Kluczowa różnica między wodorotlenkiem miedzi a tlenochlorkiem miedzi polega na tym, że wodorotlenek miedzi jest związkiem nieorganicznym, podczas gdy tlenochlorek miedzi jest związkiem organicznym.
Zarówno wodorotlenek miedzi, jak i tlenochlorek miedzi są ważne jako środki grzybobójcze. Tlenochlorek miedzi jest użyteczny głównie jako fungicyd, podczas gdy wodorotlenek miedzi jest alternatywą dla fungicydów. Wodorotlenek miedzi jest również wykorzystywany do produkcji sztucznego jedwabiu, włókna celulozowego. Ponadto wodorotlenek miedzi jest niebiesko-zielonym ciałem stałym, podczas gdy tlenochlorek miedzi jest zielonym, krystalicznym ciałem stałym.
Co to jest wodorotlenek miedzi?
Wodorotlenek miedzi jest związkiem nieorganicznym o wzorze chemicznym Cu(OH)2To wodorotlenek miedzi. Ponadto związek ten występuje w postaci niebiesko-zielonej substancji stałej. To słaba podstawa. W laboratorium możemy również wytworzyć wodorotlenek miedzi poprzez dodanie wodorotlenku sodu do rozcieńczonego roztworu siarczanu miedzi (postać uwodniona). Występuje jednak naturalnie jako mineralny serpentynit.
Rysunek 01: Wygląd wodorotlenku miedzi
Ponadto możemy określić strukturę tego związku za pomocą krystalografii rentgenowskiej. Tutaj atom miedzi znajduje się w środku i ma geometrię kwadratową piramidę. Masa molowa tego związku wynosi 97,56 g/mol. Temperatura topnienia wynosi 80 °C i rozkłada się na CuO (tlenek miedzi) przy dalszym ogrzewaniu. Ponadto rozpuszczalność tego związku w wodzie jest znikoma. Rozważając zastosowania wodorotlenku miedzi, ważne jest wytwarzanie sztucznego jedwabiu, używanego w akwariach do niszczenia pasożytów zewnętrznych na rybach, przydatnego jako alternatywa dla fungicydów itp.
Co to jest tlenochlorek miedzi?
Tlenkochlorek miedzi jest związkiem organicznym o wzorze chemicznym Cu2(OH)3Cl. Nazwa IUPAC tego związku to triwodorotlenek chlorku dimiedzi. Występuje jako zielone, krystaliczne ciało stałe. Ponadto możemy go znaleźć w złożach mineralnych, produktach korozji metali, obiektach archeologicznych itp. Na skalę przemysłową produkujemy ten związek do stosowania jako fungicyd. Masa molowa wynosi 213,56 g/mol. Również temperatura topnienia tego związku wynosi 250 °C i jest nierozpuszczalny w wodzie i rozpuszczalnikach organicznych.
Oczywiście tlenochlorek miedzi występuje w czterech różnych strukturach polimorficznych: atakamit, paratakamit, klinoatakamit i botallakcyt. Te różne polimorfy mają różne struktury krystaliczne:
- Atakamit – rombowy
- Paratakamit – romboedry
- Klinoatakamit – monokliniczny
- Botallackit – jednoskośny
Rysunek 2: Wiązanie w strukturze Actamate
Powyżej 220 °C związek ten ulega rozkładowi. Podczas tego rozkładu eliminuje kwas HCl. W środowisku obojętnym związek ten jest bardzo stabilny. Ale jeśli jest to środowisko alkaliczne i jeśli je ogrzejemy, to związek ten rozkłada się dając tlenki miedzi.
Jaka jest różnica między wodorotlenkiem miedzi a tlenochlorkiem miedzi?
Kluczowa różnica między wodorotlenkiem miedzi a tlenochlorkiem miedzi polega na tym, że wodorotlenek miedzi jest związkiem nieorganicznym, podczas gdy tlenochlorek miedzi jest związkiem organicznym. Ponadto wodorotlenek miedzi pojawia się jako niebiesko-zielone ciało stałe, podczas gdy tlenochlorek miedzi pojawia się jako zielone, krystaliczne ciało stałe.
Ponadto, wodorotlenek miedzi występuje naturalnie jako mineralny serpentynit, podczas gdy tlenochlorek miedzi występuje w złożach mineralnych, produktach korozji metali, obiektach archeologicznych itp.
Poniższa infografika podsumowuje różnicę między wodorotlenkiem miedzi a tlenochlorkiem miedzi.
Podsumowanie – Wodorotlenek miedzi a tlenochlorek miedzi
Ogólnie rzecz biorąc, wodorotlenek miedzi i tlenochlorek miedzi są ważne jako środki grzybobójcze. Kluczową różnicą między wodorotlenkiem miedzi a tlenochlorkiem miedzi jest to, że wodorotlenek miedzi jest użyteczny jako alternatywa dla fungicydów, podczas gdy tlenochlorek miedzi jest powszechnie stosowanym fungicydem.
