Kluczowa różnica między azotanem ołowiu a azotanem cynku polega na tym, że azotan ołowiu reaguje z wodorotlenkiem amonu, tworząc biały osad, który nie jest rozpuszczalny w roztworze nadmiaru wodorotlenku amonu, podczas gdy azotan cynku reaguje z wodorotlenkiem amonu, tworząc biały osad, który jest rozpuszczalny w nadmiarze roztworu wodorotlenku amonu.
Azotan ołowiu jest związkiem nieorganicznym o wzorze chemicznym Pb(NO3)2, natomiast azotan cynku jest związkiem nieorganicznym o wzorze chemicznym Zn(NO3)2.
Co to jest azotan ołowiu?
Azotan ołowiu jest związkiem nieorganicznym o wzorze chemicznym Pb(NO3)2. Zwykle występuje w postaci bezbarwnego kryształu lub białego proszku. Rozkłada się w wysokich temperaturach. Zazwyczaj związek ten jest toksyczny i musimy obchodzić się z nim ostrożnie, aby zapobiec jego wdychaniu, spożyciu i kontaktowi ze skórą.
Możemy wytwarzać związki azotanu ołowiu poprzez reakcję między tlenkiem ołowiu a stężonym kwasem azotowym. Możemy również przygotować go z odparowania roztworu otrzymanego w reakcji metalicznego ołowiu z rozcieńczonym kwasem azotowym. Ponadto podczas przetwarzania odpadów ołowiowo-bizmutowych z rafinerii ołowiu mogą tworzyć się kryształy azotanu ołowiu.
Rysunek 01: Układ atomowy związku azotanu ołowiu
Zazwyczaj azotan ołowiu ma tendencję do rozkładu podczas ogrzewania. Przydaje się to w pirotechnice. Ponadto jest rozpuszczalny w wodzie, a także rozpuszcza się w rozcieńczonym kwasie azotowym. Jeśli do roztworu dodamy związki alkaliczne, tworzą się zasadowe azotany. Do produkcji kompleksów koordynacyjnych możemy wykorzystać związek azotanu ołowiu. W tych kompleksach jon ołowiu jest twardym akceptorem i może tworzyć silne kompleksy, łącząc się z ligandami oddającymi elektrony, azotem i tlenem. Np. połączenie azotanu ołowiu i glikolu pentaetylenowego w obecności form acetonitrylu i metanolu [Pb(NO3)2(EO5)] po odparowaniu.
Istnieje niewiele zastosowań azotanu ołowiu, w tym jako stabilizatora termicznego w poliestrach nylonowych w postaci powłoki do papieru fototermograficznego oraz w rodentycydach, w procesie cyjanowania złota do celów ługowania oraz w przygotowywaniu izotiocyjanianów z ditiokarbaminiany.
Co to jest azotan cynku?
Azotan cynku jest związkiem nieorganicznym o wzorze chemicznym Zn(NO3)2. Jest to biała, krystaliczna sól, silnie rozpływająca się. Zazwyczaj możemy znaleźć go w postaci sześciowodnej. Ponadto substancja ta jest rozpuszczalna zarówno w wodzie, jak i alkoholu.
Rysunek 02: Struktura chemiczna azotanu cynku
Możemy wyprodukować azotan cynku przez rozpuszczenie cynku w kwasie azotowym. Jednak ta reakcja zależy od stężenia. W reakcji w stężonym kwasie powstaje również azotan amonu. Ponadto, jeśli podgrzejemy związek azotanu cynku, może on ulec rozkładowi termicznemu w celu wytworzenia tlenku cynku, dwutlenku azotu i tlenu.
Istnieje kilka zastosowań azotanu cynku, w tym jego zastosowanie w syntezie polimerów koordynacyjnych, produkcji różnych związków na bazie ZnO, jako zaprawa do farbowania itp.
Jaka jest różnica między azotanem ołowiu a azotanem cynku?
Azotan ołowiu i azotan cynku to związki nieorganiczne mające ważne zastosowania w przemyśle. Kluczową różnicą między azotanem ołowiu a azotanem cynku jest jego reakcja z wodorotlenkiem amonu. Azotan ołowiu reaguje z wodorotlenkiem amonu tworząc biały osad nierozpuszczalny w nadmiarze wodorotlenku amonu, natomiast azotan cynku reaguje z wodorotlenkiem amonu tworząc biały osad, który jest rozpuszczalny w nadmiarze wodorotlenku amonu.
Poniższa infografika przedstawia różnice między azotanem ołowiu i azotanem cynku w formie tabelarycznej dla porównania.
Podsumowanie – azotan ołowiu kontra azotan cynku
Azotan ołowiu i azotan cynku są odpowiednio azotanami kationów ołowiu i cynku. Kluczowa różnica między azotanem ołowiu a azotanem cynku polega na tym, że azotan ołowiu reaguje z wodorotlenkiem amonu, tworząc biały osad, nierozpuszczalny w roztworze nadmiaru wodorotlenku amonu, podczas gdy azotan cynku reaguje z wodorotlenkiem amonu, tworząc biały osad rozpuszczalny w nadmiarze wodorotlenku amonu.
