Metale przejściowe a metale
Pierwiastki w układzie okresowym można podzielić głównie na dwa; jako metale i niemetale. Wśród nich większość to metale, a w bloku p jest mniej pierwiastków niemetalicznych.
Metale
Metale są znane człowiekowi od bardzo dawna. Istnieją dowody świadczące o użyciu metalu już w 6000 pne. Złoto i miedź były pierwszymi odkrytymi metalami. Wykorzystywano je do wyrobu narzędzi, biżuterii, posągów itp. Od tego czasu przez dłuższy czas odkryto tylko kilka innych metali (17). Teraz znamy 86 różnych rodzajów metali. Metale są bardzo ważne ze względu na swoje unikalne właściwości. Zazwyczaj metale są twarde i mocne (są wyjątki jak sód. Sód można ciąć nożem). Rtęć to metal, który jest w stanie ciekłym. Poza rtęcią wszystkie inne metale znajdują się w stanie stałym i trudno je rozbić lub zmienić ich kształt w porównaniu z innymi pierwiastkami niemetalowymi. Metale mają błyszczący wygląd. Większość z nich ma srebrzysty połysk (oprócz złota i miedzi). Ponieważ niektóre metale bardzo reagują z gazami atmosferycznymi, takimi jak tlen, z czasem mają tendencję do matowienia. Wynika to głównie z tworzenia warstw tlenków metali. Z drugiej strony metale takie jak złoto i platyna są bardzo stabilne i niereagujące. Metale są plastyczne i ciągliwe, co pozwala na ich wykorzystanie do produkcji niektórych narzędzi. Metale to atomy, które poprzez usuwanie elektronów mogą tworzyć kationy. Więc są elektro-pozytywne. Rodzaj wiązania utworzonego między atomami metalu nazywa się wiązaniem metalicznym. Metale uwalniają elektrony w swoich zewnętrznych powłokach, a elektrony te są rozproszone między kationami metali. Dlatego są znane jako morze zdelokalizowanych elektronów. Oddziaływania elektrostatyczne między elektronami i kationami nazywane są wiązaniem metalicznym. Elektrony mogą się poruszać; dlatego metale mają zdolność przewodzenia elektryczności. Ponadto są dobrymi przewodnikami ciepła. Ze względu na metaliczne wiązanie metale mają uporządkowaną strukturę. Wysokie temperatury topnienia i wrzenia metali również wynikają z tego silnego metalicznego wiązania. Ponadto metale mają większą gęstość niż woda. Pierwiastki z grupy IA i IIA to metale lekkie. Mają pewne wariacje od opisanych powyżej ogólnych cech metalu.
Metale przejściowe
Zgodnie z definicją IUPAC metal przejściowy to pierwiastek, którego atom ma niekompletną podpowłokę d, lub który może powodować powstawanie kationów o niekompletnej podpowłoce d”. Zwykle bierzemy pierwiastki z bloku d w układzie okresowym jako metale przejściowe. Wszystkie te mają cechy metalu, ale różnią się nieco od metali w bloku s i bloku p. Powodem tych różnic są głównie elektrony d. Metale przejściowe mogą mieć różne stopnie utlenienia związków. Często ich reaktywność jest niższa w porównaniu z innymi metalami (np. metalami w bloku s). Metale przejściowe mają zdolność tworzenia barwnych związków dzięki przejściom elektronowym d-d. Ponadto mogą tworzyć związki paramagnetyczne. Oprócz tych właściwości mają one ogólne właściwości metaliczne ze względu na metaliczne wiązanie. Są dobrymi przewodnikami prądu i ciepła, mają wysokie temperatury topnienia, temperatury wrzenia i gęstości itp.
Jaka jest różnica między metalami przejściowymi a metalami?
• Metale przejściowe należą do grupy metali.
• d elementy blokowe są ogólnie znane jako metale przejściowe.
• Metale przejściowe są mniej reaktywne w porównaniu do innych metali.
• Metale przejściowe mogą tworzyć barwne związki.
• Metale przejściowe mogą mieć różne stany utlenienia w związkach, ale inne metale mogą mieć ograniczoną liczbę stanów utlenienia (zazwyczaj jeden stan).
