór, który jest niemetalem. Z drugiej strony metale przejściowe są elementami bloku d, ale nie wszystkie elementy bloku d są metalami przejściowymi. Metale grupy 1 i metale przejściowe są podobne pod tym względem, że oba mają niesparowane elektrony.
Czym są metale z grupy 1?
Metale grupy 1 to pierwiastki chemiczne mające niesparowany elektron na najbardziej zewnętrznym orbicie. Metale te nazywane są metalami alkalicznymi, ponieważ tworzą związki chemiczne, które po rozpuszczeniu w wodzie mają odczyn zasadowy. Pierwiastki te możemy zaobserwować w pierwszej kolumnie bloku s układu okresowego. Członkowie tej grupy 1 metali są następujące:
- Lit (Li)
- Sód (Na)
- Potas (K)
- Rubid (Rh)
- Cez (Cs)
- Franciu (Fr)
Metale z grupy 1 są błyszczące, bardzo reaktywne i bardzo miękkie (możemy je łatwo przeciąć prostym nożem). Generalnie metale z tej grupy wykazują niskie gęstości, niskie temperatury topnienia, niskie temperatury wrzenia i mają sześcienne struktury krystaliczne skupione wokół ciała. Ponadto mają wyraźne kolory płomienia, więc łatwo je odróżnić, wystawiając próbkę na działanie palnika Bunsena.
Ponadto, istnieją pewne okresowe wahania wśród metali grupy 1. Na przykład, gdy schodzimy w dół grupy, zwiększa się wielkość atomowa pierwiastków, spada temperatura topnienia i wrzenia, wzrasta gęstość, wzrasta energia pierwszej jonizacji, zmniejsza się reaktywność itp.
Czym są metale przejściowe?
Metale przejściowe to pierwiastki chemiczne zawierające atomy z niesparowanymi elektronami d. W tych pierwiastkach przynajmniej stabilne kationy, które tworzą, powinny mieć niesparowane elektrony d. Tak więc większość pierwiastków bloku d to metale przejściowe. Nie możemy uznać skandu i cynku za metale przejściowe, ponieważ nie mają one żadnych niesparowanych elektronów nawet w swoich stabilnych kationach. Te atomy mają d elektronów, ale wszystkie są sparowanymi elektronami.
Ponadto, pierwiastki z metali przejściowych mogą tworzyć różne związki o różnych kolorach. Pierwiastki te uzyskują tę zdolność dzięki temu, że pierwiastki te mogą mieć różne stopnie utlenienia, które są bardzo kolorowe. Te różne stopnie utlenienia pierwiastka chemicznego mogą mieć różne kolory. Co więcej, kolory te powstają dzięki przejściom elektronicznym d-d. Poza tym, ze względu na obecność tych niesparowanych elektronów, metale te są albo paramagnetyczne, albo ferromagnetyczne. Prawie wszystkie te elementy mogą wiązać się z ligandami, tworząc kompleksy koordynacyjne.
Jaka jest różnica między metalami grupy 1 a metalami przejściowymi?
Metale grupy 1 i metale przejściowe różnią się między sobą głównie kolorem związków chemicznych, które tworzą. To znaczy; kluczowa różnica między metalami z grupy 1 a metalami przejściowymi polega na tym, że metale z grupy 1 tworzą związki bezbarwne, podczas gdy metale przejściowe tworzą związki kolorowe.
Ponadto, metale grupy 1 to pierwiastki chemiczne mające niesparowany elektron na najbardziej zewnętrznym orbicie s, podczas gdy metale przejściowe to pierwiastki chemiczne zawierające atomy z niesparowanymi elektronami d.
Poniższa infografika przedstawia bardziej szczegółowo różnice między metalami z grupy 1 a metalami przejściowymi.
Podsumowanie – Metale grupy 1 a metale przejściowe
Metale grupy 1 i metale przejściowe różnią się między sobą głównie kolorem związków chemicznych, które tworzą. Kluczowa różnica między metalami z grupy 1 a metalami przejściowymi polega na tym, że metale z grupy 1 tworzą związki bezbarwne, podczas gdy metale przejściowe tworzą związki kolorowe.
