Kluczowa różnica między siarczanem amonu a siarczanem sodu polega na tym, że siarczan amonu ma ostry, drażniący zapach, podczas gdy siarczan sodu jest substancją bezwonna.
Siarczan amonu i siarczan sodu zawierają aniony siarczanowe związane z różnymi kationami: kationem amonowym i kationem sodowym. W związku z tym substancje te mają również różne właściwości chemiczne i fizyczne.
Kluczowe terminy
1. Przegląd i kluczowa różnica
2. Co to jest siarczan amonu
3. Co to jest siarczan sodu
4. Porównanie obok siebie – siarczan amonu vs siarczan sodu w formie tabelarycznej
6. Podsumowanie
Co to jest siarczan amonu?
Siarczan amonu jest związkiem nieorganicznym o wzorze chemicznym (NH4)2SO4Ta substancja zawiera kation amonowy połączony z anionem siarczanowym. W związku z tym ma dwa kationy amonowe na anion siarczanowy. Możemy nazwać tę substancję jako nieorganiczną sól siarczanową o wielu ważnych zastosowaniach.
Masa molowa siarczanu amonu wynosi 132,14 g/mol. Związek ten ma postać drobnych, higroskopijnych granulek lub kryształów. Ponadto temperatura topnienia tego związku może mieścić się w zakresie od 235 do 280°C; powyżej tego zakresu temperatur związek ma tendencję do rozkładu. Związek siarczanu amonu możemy wytworzyć traktując amoniak kwasem siarkowym. Do tego preparatu możemy użyć w reaktorze mieszaniny gazowego amoniaku i pary wodnej. Do tego reaktora musimy również dodać stężony kwas siarkowy, a następnie w reakcji między tymi składnikami powstanie siarczan amonu.
Rysunek 01: Struktura chemiczna siarczanu amonu
Rozważając zastosowania siarczanu amonu, możemy wykorzystać go jako nawóz głównie na gleby alkaliczne. Ponadto możemy go wykorzystać do produkcji insektycydów, herbicydów, fungicydów itp. Oprócz tego używamy tego związku do oczyszczania białka poprzez strącanie w laboratorium biochemicznym. Jest również przydatny jako dodatek do żywności.
Co to jest siarczan sodu?
Siarczan sodu jest związkiem nieorganicznym o wzorze chemicznym Na2SO4 Ten związek ma kilka uwodnionych form. Wśród nich najczęstszą formą hydratu jest forma dekahydratu. Wszystkie formy bezwodne i uwodnione występują jako białe, krystaliczne ciała stałe. Ponadto siarczan sodu jest higroskopijny.
Rysunek 02: Struktura chemiczna siarczanu sodu
Masa molowa siarczanu sodu wynosi 142,04 g/mol (postać bezwodna). Jest bezwonny, a temperatura topnienia i wrzenia wynosi 884 °C i 1429 °C. Dlatego substancja ta może mieć strukturę krystaliczną rombową lub heksagonalną. Co ważniejsze, siarczan sodu jest bardzo stabilny. Nie reaguje na wiele czynników utleniających i redukujących. Jednak w wysokich temperaturach substancja może przekształcić się w siarczek sodu poprzez redukcję karbotermiczną.
Poza tym związek ten jest solą obojętną. Dlatego wodny roztwór tego związku ma pH 7. Oprócz tego związek ten może reagować z kwasem siarkowym dając kwaśną sól wodorosiarczan sodu. Rozważając zastosowania tego związku, postać dekahydratu jest użyteczna w produkcji detergentów i wielu innych towarów. Ponadto jest to ważne w procesie Kraft i roztwarzaniu papieru.
Jaka jest różnica między siarczanem amonu a siarczanem sodu?
Siarczan amonu i siarczan sodu zawierają połączone ze sobą kationy i aniony; kation amonowy związany z anionem siarczanowym i kation sodowy związany z anionem siarczanowym. Jeśli otrzymamy dwie próbki tych związków, możemy je łatwo odróżnić, czując ich zapach. Kluczowa różnica między siarczanem amonu a siarczanem sodu polega na tym, że siarczan amonu ma ostry, drażniący zapach, podczas gdy siarczan sodu jest substancją bezwonna.
Poniższa infografika pokazuje różnice między siarczanem amonu i siarczanem sodu w formie tabelarycznej dla porównania.
Podsumowanie – siarczan amonu kontra siarczan sodu
Jeśli otrzymamy dwie próbki związków siarczanu amonu i siarczanu sodu, możemy je łatwo odróżnić, czując ich zapach. Kluczowa różnica między siarczanem amonu a siarczanem sodu polega na tym, że siarczan amonu ma ostry, drażniący zapach, podczas gdy siarczan sodu jest substancją bezwonna.
