Jon wodorowy kontra jon wodorowy
Wodór, który jest pierwszym i najmniejszym pierwiastkiem w układzie okresowym, jest oznaczony jako H. Jest zaliczony do grupy 1 i okresu 1 w układzie okresowym ze względu na jego konfigurację elektronową: 1s 1 Wodór może przejąć elektron, tworząc ujemnie naładowany jon, lub może łatwo oddać elektron, aby wytworzyć dodatnio naładowany proton lub dzielić elektron, aby utworzyć wiązania kowalencyjne. Ze względu na tę zdolność wodór jest obecny w wielu molekułach i jest pierwiastkiem bardzo powszechnym na Ziemi. Wodór ma trzy izotopy nazwane jako prot-1H (bez neutronów), deuter-2H (jeden neutron) i tryt- 3H (dwa neutrony). Protium jest najliczniejszym spośród trzech, ma około 99% względnej obfitości. Wodór istnieje jako dwuatomowa cząsteczka (H2) w fazie gazowej i jest bezbarwnym, bezwonnym gazem. Ponadto wodór jest niezwykle palnym gazem i pali się jasnoniebieskim płomieniem. W normalnej temperaturze pokojowej wodór nie jest bardzo reaktywny. Jednak w wysokich temperaturach może szybko reagować. H2 jest w stanie zerowego utlenienia; dlatego może działać jako środek redukujący, redukujący tlenki metali lub chlorki i uwalniający metale. Wodór jest wykorzystywany w przemyśle chemicznym, np. do produkcji amoniaku w procesie Habera. Ciekły wodór jest używany jako paliwo w rakietach i pojazdach.
Pierwiastki w układzie okresowym nie są stabilne, z wyjątkiem gazów szlachetnych. Dlatego pierwiastki starają się reagować z innymi pierwiastkami, aby uzyskać konfigurację elektronową gazu szlachetnego, aby osiągnąć stabilność. Podobnie wodór musi również uzyskać elektron, aby osiągnąć konfigurację elektronową gazu szlachetnego, helu. Wszystkie niemetale reagują z wodorem, tworząc jony wodorowe. Jony są ważne na różne sposoby. Przewodzą prąd w roztworach. Po połączeniu różnych jonów powstają związki o nowych właściwościach. Szczególnie jony wodorowe są ważne w utrzymaniu kwasowości.
Jon wodorowy
Jon wodorowy jest również określany jako hydron. Powstaje przez usunięcie jednego elektronu z atomowego wodoru. Jon wodorowy ma ładunek +1 (jednowartościowy). Kation protium jest konkretnie znany jako proton i jest to typ atomów wodoru, które uważamy głównie za prot, którego naturalna liczebność jest bardzo wysoka w porównaniu z innymi izotopami. Występuje w roztworach wodnych jako jony hydroniowe (H3O+). Jony wodorowe odpowiadają za kwasowość, a stężenie jonów wodorowych bierze się do obliczenia wartości pH. Gdy atomy wodoru reagują z innymi niemetalami, powstają jony wodorowe, które są całkowicie lub częściowo uwalniane do środowiska wodnego po rozpuszczeniu cząsteczki.
Jon wodorowy
Jon wodorowy jest oznaczony symbolem H3O+ Jest to jon dodatni, który powstaje w wyniku protonowania wody. Gdy dwie cząsteczki wody reagują, powstaje jon hydroniowy i jon wodorotlenowy (automatyczna dysocjacja wody). W czystej wodzie liczba jonów hydroniowych i wodorotlenowych będzie równa, co daje wartość pH 7.
Jaka jest różnica między jonami wodorowymi a jonami wodorowymi?
• Jon wodorowy jest oznaczony symbolem H+, a jon wodorowy jest oznaczony symbolem H3O +.
• Jon wodorowy otrzymuje się przez usunięcie elektronu z atomu wodoru. Ponieważ jest tak reaktywny, w środowisku wodnym łączy się z wodą, tworząc jon hydroniowy.
• Jony hydroniowe są również generowane przez protonowanie wody.
• Jony wodorowe są stabilne niż jony wodorowe.
