Kluczowa różnica – moment wiązania vs moment dipolowy
Pojęcia moment wiązania i moment dipolowy opierają się na podobnych zasadach, ale różnią się w zależności od zastosowania. Moment wiązania jest również znany jako moment dipolowy wiązania. Jest to polarność wiązania chemicznego znajdującego się w określonej cząsteczce. Natomiast moment dipolowy to każdy rodzaj separacji elektrycznej (rozdzielenia ładunków). Kluczowa różnica między momentem wiązania a momentem dipolowym polega na tym, że moment wiązania występuje w kowalencyjnym wiązaniu chemicznym, podczas gdy moment dipolowy występuje między dwoma jonami w wiązaniu jonowym lub między dwoma atomami w wiązaniu kowalencyjnym.
Co to jest moment wiązania?
Moment wiązania to oddzielenie ładunków elektrycznych w kowalencyjnym wiązaniu chemicznym, które jest obecne w określonym związku chemicznym. Stąd daje polarność wiązania chemicznego. Moment wiązania występuje, gdy w wiązaniu chemicznym następuje oddzielenie ładunku dodatniego i ujemnego. Moment dipolowy wiązania jest oznaczony symbolem „μ”.
μ=δd
w którym, δ jest wartością ładunku, a d jest odległością między dwoma atomami w wiązaniu kowalencyjnym. Przy tworzeniu momentu dipolowego wiązania ładunki elektryczne są rozdzielane jako ładunki częściowe δ+ i δ-. Ten rozdział ładunku występuje w wiązaniach chemicznych, gdy dwa atomy uczestniczące w tworzeniu wiązania mają różne wartości elektroujemności. Ponieważ elektroujemność atomu jest powinowactwem do elektronów, więcej elektroujemnych atomów przyciąga do siebie elektrony wiążące. Wtedy atom o mniejszej wartości elektroujemnej otrzymuje częściowy ładunek dodatni, ponieważ gęstość elektronów wokół tego atomu jest mniejsza. Odpowiednio atom o wysokiej elektroujemności otrzymuje częściowy ładunek ujemny.
Rysunek 1: Polaryzacja trifluorku boru (BF3)
Jednostką SI pomiaru momentu dipolowego wiązania jest kulomb-metr (Cm). Cząsteczka dwuatomowa ma tylko jedno wiązanie kowalencyjne. Dlatego moment dipolowy wiązania cząsteczki dwuatomowej jest podobny do molekularnego momentu dipolowego. Molekularny moment dipolowy dla cząsteczek dwuatomowych zawierających dwa podobne atomy wynosi zero, tj. molekularny moment dipolowy Cl2 wynosi zero. Ale wysoce jonowe związki, takie jak KBr, mają wysoki moment wiązania i moment cząsteczkowy. W przypadku złożonych cząsteczek wieloatomowych istnieje wiele wiązań kowalencyjnych. Następnie molekularny moment dipolowy jest określany przez wszystkie poszczególne momenty dipolowe wiązania.
Co to jest moment dipolowy?
Moment dipolowy to oddzielenie ładunków elektrycznych. Rozdzielenie ładunku może nastąpić między dwoma jonami w wiązaniu jonowym lub dwoma atomami w kowalencyjnym wiązaniu chemicznym. Moment dipolowy powstaje z powodu różnic między wartościami elektroujemności różnych atomów, które tworzą wiązania chemiczne. Im większa różnica między wartościami elektroujemności, tym większy moment dipolowy. Moment dipolowy mierzy polarność cząsteczki. Moment dipolowy cząsteczki jest obliczany za pomocą następującego równania.
μ=Σq.r
gdzie μ to moment dipolowy, q to wielkość ładunku, a r to pozycja ładunku. Tutaj μ i r są wektorami, które są wielkościami mającymi zarówno kierunek, jak i wielkość.
Rysunek 2: Moment dipolowy propanu
Ale czasami termin moment dipolowy jest używany do nazwania miary biegunowości magnetycznej układu ładunków. Magnetyczny moment dipolowy określa moment obrotowy, jaki magnes wywiera w zewnętrznym polu magnetycznym. (Moment=moment; siła obrotowa).
Jakie są podobieństwa momentu wiązania i momentu dipolowego?
- Oba są używane do pomiaru polaryzacji (która powstaje w wyniku separacji ładunku)
- Oba są mierzone w jednostce Debye (D), która jest równa kulombometrowi (Cm).
Jaka jest różnica między momentem wiązania a momentem dipolowym?
Moment wiązania kontra moment dipolowy |
|
| Moment wiązania to oddzielenie ładunków elektrycznych w kowalencyjnym wiązaniu chemicznym, które jest obecne w określonym związku chemicznym. | Moment dipolowy to oddzielenie ładunków elektrycznych. |
| Pomiar | |
| Moment wiązania mierzy biegunowość wiązania chemicznego. | Moment dipolowy mierzy biegunowość wiązania chemicznego lub cząsteczki. |
| Wystąpienie | |
| Moment wiązania występuje w kowalencyjnym wiązaniu chemicznym. | Moment dipolowy występuje między dwoma jonami w wiązaniu jonowym lub między dwoma atomami w wiązaniu kowalencyjnym w cząsteczce. |
Podsumowanie – moment wiązania vs moment dipolowy
Moment wiązania i moment dipolowy to pojęcia powiązane, jeśli chodzi o polarność wiązań chemicznych w cząsteczkach lub związkach jonowych. Kluczowa różnica między momentem wiązania a momentem dipolowym polega na tym, że moment wiązania występuje w kowalencyjnym wiązaniu chemicznym, podczas gdy moment dipolowy występuje między dwoma jonami w wiązaniu jonowym lub między dwoma atomami w wiązaniu kowalencyjnym.
