Kluczowa różnica między siarczanem glinu a siarczanem amonu polega na tym, że siarczan glinu jest solą metalu, podczas gdy siarczan amonu jest solą nieorganiczną.
Siarczan glinu jest solą metalu o wzorze chemicznym Al2(SO4)3, natomiast siarczan amonu jest związkiem nieorganicznym o wzorze chemicznym (NH4) 2SO4.
Co to jest siarczan glinu?
Siarczan glinu jest solą metalu o wzorze chemicznym Al2(SO4)3. Substancja ta jest rozpuszczalna w wodzie i jest przydatna głównie jako koagulant podczas oczyszczania wody pitnej oraz w oczyszczalniach ścieków. Ponadto substancja ta jest przydatna w przemyśle papierniczym.
Rysunek 01: Wygląd siarczanu glinu
Istnieją zarówno formy bezwodne, jak i formy uwodnione siarczanu glinu. Naturalnie formę bezwodną można zaobserwować w rzadkim minerale o nazwie millosevichite. Ten rzadki minerał możemy znaleźć na stanowiskach wulkanicznych. Jednak występowanie formy bezwodnej jest bardzo rzadkie. Istnieją różne hydraty siarczanu glinu, które obejmują formy heksadekahydratowe jako najpowszechniejszą formę uwodnioną. Ponadto heptadekahydrat siarczanu glinu występuje naturalnie w mineralnym aluogenie.
Masa molowa bezwodnego siarczanu glinu wynosi 342,15 g/mc. Wygląda jak białe, krystaliczne ciało stałe, które jest wysoce higroskopijne. Czasami substancja ta jest znana jako ałun lub jako ałun papierniczy w zależności od różnych zastosowań.
W laboratorium możemy wytworzyć siarczan glinu poprzez dodanie wodorotlenku glinu do kwasu siarkowego lub przez ogrzewanie metalicznego glinu w obecności kwasu siarkowego. Możemy również wyprodukować tę substancję z łupków ałunu, które wykorzystują mieszaninę pirytu żelaza, krzemianu glinu i różnych substancji bitumicznych.
Co to jest siarczan amonu?
Siarczan amonu jest związkiem nieorganicznym o wzorze chemicznym (NH4)2SO4Ta substancja zawiera kation amonowy połączony z anionem siarczanowym. W związku z tym ma dwa kationy amonowe na anion siarczanowy. Możemy nazwać tę substancję jako nieorganiczną sól siarczanową o wielu ważnych zastosowaniach.
Masa molowa siarczanu amonu wynosi 132,14 g/mol. Związek ten ma postać drobnych, higroskopijnych granulek lub kryształów. Ponadto temperatura topnienia tego związku może mieścić się w zakresie od 235 do 280°C; powyżej tego zakresu temperatur związek ma tendencję do rozkładu. Możemy wytwarzać związki siarczanu amonu traktując amoniak kwasem siarkowym. Do tego preparatu możemy użyć w reaktorze mieszaniny gazowego amoniaku i pary wodnej. Dodatkowo musimy dodać do tego reaktora stężony kwas siarkowy, a następnie w reakcji między tymi składnikami powstanie siarczan amonu.
Rysunek 02: Struktura chemiczna siarczanu amonu
Rozważając zastosowania siarczanu amonu, możemy wykorzystać go jako nawóz, głównie na gleby alkaliczne. Ponadto możemy go wykorzystać do produkcji insektycydów, herbicydów, fungicydów itp. Oprócz tego używamy tego związku do oczyszczania białka poprzez strącanie w laboratorium biochemicznym. Jest również przydatny jako dodatek do żywności.
Różnica między siarczanem glinu a siarczanem amonu
Siarczan glinu jest solą metalu o wzorze chemicznym Al2(SO4)3, podczas gdy siarczan amonu jest związkiem nieorganicznym o wzorze chemicznym (NH4) 2SO4 Kluczowa różnica między siarczanem glinu a siarczanem amonu polega na tym, że siarczan glinu jest solą metalu, podczas gdy siarczan amonu jest solą nieorganiczną.
Poniższa infografika przedstawia różnicę między siarczanem glinu a siarczanem amonu w formie tabelarycznej.
Podsumowanie – siarczan glinu kontra siarczan amonu
Siarczan glinu jest solą metalu o wzorze chemicznym Al2(SO4)3, natomiast siarczan amonu jest związkiem nieorganicznym o wzorze chemicznym (NH4) 2SO4 Kluczowa różnica między siarczanem glinu a siarczanem amonu polega na tym, że siarczan glinu jest solą metalu, podczas gdy siarczan amonu jest solą nieorganiczną.
