Kluczowa różnica między amoniakiem a wodorotlenkiem amonu polega na tym, że amoniak występuje jako gaz, podczas gdy wodorotlenek amonu występuje jako ciecz w temperaturze pokojowej.
Amoniak i wodorotlenek amonu mają dla nas wiele zastosowań. Wszyscy wiemy, że amoniak jest gazem o ostrym zapachu o wzorze chemicznym NH3. W kontakcie z wodą otrzymujemy wodorotlenek amonu. Dlatego czasami nazywamy wodorotlenek amonu „roztwór amoniaku”.
Co to jest amoniak?
Amoniak jest substancją gazową o wzorze chemicznym NH3. Jest związkiem nieorganicznym, a także jest najprostszym wodorkiem pniktogenu. Jest to bezbarwny gaz, ale ma ostry, drażniący zapach. Co więcej, nazwa amoniaku IUPAC to azane.
Niektóre ważne fakty chemiczne dotyczące tej substancji są następujące:
- Wzór chemiczny to NH3
- Masa molowa wynosi 17,03 g/mol.
- Pojawia się jako bezbarwny gaz
- Temperatura topnienia wynosi −77,73 °C
- Temperatura wrzenia wynosi −33,34 °C
Rozważając występowanie tego związku, występuje on naturalnie, ale w śladowych ilościach. To jest jako produkt azotowej materii zwierzęcej i roślinnej. Czasami amoniak możemy również znaleźć w wodzie deszczowej. Wewnątrz naszego organizmu nerki wydzielają amoniak, aby zneutralizować nadmiar kwasu.
Rysunek 01: Struktura chemiczna cząsteczki amoniaku
W strukturze chemicznej cząsteczki amoniaku znajduje się atom azotu związany z trzema atomami wodoru. Ponieważ w najbardziej zewnętrznej powłoce elektronowej azotu znajduje się pięć elektronów, na atomie azotu cząsteczki amoniaku znajduje się pojedyncza para elektronów. Stąd geometria cząsteczki amoniaku jest trójkątna piramidalna. Co więcej, możemy łatwo upłynnić ten związek. Dzieje się tak, ponieważ jest zdolny do tworzenia wiązań wodorowych między cząsteczkami amoniaku, ponieważ istnieją również wiązania N-H i pojedyncze pary elektronów.
Co to jest wodorotlenek amonu?
Wodorotlenek amonu jest płynną substancją o wzorze chemicznym NH4OH. Jest to również związek nieorganiczny. Możemy nazwać to roztworem amoniaku, ponieważ związek ten powstaje, gdy gazowy amoniak reaguje z wodą. Dlatego możemy go oznaczyć jako NH3(aq). Chociaż nazwa wodorotlenek amonu sugeruje istnienie związku alkalicznego, w rzeczywistości niemożliwe jest wyizolowanie związku chemicznego wodorotlenku amonu.
Rysunek 02: Model kulowo-kijowy dla jonów amonowych
Niektóre ważne fakty chemiczne dotyczące tego związku są następujące:
- Wzór chemiczny to NH4OH
- Masa molowa wynosi 35,04 g/mol.
- Pojawia się jako bezbarwna ciecz.
- Ma bardzo ostry zapach.
- Temperatura topnienia wynosi −57,5 °C
- Temperatura wrzenia wynosi 37,7 °C
Rozważając zastosowania tego płynu, jest on użyteczny jako środek czyszczący w gospodarstwie domowym, jako prekursor alkiloaminy, do celów uzdatniania wody i wiele innych zastosowań.
Reakcja tworzenia tego związku jest następująca:
NH3 + H2O -> NH4+ + OH –
Jaka jest różnica między amoniakiem a wodorotlenkiem amonu?
Amoniak jest substancją gazową o wzorze chemicznym NH3, podczas gdy wodorotlenek amonu jest substancją ciekłą o wzorze chemicznym NH4OH. Stąd kluczowa różnica między amoniakiem a wodorotlenkiem amonu istnieje w ich stanach fizycznych. Oznacza to, że różnica między amoniakiem a wodorotlenkiem amonu polega na tym, że amoniak występuje jako gaz, podczas gdy wodorotlenek amonu występuje jako ciecz w temperaturze pokojowej. Ponieważ wodorotlenek amonu tworzy się, gdy amoniak jest rozpuszczony w wodzie, nazywamy ten związek również roztworem amoniaku lub ciekłym amoniakiem. Ponadto inną różnicą między amoniakiem a wodorotlenkiem amonu jest to, że amoniak jest bezwodny, podczas gdy wodorotlenek amonu jest uwodniony.
Podsumowanie – amoniak kontra wodorotlenek amonu
Wodorotlenek amonu powstaje z rozpuszczenia gazowego amoniaku w wodzie. Dlatego wodorotlenek amonu w rzeczywistości jest wodnym roztworem amoniaku. Jednak kluczowa różnica między amoniakiem a wodorotlenkiem amonu polega na tym, że amoniak występuje jako gaz, podczas gdy wodorotlenek amonu występuje jako ciecz w temperaturze pokojowej.
