Kluczowe różnice – wartościowość a elektrony walencyjne
Elektrony walencyjne i elektrony walencyjne są wzajemnie powiązanymi terminami, a kluczową różnicę między elektronami walencyjnymi a elektronami walencyjnymi najlepiej wyjaśnić w ich definicjach; elektrony walencyjne to elektrony w najbardziej zewnętrznej powłoce pierwiastka, podczas gdy elektrony walencyjne to liczba elektronów, które należy przyjąć lub usunąć, aby uzyskać najbliższą konfigurację gazu szlachetnego. To elektrony w zewnętrznej powłoce zwykle przyczyniają się do tworzenia wiązań chemicznych. W niektórych atomach liczba elektronów walencyjnych jest równa liczbie elektronów walencyjnych.
Czym są elektrony walencyjne?
Liczba elektronów w najbardziej zewnętrznej powłoce atomu nazywana jest „elektronami walencyjnymi”. Z tego powodu najbardziej zewnętrzna powłoka atomu nazywana jest „powłoką walencyjną”. W większości przypadków są to elektrony, które biorą udział w wiązaniu chemicznym. Kiedy pierwiastki tworzą kationy, usuwają elektrony z powłoki walencyjnej. Liczba elektronów walencyjnych w elemencie określa grupę w układzie okresowym.
Czym są elektrony wartościowości?
Liczba elektronów potrzebna do zyskania lub utraty do wypełnienia zewnętrznej powłoki atomu nazywana jest „elektronami walencyjnymi”. Dla konkretnego atomu liczba elektronów walencyjnych zależy od liczby elektronów walencyjnych w atomie. Dla sodu wartościowość jest równa 1, ponieważ usuwa ostatni elektron z zewnętrznej powłoki, aby uzyskać strukturę oktetu najbliższego gazu szlachetnego.
|
Jaka jest różnica między elektronami walencyjnymi a elektronami walencyjnymi?
Definicja wartościowości i elektronów walencyjnych
Elektrony walencyjne: Elektrony w zewnętrznej powłoce atomu nazywane są „elektronami walencyjnymi”. Dla elementów grupy „s” i „p” liczba elektronów walencyjnych jest równa liczbie ich grupy.
Przykład
Elektrony walencyjne: Liczba elektronów, które powinny zostać zaakceptowane lub usunięte, aby uzyskać konfigurację elektronową najbliższego gazu szlachetnego, nazywana jest „elektronami walencyjnymi” lub „wartościowością” atomu.
Ogólnie rzecz biorąc, dla pierwiastków metalowych (pierwiastków z grupy I, II i III) liczba elektronów walencyjnych jest równa liczbie elektronów walencyjnych; usuwają elektrony z powłoki walencyjnej, aby uzyskać strukturę oktetu.
Ale pierwiastki niemetalowe przyjmują elektrony, aby uzyskać konfigurację elektronową najbliższego gazu szlachetnego. Dlatego wartościowość pierwiastków niemetalicznych oblicza się, odejmując całkowitą wartość elektronów walencyjnych od 8.
Dla chloru liczba elektronów walencyjnych=8-7=1
Charakterystyka elektronów walencyjnych i walencyjnych
Walencyjność i elektrony walencyjne pierwiastków grupy VIII
Elektrony walencyjne: pierwiastki grupy VIII to gazy szlachetne i są one chemicznie stabilne. Ich zewnętrzna powłoka jest kompletna i zawiera osiem elektronów w zewnętrznej powłoce (z wyjątkiem helu –He); tak, że elektrony z grupy VIII mają osiem elektronów walencyjnych.
Walencja Elektrony: Walencja jest miarą zdolności do tworzenia wiązań z innymi pierwiastkami lub cząsteczkami. Gazy szlachetne nie przyjmują ani nie usuwają elektronów, aby osiągnąć regułę oktetu, ponieważ ukończyły już ostatnią powłokę. Dlatego wartościowość elementów grupy VII jest równa zero.
