Kluczowa różnica między azotanem amonu a siarczanem amonu polega na tym, że azotan amonu powstaje w reakcji amoniaku z kwasem azotowym, podczas gdy siarczan amonu powstaje w reakcji amoniaku z kwasem siarkowym.
Azotan amonu jest związkiem nieorganicznym o wzorze chemicznym NH4NO3, a siarczan amonu jest związkiem nieorganicznym o wzorze chemicznym (NH4)2SO4. Obie są to sole amoniaku o silnym, drażniącym zapachu.
Co to jest azotan amonu?
Azotan amonu jest związkiem nieorganicznym o wzorze chemicznym NH4NO3. Substancja ta jest solą składającą się z kationu amonowego i anionu azotanowego. Ponadto w temperaturze pokojowej ma postać białego ciała stałego i łatwo rozpuszcza się w wodzie. Ponadto azotan amonu występuje jako naturalny minerał w przyrodzie.
Rysunek 01: Struktura chemiczna azotanu amonu
Niektóre fakty chemiczne dotyczące tego związku są następujące:
- Masa molowa wynosi 80,043 g/mol
- Pojawia się jako biała lub szara bryła
- Temperatura topnienia wynosi 169,6°C
- Powyżej 210 °C rozkłada się
- Struktura krystaliczna związku jest trygonalna
Główne zastosowanie związku azotanu amonu można znaleźć w rolnictwie; jest bardzo przydatny jako nawóz wysokoazotowy. Poza tym możemy go wykorzystać do produkcji mieszanin wybuchowych do celów górniczych i odkrywkowych. Ponieważ rozpuszczanie tego związku w wodzie jest wysoce endotermiczne, jest on również przydatny w niektórych błyskawicznych opakowaniach na zimno.
Co to jest siarczan amonu?
Siarczan amonu jest związkiem nieorganicznym o wzorze chemicznym (NH4)2SO4. Zwykle składa się z kationu amonowego połączonego z anionem siarczanowym. Dlatego związek ten ma dwa kationy amonowe na anion siarczanowy. Jest to nieorganiczna sól siarczanowa o wielu ważnych zastosowaniach.
Rysunek 02: Struktura chemiczna siarczanu amonu
Masa molowa siarczanu amonu wynosi 132,14 g/mol. Związek ten ma postać drobnych, higroskopijnych granulek lub kryształów. Ponadto temperatura topnienia tego związku może mieścić się w zakresie od 235 do 280°C; powyżej tego zakresu temperatur związek ma tendencję do rozkładu. Możemy wytwarzać związki siarczanu amonu traktując amoniak kwasem siarkowym. Do tego preparatu możemy użyć w reaktorze mieszaniny gazowego amoniaku i pary wodnej. Dodatkowo musimy dodać do tego reaktora stężony kwas siarkowy, a następnie w reakcji między tymi składnikami powstanie siarczan amonu.
Rozważając zastosowania siarczanu amonu, możemy wykorzystać go jako nawóz, głównie na gleby alkaliczne. Ponadto możemy go wykorzystać do produkcji insektycydów, herbicydów, fungicydów itp. Oprócz tego używamy tego związku do oczyszczania białka poprzez strącanie w laboratorium biochemicznym. Jest również przydatny jako dodatek do żywności.
Jaka jest różnica między azotanem amonu a siarczanem amonu?
Azotan amonu i siarczan amonu to sole amonowe. Kluczowa różnica między azotanem amonu a siarczanem amonu polega na tym, że azotan amonu powstaje w reakcji amoniaku z kwasem azotowym, podczas gdy siarczan amonu powstaje w reakcji amoniaku z kwasem siarkowym. Co więcej, azotan amonu jest dostępny w postaci białego, krystalicznego ciała stałego, podczas gdy siarczan amonu jest dostępny w postaci drobnego proszku, granulek lub kryształów, które są higroskopijne.
Poniższa infografika przedstawia różnice między azotanem amonu a siarczanem amonu w formie tabelarycznej dla porównania.
Podsumowanie – Azotan amonu kontra siarczan amonu
Azotan amonu jest związkiem nieorganicznym o wzorze chemicznym NH4NO3, podczas gdy siarczan amonu jest związkiem nieorganicznym o wzorze chemicznym (NH4)2SO4. Kluczowa różnica między azotanem amonu a siarczanem amonu polega na tym, że azotan amonu powstaje w reakcji amoniaku z kwasem azotowym, podczas gdy siarczan amonu powstaje w reakcji amoniaku z kwasem siarkowym.
