Jony kontra elektrony
Istnieje wiele różnic między elektronami i jonami; rozmiar, ładunek i natura to tylko niektóre z nich. Elektrony są ujemnie naładowanymi mikrocząstkami, a jony są ujemnie lub dodatnio naładowanymi cząsteczkami lub atomami. Właściwości elektronów wyjaśniono za pomocą „mechaniki kwantowej”. Ale właściwości jonów można wyjaśnić za pomocą chemii ogólnej. Elektron (symbol: β- lub ℮-) jest cząstką subatomową i nie ma podcząstek ani podstruktur. Ale jony mogą mieć jeszcze bardziej złożone struktury z podskładnikami.
Co to jest elektron?
Elektron został po raz pierwszy odkryty przez J. J. Thompsona w 1906 r., kiedy pracował z promieniami katodowymi zwanymi wiązkami elektronów. Odkrył, że elektrony są ujemnie naładowanymi mikrocząstkami. Nazywał je „ciałkami”. Ponadto odkrył, że elektron jest pierwiastkiem atomu i jest ponad 1000 razy mniejszy od atomu wodoru. Wielkość elektronu wynosi około 1/1836 protonu.
Zgodnie z teorią Bohra elektrony krążą wokół jądra. Ale później, w wyniku eksperymentów naukowych, odkryto, że elektrony zachowują się bardziej jak fale elektromagnetyczne niż orbitujące cząstki.
![Różnica między jonami a elektronami Różnica między jonami a elektronami](https://i.what-difference.com/images/003/image-8482-1-j.webp)
Co to jest jon?
Jak wspomniano wcześniej, jony są cząsteczkami lub atomami naładowanymi ujemnie lub dodatnio. Zarówno atomy, jak i cząsteczki mogą tworzyć jony, przyjmując lub usuwając elektrony. Zyskują ładunek dodatni (K+, Ca2+, Al3+) poprzez usunięcie elektronów i uzyskać ładunek ujemny (Cl–, S2-, AlO3–) akceptując elektrony. Kiedy powstaje jon, liczba elektronów nie jest równa liczbie protonów. Nie zmienia to jednak liczby protonów w atomie/cząsteczce. Zysk lub utrata jednego lub więcej elektronów ma znaczący wpływ na właściwości fizyczne i chemiczne macierzystego atomu/cząsteczki.
![Jony kontra elektrony Jony kontra elektrony](https://i.what-difference.com/images/003/image-8482-2-j.webp)
Jaka jest różnica między elektronami a jonami?
Ładunek elektryczny:
• Elektrony są uważane za ujemnie naładowane cząstki elementarne, ale mogą być zarówno dodatnie, jak i ujemne.
• Jony o ładunku dodatnim nazywane są „jonami dodatnimi”, podobnie jony o ładunku ujemnym nazywane są „jonami ujemnymi”. Jony powstają przez przyjęcie lub oddanie elektronu(ów).
– Przykłady jonów dodatnich: Na+, Ca2+, Al3+, Pb4+, NH4+
- Przykłady jonów ujemnych: Cl–, S2-, AlO3 –
Rozmiar:
• Elektrony są ekstremalnie mniejszymi cząstkami w porównaniu z jonami.
• Wielkość jonów różni się w zależności od kilku czynników.
• Rozmiar elektronu jest wartością stałą; jest to około 1/1836 protonu.
Struktura atomowa:
• Elektrony nie są wieloatomowe ani jednoatomowe. Elektrony nie łączą się ze sobą, tworząc związki.
• Jony mogą być wieloatomowe lub jednoatomowe; jony jednoatomowe zawierają tylko jeden atom, podczas gdy jony wieloatomowe zawierają więcej niż jeden atom.
– Jony jednoatomowe: Na+, Ca2+, Al3+, Pb4+
– Jony wieloatomowe: ClO3–, SO4 3-
Cząstki:
• Elektrony są mikrocząstkami i posiadają właściwości falowo-cząstkowe (dualizm falowo-cząstkowy).
• Jony są traktowane tylko jako cząstki.
Elementy:
• Elektrony są uważane za cząstki elementarne. Innymi słowy, elektronów nie można podzielić na mniejsze komponenty lub podstruktury.
• Wszystkie jony mają podskładniki. Na przykład jony wieloatomowe zawierają różne atomy; atomy można dalej podzielić na neutrony, protony, elektrony itp.
Właściwości:
• Wszystkie elektrony mają podobne właściwości falowo-cząsteczkowe, które można wyjaśnić za pomocą mechaniki kwantowej.
• Właściwości chemiczne i fizyczne jonów różnią się w zależności od jonu. Innymi słowy, różne jony mają różne właściwości chemiczne i fizyczne.