Kluczowa różnica – elementy reprezentatywne a elementy przejściowe
Układ okresowy pierwiastków to tabelaryczny układ wszystkich znanych pierwiastków chemicznych na podstawie ich liczby atomowej. W układzie okresowym występują wiersze lub okresy oraz kolumny lub grupy. W układzie okresowym występują tendencje okresowe. Wszystkie pierwiastki w układzie okresowym można podzielić na dwie grupy jako pierwiastki reprezentatywne i pierwiastki przejściowe. Kluczowa różnica między reprezentatywnymi pierwiastkami a pierwiastkami przejściowymi polega na tym, że reprezentatywne pierwiastki to pierwiastki chemiczne z grupy 1, grupy 2 oraz w grupach od 13 do 18, podczas gdy pierwiastki przejściowe to pierwiastki chemiczne z grupy 3 do grupy 12, w tym lantanowce i aktynowce.
Czym są elementy reprezentatywne?
Pierwiastki reprezentatywne to pierwiastki chemiczne w grupie 1, grupie 2 oraz w grupach od 13 do 18. Pierwiastki reprezentatywne są również znane jako „pierwiastki grupy A” lub „elementy bloku s i p bloku” lub „pierwiastki główne pierwiastki grupy”, co oznacza, że elementy reprezentatywne obejmują następujące grupy pierwiastków chemicznych;
S elementy blokowe (metale alkaliczne i metale ziem alkalicznych)
Elementy blokowe S mają swoje elektrony walencyjne na najbardziej zewnętrznych orbitalach s i występują w dwóch rodzajach, takich jak metale alkaliczne i metale ziem alkalicznych wraz z wodorem i helem. Metale alkaliczne są pierwiastkami z grupy 1 (z wyłączeniem wodoru), podczas gdy metale ziem alkalicznych są pierwiastkami z grupy 2. Metale te są nazywane jako takie, ponieważ tworzą związki zasadowe lub alkaliczne. Metale alkaliczne obejmują lit, sód, potas, rubid, cez i frank. Metale ziem alkalicznych obejmują beryl, magnez, wapń, stront, bar i rad.
Rysunek 01: Rozmieszczenie elementu reprezentatywnego i przejściowego w układzie okresowym
P elementy blokowe (niemetale, halogeny, gazy szlachetne)
P elementy blokowe mają swoje elektrony walencyjne na skrajnych orbitalach p. Prawie wszystkie pierwiastki z bloku p są niemetalami, w tym niektóre pierwiastki niemetaliczne (z wyjątkiem helu, ponieważ jest to pierwiastek z bloku s). W bloku p występują okresowe trendy wzdłuż okresów iw dół grup. Metaloidy obejmują bor, krzem, german, arsen, antymon i tellur. Gazy szlachetne to pierwiastki z grupy 18 (które posiadają kompletne konfiguracje elektronowe). Wszystkie inne są niemetalami.
Czym są elementy przejściowe?
Pierwiastki przejściowe to pierwiastki chemiczne, które mają niesparowane elektrony przynajmniej w stabilnym kationie, który może powstać. Wszystkie elementy przejściowe to metale. Mają swoje elektrony walencyjne na skrajnych orbitalach d. Dlatego wszystkie pierwiastki chemiczne z grupy 3 do grupy 12 są metalami przejściowymi z wyjątkiem cynku (ponieważ cynk nie ma niesparowanych elektronów, a Zn+2 również nie ma niesparowanych elektronów. Zn +2 jest jedynym stabilnym kationem cynku).
Prawie wszystkie metale przejściowe mają wiele stabilnych stanów utlenienia w różnych związkach. Wszystkie te związki są bardzo kolorowe. Ponadto podpisy zawierające te same pierwiastki przejściowe o różnych stopniach utlenienia mogą mieć różne kolory w zależności od stopnia utlenienia (kolor kationu zmienia się wraz ze stopniem utlenienia tego samego pierwiastka chemicznego). Powodem tego koloru jest obecność niesparowanych elektronów d (pozwala to elektronom przeskakiwać z jednego orbity na drugi poprzez pochłanianie energii. Kiedy te elektrony wracają na poprzedni orbital, emitują pochłoniętą energię jako światło widzialne).
Rysunek 02: Różne stany utleniania utworzone przez metale przejściowe
Lantanowce i aktynowce są również nazywane „wewnętrznymi metalami przejściowymi”, ponieważ ich elektrony walencyjne znajdują się na ich orbitalach f przedostatniej powłoki elektronowej. Elementy te można zobaczyć w bloku f układu okresowego.
Jaka jest różnica między elementami reprezentatywnymi a przejściowymi?
Elementy reprezentatywne a elementy przejściowe |
|
| Pierwiastki reprezentatywne to pierwiastki chemiczne w grupie 1, grupie 2 oraz w grupach od 13 do 18. | Pierwiastki przejściowe to pierwiastki chemiczne, które mają niesparowane elektrony d przynajmniej w stabilnym kationie, który może powstać. |
| Członkowie | |
| Elementy reprezentatywne obejmują elementy blokowe s i blokowe p. | Elementy przejścia obejmują elementy blokowe d i blokowe f. |
| Grupy | |
| Elementy reprezentatywne znajdują się w grupie1, grupie 2 oraz w grupach od 13 do 18. | Elementy przejścia znajdują się w grupach od 3 do 12. |
| Kolory | |
| Większość związków tworzonych przez reprezentatywne pierwiastki jest bezbarwna. | Wszystkie związki utworzone przez pierwiastki przejściowe są kolorowe. |
Podsumowanie – elementy reprezentatywne a elementy przejściowe
Pierwiastki reprezentatywne to główne pierwiastki z grupy obejmującej metale alkaliczne, metale ziem alkalicznych, niemetale i gazy szlachetne. Metale przejściowe znajdują się w bloku d i bloku f układu okresowego. Różnica między reprezentatywnymi pierwiastkami a pierwiastkami przejściowymi polega na tym, że reprezentatywne pierwiastki to pierwiastki chemiczne w grupie 1, grupie 2 oraz w grupach od 13 do 18, podczas gdy pierwiastki przejściowe to pierwiastki chemiczne z grupy 3 do grupy 12, w tym lantanowce i aktynowce.
