Kluczowa różnica między azotanem amonu a siarczanem amonu polega na tym, że azotan amonu powstaje w wyniku reakcji amoniaku z kwasem azotowym, podczas gdy siarczan amonu powstaje, gdy amoniak reaguje z kwasem siarkowym. Ponadto, biorąc pod uwagę ich główne zastosowanie jako nawóz, saletra amonowa lepiej sprawdza się na glebach kwaśnych, a siarczan amonu lepiej sprawdza się na glebach zasadowych.
Azotan amonu i siarczan amonu to dwie sole amoniaku, które są przydatne do różnych celów. Ponadto azotan amonu jest również przydatny jako składnik materiałów wybuchowych, ale jego głównym zastosowaniem jest rolnictwo jako nawóz. Siarczan amonu jest również nieorganiczną solą amoniaku. Jest ważny jako nawóz dla gleby. Zobaczmy różnicę między tymi dwiema solami.
Co to jest azotan amonu?
Azotan amonu to sól nieorganiczna zawierająca anion azotanowy połączony z kationem amonowym. Dlatego możemy go nazwać solą azotanową kationu amonowego. Wzór chemiczny tego związku to NH4NO3 Ten związek występuje jako białe kryształowe ciało stałe, które jest dobrze rozpuszczalne w wodzie. Używamy go głównie do celów rolniczych jako nawóz bogaty w azot. Innym ważnym zastosowaniem jest jego zastosowanie w produkcji materiałów wybuchowych.
Rysunek o1: Struktura chemiczna azotanu amonu
Masa molowa tego związku wynosi 80.043 g/mol. Wygląda jak biało-szare ciało stałe. Temperatura topnienia tego związku wynosi 169,6°C, dlatego rozkłada się powyżej 210°C. Rozpuszczanie tego związku w wodzie jest endotermiczne. Rozważając występowanie, występuje jako naturalny minerał często w połączeniu z minerałami halogenkowymi. W przemysłowym procesie produkcyjnym możemy wykorzystać reakcję kwasowo-zasadową pomiędzy amoniakiem a kwasem azotowym w celu wytworzenia saletry amonowej. Tam powinniśmy używać amoniaku w postaci bezwodnej i kwasu azotowego w postaci stężonej.
Co to jest siarczan amonu?
Siarczan amonu jest związkiem nieorganicznym zawierającym kation amonowy połączony z anionem siarczanowym. Wzór chemiczny tego związku to (NH4)2SO4 Dlatego ma dwa związki amonowe kationy na jeden anion siarczanowy. Jest to nieorganiczna sól siarczanowa o wielu ważnych zastosowaniach.
Rysunek o2: Struktura chemiczna siarczanu amonu
Jego masa molowa wynosi 132,14 g/mol; w ten sposób wygląda jak drobne, higroskopijne granulki lub kryształy. Ponadto temperatura topnienia waha się od 235 do 280°C, a powyżej tego zakresu temperatur związek ulega rozkładowi. Możemy wyprodukować ten związek traktując amoniak kwasem siarkowym. W tym celu używamy w reaktorze mieszaniny amoniaku i pary wodnej. Do tego reaktora możemy dodać stężony kwas siarkowy. W reakcji między tymi składnikami powstanie siarczan amonu.
Rozważając zastosowania tego związku, możemy wykorzystać go jako nawóz głównie na gleby alkaliczne. Ponadto możemy go wykorzystać do produkcji insektycydów, herbicydów, fungicydów itp. Ponadto związek ten wykorzystujemy do oczyszczania białka poprzez strącanie w laboratorium biochemicznym. Używamy tego również jako dodatku do żywności.
Jaka jest różnica między azotanem amonu a siarczanem amonu?
Podczas gdy azotan amonu powstaje w wyniku reakcji amoniaku z kwasem azotowym, siarczan amonu powstaje w wyniku reakcji amoniaku z kwasem siarkowym. Jest to kluczowa różnica między azotanem amonu a siarczanem amonu. Pomimo obecności azotu jako wspólnej substancji w obu solach, mają one różne właściwości fizyczne i chemiczne.
Ze względu na różnice w ich właściwościach, istnieje pewna różnica w zastosowaniu między azotanem amonu a siarczanem amonu. Jony siarczanowe w siarczanie amonu działają stymulująco na gleby o odczynie zasadowym. Jony te pomagają obniżyć wartość pH gleby, co czyni ją idealną do wzrostu roślin. Właśnie dlatego możemy znaleźć szerokie zastosowanie siarczanu amonu w przemyśle nawozowym. Saletra amonowa działa również jako nawóz doglebowy. Można go spryskać do ziemi jak sprayem, lub można go spryskać w postaci proszku. Ponadto lepiej sprawdza się na glebach kwaśnych. Dlatego rozsądnie jest sprawdzić jakość gleby przed sfinalizowaniem jednego z dwóch nawozów.
Ponadto azotan amonu jest również używany jako zimne opakowania, ponieważ uwalnia energię egzotermiczną po dodaniu do wody, powodując, że produkt jest zimny. Oprócz powyższego istnieje jeszcze inne zastosowanie azotanu amonu, który jest aktywnym składnikiem materiałów wybuchowych.
Poniższa infografika przedstawia więcej szczegółów na temat różnicy między azotanem amonu a siarczanem amonu w formie tabelarycznej.
Podsumowanie – Azotan amonu kontra siarczan amonu
Zarówno azotan amonu, jak i siarczan amonu są przydatne jako nawozy. Kluczowa różnica między azotanem amonu a siarczanem amonu polega na tym, że azotan amonu powstaje w wyniku reakcji amoniaku z kwasem azotowym, podczas gdy siarczan amonu powstaje w wyniku reakcji amoniaku z kwasem siarkowym.
