Kluczowa różnica między wodorotlenkiem amonu a wodorotlenkiem sodu polega na tym, że wodorotlenek amonu występuje w stanie ciekłym, podczas gdy wodorotlenek sodu występuje w stanie stałym w temperaturze pokojowej.
Chociaż wodorotlenek amonu i wodorotlenek sodu są związkami jonowymi zawierającymi –OH, mają różne właściwości chemiczne i fizyczne. W tym artykule przyjrzymy się różnicy między wodorotlenkiem amonu a wodorotlenkiem sodu.
Co to jest wodorotlenek amonu?
Wodorotlenek amonu jest cieczą o wzorze chemicznym NH4OH. Jest to również związek nieorganiczny. Nazywamy to roztworem amoniaku, ponieważ związek ten powstaje, gdy gazowy amoniak reaguje z wodą. Dlatego możemy go oznaczyć jako NH3(aq). Chociaż nazwa wodorotlenek amonu sugeruje istnienie związku alkalicznego, w rzeczywistości niemożliwe jest wyizolowanie związku chemicznego wodorotlenku amonu.
Rysunek 01: Roztwór amoniaku
Masa molowa tego związku wynosi 35,04 g/mol i ma postać bezbarwnej cieczy. Płyn ten ma bardzo ostry zapach, a jego temperatura wrzenia wynosi -57,5°C, natomiast temperatura wrzenia 37,7°C. Jest używany jako środek czyszczący do użytku domowego, jako prekursor alkiloaminy, do uzdatniania wody i do wielu innych zastosowań.
Co to jest wodorotlenek sodu
Wodorotlenek sodu to wodorotlenek metalu o wzorze chemicznym NaOH. Większość ludzi zna tę substancję jako sodę kaustyczną. Wodorotlenek sodu jest związkiem jonowym składającym się z kationów sodu (Na+) i anionów wodorotlenowych (OH–). To mocna podstawa.
Rysunek 01: Granulki wodorotlenku sodu
Masa molowa wodorotlenku sodu wynosi 39,99 g/mol. Wodorotlenek sodu jest ciałem stałym w temperaturze pokojowej i ma postać białych, nieprzezroczystych, woskowatych kryształów. Jest bezwonny. Temperatura topnienia wodorotlenku sodu wynosi 318 °C, a temperatura wrzenia 1388 °C.
Ponieważ wodorotlenek sodu jest związkiem silnie zasadowym, może powodować poważne oparzenia. Ponadto jest wysoce rozpuszczalny w wodzie. Po rozpuszczeniu w wodzie ten związek jonowy dysocjuje na swoje jony. To rozpuszczanie w wodzie jest silnie egzotermiczne. Wodorotlenek sodu jest higroskopijny. Oznacza to, że wodorotlenek sodu może pochłaniać parę wodną i dwutlenek węgla z powietrza, gdy jest wystawiony na działanie normalnego powietrza.
Zastosowania wodorotlenku sodu obejmują jego zastosowanie w produkcji wielu mydeł i detergentów, produkcji leków takich jak aspiryna, kontrolowaniu kwasowości wody, rozpuszczaniu niepożądanych materiałów w drewnie podczas produkcji wyrobów z drewna i papieru itp.
Jaka jest różnica między wodorotlenkiem amonu a wodorotlenkiem sodu?
Wodorotlenek amonu i wodorotlenek sodu to dwa różne związki nieorganiczne. Wodorotlenek amonu jest cieczą o wzorze chemicznym NH4OH, podczas gdy wodorotlenek sodu jest wodorotlenkiem metalu o wzorze chemicznym NaOH. Kluczowa różnica między wodorotlenkiem amonu a wodorotlenkiem sodu polega na tym, że wodorotlenek amonu występuje w stanie ciekłym, podczas gdy wodorotlenek sodu występuje w stanie stałym w temperaturze pokojowej.
Ponadto inną łatwą do odróżnienia różnicą między wodorotlenkiem amonu a wodorotlenkiem sodu jest to, że wodorotlenek amonu ma rybi, ostry zapach, podczas gdy wodorotlenek sodu jest bezwonny.
Poniżej znajduje się podsumowanie różnicy między wodorotlenkiem amonu i wodorotlenkiem sodu w formie tabelarycznej.
Podsumowanie – Wodorotlenek amonu kontra wodorotlenek sodu
Wodorotlenek amonu jest płynną substancją o wzorze chemicznym NH4OH. Wodorotlenek sodu to wodorotlenek metalu o wzorze chemicznym NaOH. Kluczowa różnica między wodorotlenkiem amonu a wodorotlenkiem sodu polega na tym, że wodorotlenek amonu występuje w stanie ciekłym, podczas gdy wodorotlenek sodu występuje w stanie stałym w temperaturze pokojowej.
