Różnica między hybrydyzacją sp3d2 i d2sp3

2024 Autor: Alex Aldridge | [email protected]. Ostatnio zmodyfikowany: 2023-12-17 13:47

Kluczowa różnica – hybrydyzacja sp3d2 vs d2sp3

Istnieją hipotetyczne struktury zwane orbitalami w atomie, w którym znajdują się elektrony. Różne odkrycia naukowe proponowały różne kształty tych orbitali. Orbitale atomowe mogą podlegać procesowi znanemu jako hybrydyzacja. Hybrydyzacja orbitali zachodzi w celu uzyskania odpowiednich kształtów wymaganych do wiązania chemicznego. Hybrydyzacja to mieszanie orbitali atomowych w celu utworzenia orbitali hybrydowych. sp³d² i d²sp³ są takimi hybrydami orbitale. Kluczowa różnica między sp³d² i d²sp³ hybrydyzacja polega na tym, że sp³d² hybrydyzacja obejmuje atomowe orbitale tej samej powłoki elektronowej, podczas gdy d²sp 3 ^{hybrydyzacja obejmuje orbitale atomowe dwóch powłok elektronowych.}

Co to jest hybrydyzacja sp3d2

sp³d² hybrydyzacja jest mieszaniem orbitali atomowych s, p i d tej samej powłoki elektronowej w celu utworzenia sp 3^d2 ^{orbitale hybrydowe. Tam jeden orbital atomowy s, trzy orbitale atomowe p i dwa orbitale atomowe d mieszają się ze sobą. To mieszanie daje w wyniku sześć hybrydowych orbitali o tym samym rozmiarze i kształcie, ale różniących się od ich orientacji.}

The sp³d² orbitale hybrydowe są ułożone w układzie oktaedrycznym. Te orbitale hybrydowe mają 90^{o kątów pomiędzy dwoma orbitalami w układzie oktaedrycznym. Układ oktaedryczny wyświetla płaszczyznę kwadratową z czterema orbitalami hybrydowymi, a dwa pozostałe orbitale są zorientowane powyżej i poniżej tej płaszczyzny kwadratowej (prostopadle do tej płaszczyzny).}

Przykład

Rozważmy przykład, aby zrozumieć hybrydyzację sp³d². Np.: Cząsteczka SF6 ma kształt oktaedryczny, ponieważ orbitale atomowe 3s, 3p i 3d atomu siarki (S) są mieszane do postaci ³d^{2 orbitale hybrydowe.}

Rysunek 01: Elektroniczna struktura atomu siarki przed i po hybrydyzacji.

Jak pokazano na powyższym obrazku, w wyniku hybrydyzacji powstaje sześć niesparowanych elektronów, które mogą uczestniczyć w wiązaniach chemicznych z sześcioma atomami fluoru. Co najważniejsze, wszystkie orbitale atomowe biorące udział w tej hybrydyzacji znajdują się w tej samej powłoce elektronowej (w powyższym przykładzie jest to powłoka elektronowa n=3).

Co to jest hybrydyzacja d2sp3?

d²sp³ hybrydyzacja jest mieszaniem orbitali atomowych s i p tej samej powłoki elektronowej z orbitalami d innej powłoki elektronowej tworząc d²sp^{3 orbitale hybrydowe. Ta hybrydyzacja daje w wyniku sześć orbitali hybrydowych. Te orbitale hybrydowe są ułożone w geometrii oktaedrycznej.}

Co najważniejsze, w tej hybrydyzacji orbitale atomowe d pochodzą z innej powłoki elektronowej (powłoka elektronowa n-1), podczas gdy orbitale atomowe s i p są z tej samej powłoki elektronowej. Rozważmy przykład, aby zrozumieć tę hybrydyzację. Większość kompleksów jonów metali składa się z d²sp^{3 zhybrydyzowanych orbitali.}

Przykład

Na przykład weź Co(NH₃)^{3+ złożone.}

Rysunek 02: Elektroniczna struktura atomu kob altu (Co) przed i po hybrydyzacji.

Jak pokazano na powyższym obrazku, po hybrydyzacji w atomie kob altu jest sześć pustych orbitali hybrydowych. Te puste orbitale mogą uczestniczyć w koordynacyjnym tworzeniu wiązań chemicznych z ligandami (tu ligandy amoniaku=NH_3).

Jakie są podobieństwa między hybrydyzacją sp3d2 i d2sp3?

• Zarówno hybrydyzacje sp3d2 jak i d2sp3 skutkują geometrią oktaedryczną.
• Oba geometrie hybrydyzacji sp3d2 i d2sp3 mają 90^{o kąt pomiędzy orbitalami hybrydowymi.}
• Zarówno sp3d2 jak i d2sp3 Hybrydyzacja daje sześć orbitali hybrydowych.

Jaka jest różnica między hybrydyzacją sp3d2 i d2sp3?

hybrydyzacja sp3d2 kontra d2sp3
sp3d2 hybrydyzacja jest mieszaniem orbitali atomowych s, p i d tej samej powłoki elektronowej w celu utworzenia sp 3d2 orbitale hybrydowe.	d2sp3 hybrydyzacja jest mieszaniem orbitali atomowych s i p tej samej powłoki elektronowej z orbitalami d innej powłoki elektronowej tworząc d2sp3 orbitale hybrydowe.
Nomenklatura
sp3d2 formy hybrydyzacji sp3d2 Orbitale hybrydowe.	d2sp3 hybrydyzacja d2sp3orbitale hybrydowe.
Rodzaj orbitali atomowych
sp3d2 hybrydyzacja obejmuje atomowe orbitale tej samej powłoki elektronowej.	d2sp3 hybrydyzacja obejmuje atomowe orbitale dwóch powłok elektronowych.
d Orbitale
sp3d2 hybrydyzacja obejmuje d orbitale atomowe n powłoki elektronowej.	d2sp3 hybrydyzacja obejmuje d orbitali atomowych powłoki elektronowej n-1.

Podsumowanie – hybrydyzacja sp3d2 vs d2sp3

sp³d² hybrydyzacja i d²sp^{3hybrydyzacja to mylące terminy, które w większości przypadków są używane zamiennie przez pomyłkę. Różnią się one na wiele sposobów. Kluczowa różnica między sp}3^d2 ^{i d}2^sp3 ^{hybrydyzacja polega na tym, że sp}3^d2 ^{hybrydyzacja obejmuje atomowe orbitale tej samej powłoki elektronowej, podczas gdy d}2^sp 3 ^{hybrydyzacja obejmuje orbitale atomowe dwóch powłok elektronowych.}

Pobierz wersję PDF hybrydyzacji sp3d2 i d2sp3

Możesz pobrać wersję PDF tego artykułu i używać jej do celów offline zgodnie z notatką cytowania. Proszę pobrać wersję PDF tutaj: Różnica między sp3d2 i d2sp3 Hybrydyzacja